化學怎麼得到化學方程式

① 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

② 化學方程式是什麼 是怎麼算的 看不懂 怎麼去學

化學方程式是兩種或者多種可反應物質之間發生反應的最可能過程，計算要採用物質的量來計算（mol），如果知道質量，要換算成mol量（質量除以原子量或者分子量），方程式兩邊要物質平衡，也就是各物質的mol量要相等。學習的重點是：單位是摩爾質量mol，物質守恆。

③ 怎麼推導化學方程式

3no2+h2o=2hno3+no乘2倍跟2no+o2=2no2相加得4no2+o2+2h2o=4hno3。
2no+o2=2no2乘3倍跟3no2+h2o=2hno3+no乘2倍相加得4no+3o2+2h2o=4hno3
。
都是相加時把中間產物能消掉。
這兩個方程式也可用氧化還原配平方法來記。

④ 總化學方程式怎麼得到的

得到總化學方程式的步驟：
第二行方程式的化學計量數都乘以2：
6NO2+2H2O=4HNO3+2NO
然後加上第一行的方程式：
6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO+2NO2
將等式兩邊相同的項目按照化學計量數消去：
(6-2)NO2+2H2O+(2-2)NO+O2=4HNO3
最終得到：4NO2+2H2O+O2=4HNO3

這樣做的意義：
這種對有多個化學過程的操作進行化學方程式的加和有助於簡化計算過程。
簡化方案是：如果一個方程式的產物可以作為另一個方程式的反應物，那麼計算上可以將這兩個方程式合並，同時消去可作為反應物的產物。
就拿這個過程來說，NO是第二個方程式的產物，但卻是第一個方程式的反應物，那麼我們通過乘法使得這兩個方程式中NO的化學計量數相等，接著通過兩個方程式的相加消去NO。
這種做法的意義在於略過化學反應中復雜的中間變化過程，直接得到最終產物與所有反應物的計量關系。

⑤ 化學式怎麼配成化學方程式

單個
化學式
不能直接變成
化學方程式
，而需要物質發生化學反應才能有化學方程式。
比如鈉的化學式為Na，氧氣的化學式為O2，兩者在一定條件下反應：
2Na+O2=2NaO，這個就是化學方程式。

⑥ 化學方程式是怎麼得來的

用初中化學『化學變化的本質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子來解釋』

⑦ 化學方程式是怎麼得來的求幫助！

撇除得失電子守恆原則等等的這些化學規則，在有液體參與的化學反應中，有一個小技巧，當左邊反應物H比右邊生成物多的時候，我們可以在左邊加H2O，即水也參與了反應；如若生成物中的H比較少，那就在生成物中加H2O，即生成了水。總而言之言而總之，H2O很重要。但你的答案不對，左右邊有同類物質時，可以抵消，一份的水參與反應，沒有水生成了。

⑧ 化學方程式怎麼弄

對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。 配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種： （1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如： fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4 fe2(so4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 系數為2，這樣就得到： fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4 接下去確定naoh 的系數，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上系數6，得到： fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4 最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。 （2）單數變雙數法如： c2h2+o2—co2+h2o 首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示： c2h2+o2—co2+2h2o ① 由於2h2o 中氫原子個數是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系數為2，如下式中②所示： 2c2h2+o2—co2+2h2o ② ① 又由於2c2h2 中碳原子個數為co2 的4 倍，所以co2 系數為4，如下式中③所示： 2c2h2+o2—4co2+2h2o ② ③ ① 最後配單質o2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示： 2c2h2+5o2—4co2+2h2o ② ④ ③ ① 核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。 （3）求最小公倍數法例如： kclo3—kcl+o2 式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3 系數應為2。又由於6 跟o2 的氧原子個數2 之比為3，所以o2 系數應為3。配平後的化學方程式為： 2kclo3 ＝2kcl+3o2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。 例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o 選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。 例2 配平fes2+o2fe2o3+so2 第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數 fes2+o2——2fe2o3+so2 ③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。 例3 配平fe3o4+cofe+co2↑ 由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設nh3的系數為1 1nh3+o2——no+h2o 第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由 第三步：由右端氧原子總數推o2系數 ⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。 參考資料： <a href="https://wenwen.sogou.com/login/redirect?url=http%3a%2f%2fwww.eebbk.com%2fbbkbbs%2fdispbbs.asp%3fboardid%3d21%26id%3d49759" target="_blank">http://www.eebbk.com/bbkbbs/dispbbs.asp?boardid=21&id=49759</a>

⑨ 化學方程式怎麼出來的

化學方程式有兩方面的涵義:1.宏觀上表示反應物,生成物和反應條件.2,微觀上表示物質反應的計量數之比.也可以說參加反應的構成各物質的微粒個數比,不能說幾個分子和幾個分子反應,那樣不確切,因為反應不是就那麼幾個分子參加的,況且有些物質不是由分子構成的,比如原子和離子.