1. 怎麼判斷高中化學物質過量和少量問題，越
怎麼判斷高中化學物質過量和少量問題
是否過量是相對的！例如，無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的關系。
根據方程式算出各物質反應時，理論上反應掉和生成的質量比（相對分子質量和的比），再與實際投入物質質量相比較，就能知道哪種物質過量。
2. 在化學中如何判斷物質是否過量，求例子及其詳細解答！！
是否過量是相對的！例如，無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的關系。
總結：化學反應中看2個反應底物的反應比例，然後根據實際摩爾比來看是否有過量的底物。
3. 高二化學，酸鹼混合怎麼判斷哪個過量的問題。
最簡單就是寫方程，找計量系數比，然後把各自的物質的量寫在對應的系數下面，用十字相乘法，乘出來大的過量。這個方法還可以判斷別的過量計算，不只是酸鹼中和。
4. 高中化學方程式過量與不過量問題
過量不過量的問題一般出現在對生成物的判斷上!
那麼我教你一個判斷的方法,希望你能好好體會,當然需要一定的知識基礎啊!
對於過量和不過量來說,總之肯定有一種反應物沒有反應完,好了,那麼就可以把他繼續看作反應物,然後去和我們判斷出來的現在的生成物去反應,如果有能繼續反應的,那肯定是現在的生成物不對,需要改正,如果不能反應了,80%情況都是正確的!
例如樓上舉的例子:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
（碳酸鈉過量）
假設現在發生的是下面的反應,那你看,新生成的CO2和水是不是還能繼續和Na2CO3反應生成NaHCO3,所以實際產物為NaHCO3而不是CO2和水.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（鹽酸過量）
假設現在發生的是上面的反應,那你看,新生成的NaHCO3是不是還能繼續和HCl反應生成CO2和水,所以同理!
其他的反應你也可以自己去體會體會!
5. 高中化學過量與少量問題 怎樣求解
不全是，你可以這樣理解，所有的東西都按照少量算。過量的情況就是過量的物質在跟剛才的生成物反應，兩個方程式相加，可得過量方程式。舉個例子：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 這是CO2少量的
這時繼續通入CO2 發生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
兩個方程式相加得 CO2+NaOH=NaHCO3 這就是過量的方程式了
這種方法也可以判斷那個是過量的 那個是少量的，只要拿出這種物質要是還能跟生成物反應就是少量的了。
6. 高中化學少量過量問題怎麼做啊有什麼技巧
認真讀題，仔細分析。
在掌握基本的原理基礎上，復習過量物質。
高中最常見的過量計算，一種是Al3+與鹼的反應，
一種是CO2與鹼的反應。
針對這兩種過量計算，通過幾道大題研究細致即可。
7. 化學當中怎麼判斷過量反應物
方法一：設未知數法
例1.
8g氫氣與53.25g氯氣反應，可生成溶質質量分數為30％的鹽酸多少克？
解析：設8g氫氣與質量為x的氯氣反應，生成溶質質量分數為30％的鹽酸質量為y。依題意有：
2
71
73
8g
x
2：8g＝71：x，得
。說明題中的氫氣過量，氯氣完全反應，應該用氯氣的量來進行計算。
即：
答：生成溶質質量分數為30％的鹽酸182.5g。
點評：設未知數法的基本思路是設一種反應物A的量為未知數x，由另一種反應物B的量為已知量求出x。將x值與題中給出的反應物A的量比較大小。若計算的x值比題中給出的量小，表明另一種反應物B完全反應；若計算出來的x值大於題中給出的已知量，表明反應物A已知完全反應。
方法二：比例法
例2.
2.5g碳酸鈣與20g溶質質量分數為18.5g的鹽酸反應，可製得多少克二氧化碳？
解析：設生成二氧化碳的質量為x。
100
44
2.5g
x
因為
，所以鹽酸過量，應按CaCO
3
的量進行計算：
解得
答：可製得二氧化碳1.1g。
點評：比例法的基本思路是寫出化學方程式，在有關物質的化學式下面寫出化學關系量。在化學關系量的下面列出題目中給出的反應物的已知量，將各反應物的化學關系的量與已知量相比，求比值。比較兩個比值的大小，比值小者所對應的已知量反應物過量。
方法三：極值分析法
例3.
把25.6g
KOH和KHCO
3
的混合物在250℃煅燒，冷卻後發現混合物的質量減少4.9g，則原混合物中KOH和KHCO
3
的組成為（
）
A.
KOH的物質的量大於KHCO
3
的物質的量
B.
KOH的物質的量小於KHCO
3
的物質的量
C.
KOH和KHCO
3
物質的量相等
D.
KOH和KHCO
3
以任意物質的量之比混合
解析：題中可能發生的反應有：
；
。現假設KOH和KHCO
3
按化學計量數之比1：1剛好反應完全，混合物的質量減小xg，則有：
（56＋100）
18（固體質量減少值）
25.6g
x
解得
，而2.95g小於實際質量減少值4.9g，所以肯定是KHCO
3
過量。答案B。
點評：當已知混合物的總量時，也會出現過量問題，此時判斷過量物質最佳思路是假設兩種物質剛好完全反應，再根據計算所得值與提供數據進行比較來確定。
8. 在化學方程式中怎樣判斷某一物質過量
1.分析數據,考理解
例1.3
g鎂在3
g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為(
)
A.小於6
g
B.大於6
g
C.等於6
g
D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量.
根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算.
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,應選(
A
)
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算.
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑.對「電解10
t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法.
小麗同學的解法
小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
解:氧化鋁中鋁元素的質量分數:
Al的相對原子質量×2/
Al2O3的相對分子質量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34
g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來.
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解
解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16
g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助.