熱化學的熱量怎麼算

A. 化學熱量計算

選A
CaCO3
(s)
=
Ca(s)
+
C(s,石墨)
+
3/2
O2(g)
△H1
=
1206.8
kJ/mol
Ca(s)
+
1/2
O2(g)
=
CaO(s)
△H2
=
-
635.1
kJ/mol
C(s,石墨)
+
O2(g)
=
CO2
(g)
△H3
=
-
393.5
kJ/mol
以上三個反應相加，就可以得到CaCO3(s)
=
CaO(s)
+
CO2(g)
因此，反應熱也是相加的關系△H
=△H1+△H2+△H3=178.2
kJ/mol

B. 熱值與熱量的計算公式

熱值又稱卡值或發熱量，為燃料完全燃燒時所放出的熱量。熱值反映了燃料燃燒特性，即不同燃料在燃燒過程中化學能轉化為內能的本領大小。熱值的計算公式：固體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m^3）。 q=Q放/m(固體）；q=Q放/v(氣體） W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：總功） （熱值與壓強有關） 在食品化學中，表示食物能量的指標，指1g食物在體內氧化時所放出的熱量。 通常用熱量計測定，用J/g表示。例如糖類的熱值為17.16kJ/g，脂肪的熱值約為38.9kJ/g，蛋白質的熱值約為17.16kJ/g。

C. 高二熱化學反應方程式熱量計算，例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g），熱量=-41KJ\mol。 是用哪個

你好，你說的這個【熱量】，其實就是△H吧？

co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） △H=-41KJ/mol，這個41KJ是進行式子中的反應所放出的熱量，也就是這個反應釋放的熱量。並不需要用哪個分子質量去乘的~

希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問

D. 熱值的計算公式是什麼

熱值的計算公式是：q=Q放/m(固體）；q=Q放/v(氣體）。Q表示某種燃料的熱值，單位是焦耳每千克（J/kg）。熱值分為固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量，與氣體燃料完全燃燒釋放的熱量。熱值在燃料化學中，是用來表示燃料質量的一種重要指標。

熱值有高熱值和低熱值兩種。前者是燃料的燃燒熱和水蒸氣的冷凝熱的總數，即燃料完全燃燒時所放出的總熱量。後者僅是燃料的燃燒熱，即由總熱量減去冷凝熱的差數。

常用的熱值單位，J/kg（固體燃料和液體燃料），或J/m³（氣體燃料）。

在食品化學中，熱值表示食物能量的指標，指1g食物在體內氧化時所放出的熱量。熱值反映了燃料燃燒特性，即不同燃料在燃燒過程中化學能轉化為內能的本領大小。

E. 物體燃燒放出的熱量怎麼計算

計算燃燒熱要先看101KPa時，化學方程式前用於燃燒的物質計量系數是否為1（若計量系數不為1，應以燃燒1mol物質為標准來配平其餘物質的化學計量數），是否為純物質，燃燒反應的生成物是否為穩定的氧化物。
可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱

一分鍾了解燃燒熱
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燃燒熱化學反應與能量
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燃燒熱

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審閱專家李宗秀
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。

中文名
燃燒熱
外文名
combustion heat
單位
Kj/mol
熱量
物質與氧氣完全燃燒
熱值
低熱值、高熱值、總熱值
所屬學科
化學
快速
導航
熱值

燃燒熱

大小比較

細節
定義
在25℃，100kPa時，（舊的標准態壓力為1 atm=101 kPa，即1標准大氣壓，新的標准態壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁註解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。
要點
1.規定在100kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。
2.規定可燃物物質的量為1 mol。（具有可比性）
3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標准，規定生成化合物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。
注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的[1] 。
註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。
3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值。
4. 反應熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：
用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。
5.反應物一般為純凈物。

F. 如果熱化學方程式中反應物不是1摩爾那麼熱量怎麼算

A、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，故A正確；B、熱化學方程式中物質的計量數不一定為1，熱化學方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純

G. 物理化學熱量Q的公式

第一種q=Q/m。第二種Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t這個公式用於計算物質吸收或放出的熱量Q不止是放出的熱量，還表示吸收的熱量．m是該物質的質量（要用小寫字母）c是該物質的比熱容。

即每千克物質升高或降低1℃時，物體所吸收或放出的熱量．△t是物體溫度的變化量一般物質放出熱量溫度降低，吸收熱量溫度升高。

熱量q介紹：

如供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時，供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大，則循環水量就小，水泵的電耗就會大大降低。公式用途：直供系統或間供系統的二級管網，也都存在著運行溫差過小的問題。

用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計，但實際運行的溫差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。

H. 高中化學熱量怎麼計算的

一般用這個 H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

如果是能量就反過來。H=生成物的總能量-反應物的總能量。直接計算不常用，多在圖像中用你說的方法。

I. 化學燃燒熱怎麼算得數 - -

定義：在101
kPa時，1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol。比如固態碳在常溫下的燃燒熱，寫出熱化學反應方程式：.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5
kJ/mol。
計算燃燒熱時注意兩點1.完全燃燒，比如此例，碳不完全燃燒，生成一氧化碳放出的熱量不叫燃燒熱

2.物質必須是一摩爾。

再比如。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6
kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8
kJ/mol

第一個不叫氣態氫的燃燒熱，第二個才是。

比如演算法，給你5摩爾的物質，完全燃燒得到的熱量為Q，算該物質的燃燒熱為Q/5。所以寫熱化學方程式算反應熱時，前面某物質系數為一放出的熱量就是燃燒熱。