分析化學綜述怎麼做

『壹』 分析化學，這個題過程是怎麼分析的呢實在不會做😭

設為x人, (28-X)*2=32+x 56-2x=32+x 56-3x=32 3x=24 x=8

『貳』 分析化學的畢業論文需要做什麼

1、論文題目：要求准確、簡練、醒目、新穎。
2、目錄：目錄是論文中主要段落的簡表。（短篇論文不必列目錄）
3、提要：是文章主要內容的摘錄，要求短、精、完整。字數少可幾十字，多不超過三百字為宜。
4、關鍵詞或主題詞：關鍵詞是從論文的題名、提要和正文中選取出來的，是對表述論文的中心內容有實質意義的詞彙。關鍵詞是用作機系統標引論文內容特徵的詞語，便於信息系統匯集，以供讀者檢索。 每篇論文一般選取3-8個詞彙作為關鍵詞，另起一行，排在「提要」的左下方。
主題詞是經過規范化的詞，在確定主題詞時，要對論文進行主題，依照標引和組配規則轉換成主題詞表中的規范詞語。
5、論文正文：
（1）引言：引言又稱前言、序言和導言，用在論文的開頭。 引言一般要概括地寫出作者意圖，說明選題的目的和意義, 並指出論文寫作的范圍。引言要短小精悍、緊扣主題。
〈2）論文正文：正文是論文的主體，正文應包括論點、論據、 論證過程和結論。主體部分包括以下內容：
a.提出-論點；
b.分析問題-論據和論證；
c.解決問題-論證與步驟；
d.結論。
6、一篇論文的參考文獻是將論文在和寫作中可參考或引證的主要文獻資料，列於論文的末尾。參考文獻應另起一頁，標注方式按《GB7714-87文後參考文獻著錄規則》進行。
中文：標題--作者--出版物信息（版地、版者、版期）：作者--標題--出版物信息所列參考文獻的要求是：
（1）所列參考文獻應是正式出版物，以便讀者考證。
（2）所列舉的參考文獻要標明序號、著作或文章的標題、作者、出版物信息。

『叄』 分析化學這些題怎麼做

四氧化三鉛相當於是2PbO·PbO2，重鉻酸鉀滴定的+2價鉛，碘化鉀和硫代硫酸鈉這一對是滴定的+4價鉛。加入重鉻酸鉀析出鉻酸鉛沉澱和還有不溶的二氧化鉛沉澱，加入碘化鉀後，二氧化鉛氧化碘離子，生成碘，硫代硫酸鈉滴定的是生成的碘。通過消耗的硫代硫酸鈉可以計算得到四氧化三鉛中+4價鉛的量，進而計算四氧化三鉛的量。手邊沒有驗算紙，只能幫你到這了。

『肆』 第29題分析化學怎麼做求詳解

lgKAlY=16.3, lgkMgY=8.69, lgKZnY=16.50
pH=5.0時, lgαY(H)=6.45
當[F-]=0.01 mol/L時，
αAl(F)=1+β1[F-]^1 + β2[F-]^2 + β3[F-]^3 + β4[F-]^4 +……+β6[F-]^6
=1 + 10^(6.1-2) + 10^(11.15-4) + 10^(15.0-6) + 10^(17.7-8) + 10^(19.4-10) + 10^(19.7-12)
= 10^9.93
對於鎂離子和鋅離子來說，ΔlgK=16.50-8.69=7.81≥5，可以控制酸度滴定，當pH=5.0滴定鋅離子時，
lgCK'ZnY=lgCKZnY-lgαY(H)=16.50-6.45=10.05≥6，可以准確滴定鋅離子，而鎂離子不幹擾。
對於鋁離子和鋅離子來說，由於ΔlgK=16.50-16.3=0.20≤5，無法控制酸度滴定，需要掩蔽鋁離子；
(CZnK『ZnY)/(CAlK'AlY)=(K'ZnY)/(K'AlY)
=[lgKZnY- lgαY(H)]-[lgKAlY- lgαY(H) - lgαAl(F)]
=[lgKZnY]-[lgKAlY - lgαAl(F)]
=16.50-16.3+6.45
=6.65>5，所以在0.01 M氟離子條件下，由於生成六氟合鋁配合物，不會干擾鋅離子測定。

『伍』 求分析化學綜述論文模版

實驗用品】
儀器：50ml鹼式滴定管，25.00ml移液管，250ml容量平，250ml錐形瓶，分析天平，托盤天平。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/l
，naoh溶液，0.2%酚酞指示劑。
【實驗步驟】
1.naoh溶液的標定
（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250ml錐形瓶中，各加入30-40ml去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。
（2）用待標定的naoh溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。
（3）記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。計算naoh溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2.
食醋中醋酸含量的測定
（1）用25.00ml移液管吸取食用醋試液一份，置於250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
（2）用移液管吸取25.00ml稀釋後的試液，置於250ml錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用naoh標准溶液滴定，直到加入半滴naoh標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。
（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2ml。
（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/l表示。
【實驗研討】
1.
醋酸是一種有機弱酸，其離解常數ka
=
1.76×，可用標准鹼溶液直接滴定，反應如下：
化學計量點時反應產物是naac，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液ph在8.7左右，酚酞的顏色變化范圍是8-10，滴定終點時溶液的ph正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。
2.
食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是cka
>的一元弱酸，均可被強鹼准確滴定。因此在本實驗中用naoh滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：
3.
食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。
4.
是標定naoh的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果盡量精確。而稱量naoh就不需要十分准確，用托盤天平即可。
5.
酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的ph約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的co2，又變為無色。
6.
以標定的naoh標准溶液在保存時若吸收了空氣中的co2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果准確，應盡量避免長時間將naoh溶液放置於空氣中。
呵呵是別人的

『陸』 有關化學的文獻綜述方面的有哪些

化學有很多分類，像物理化學、無機化學、有機化學、分析化學、海洋化學、生物化學、材料化學、高分子等等，這裡面又涉及到各類化學中有很多小的方向，每個方向又有很多研究領域，每個研究領域都有相關的文獻綜述，而且每年在同一個研究上的綜述就有很多，不知道你要的是哪一方面的綜述？

『柒』 怎樣做好分析化學實驗

分析化學實驗一般在大一第二學期開展，其實操作都是很簡單的，結果好壞和使用的儀器有直接關系，我們做實驗的時候大家都會早去搶好用的酸鹼滴定管，因為滴定管的漏液速度直接影響讀數准確度，幾乎都有漏液的，學校不可能一直買新管，也和個人讀數速度有關，讀得越快越准。
預習是一定要的，不然別人都做完了你還在一直滴定，實驗前應該把該實驗要計算的數據提前計算好，比如某種物質要稱取的量，滴定反應方程是什麼，配置溶液的濃度，算出粗略滴定所需體積，這樣在滴定時前面可以放液快些，快到計算數據時慢慢滴定，可大幅減少實驗時間。

一定要注意顏色變化，那些顏色很有意思，大都用語言沒法准確描述，快到時讓老師或老師的教學助理來幫忙看一下，他們有經驗，如果你前面有人滴定完成的話，也可以去取來比對顏色，這很重要，不然你就容易滴定過頭或者不到。

其實我覺得分析實驗對動手能力要求不是那麼高，關鍵是手穩、讀數快、計算準確、配製溶液濃度准確就可以了。

動手能力是長期培養出來的，如果你覺得自己有欠缺，不妨去請求老師，在老師實驗室里打雜，最好是申請學生項目，一般學校都有各種項目供學生組隊申請的，你可以留意一下，老師手上也有很多無需答辯的研究項目直接提供給學生，所以和老師搞好關系哦！

其實你可以做些手工來鍛煉，那些看似玩樂的小手工就是兒童提高動手能力的必由之路，你也可以練習。
化學實驗還是有一定危險性的，像分析實驗里要使用的吸量管必須用洗液清洗，洗液可比濃硫酸氧化性強，手不穩的話可是會傷害到自己的，所以請務必小心。

我可是一個字一個字打的哦，因為本人是化學專業的，希望對你有所幫助！

『捌』 談談你對分析化學的認識

分析化學，最主要的它是用來測定化學物質含量的這樣一種學科，這是研究科學必不可少的手段。

『玖』 分析化學這題怎麼做，求給個步驟的

詳情見圖片的答案。

『拾』 誰教下我大學分析化學的實驗設計怎麼做

一、實驗目的
1.進一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和酸鹼指示劑的選擇原理。
2.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀標定 NaOH標准溶液的過程及反應機理。
3.了解把弱酸強化為可用酸鹼滴定法直接滴定的強酸的方法。
4.掌握用甲醛法測銨態氮的原理和方法。
二、實驗原理
1、銨鹽NH4Cl系強酸弱鹼鹽，由於NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故無法用NaOH標准溶液直接滴定，生產和實驗室中廣泛採用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基於如下反應
4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+（Ka=7.1×10-6）可用NaOH標准溶液滴定，用酚酞作指示劑
2、由於試樣中含有游離鹽酸，加甲醛之前應先以甲基紅為指示劑，用NaOH中和至溶液呈黃色。
三、試劑
1. 0.1mol·L-1NaOH標准溶液；
2. 40%甲醛；
3．酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4．鄰苯二甲酸氫鉀（KHP,基準）
四、實驗步驟

1．配製0.1mol·L-1NaOH標准溶液

（1）洗凈所需的玻璃器皿。
（2）將在台稱上迅速稱取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加於100mL無CO2的蒸餾水攪勻,冷卻後注入250mL試劑瓶中，密閉靜置至溶液清亮，貼上標簽。
（3）取2.5mL上層飽和NaOH溶液,注入497.5mL無CO2的蒸餾水中，攪勻,稍冷注入500mL聚乙烯試劑瓶中,貼上標簽待標定。
（4）用待標定的NaOH溶液洗滌試漏過的鹼式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
（5）將待標定的NaOH溶液裝入鹼式滴定管中，使液面在刻度線上方0.5cm處放置2min,趕走橡皮管和玻璃管內的氣泡，再調好零刻度。
2．標定氫氧化鈉標准滴定溶液
（1）將基準KHP在105~110℃的烘箱中乾燥2~3h，稍冷於乾燥器中冷卻至室溫。
（2）用遞減法准確稱取基準KHP0.5g~0.6g四份，分別於250mL的錐形瓶中。
（3）加入50mL無CO2的蒸餾水溶解。
（4）加指示劑待基準物溶完後，加入2滴酚酞(10g/L)。
（5）用待標定的NaOH溶液滴定KHP，右手持錐形瓶頸部不斷搖動，左手拇指和食指捏擠橡膠管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
（6）確定終點接近終點時，應一滴或半滴加入，用洗瓶以少許水沖洗錐形瓶內壁，滴定至溶液呈粉紅色（30s內不褪色），即為終點。
（7）記錄滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)。平行測四次。
3．測定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
（1）精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基紅，用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成黃色。記錄所消耗的NaOH的體積。
（2）在滴定後的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成粉紅色，30s不褪色，記錄消耗的NaOH的體積。