鹼酸鹽水的化學式有哪些

1. 鹽，酸，鹼，用化學式怎麼寫啊

由金屬元素（或nh4）與oh結合的為鹼如koh，naoh，nh4oh（可寫成nh3.h2o），
由h和酸根離子（如cl,s,so4,co3……）結合的為酸，如hcl，h2s，h2so4，hno3……
其他的金屬元素和陰離子結合就是鹽了，你記住這個就差不多了

2. 幫寫20個有關於酸、鹼、鹽的化學式

酸HCl, 鹽酸H2SO4,硫酸HNO3,硝酸
鹼NaOH,氫氧化鈉Ba(OH)2,氫氧化鋇Ca(OH）2,氫氧化鈣KOH,氫氧化鉀Al(OH)3,氫氧化鋁Cu(OH)2氫氧化銅,Fe(OH)3 氫氧化鐵
鹽NaCl氯化鈉,KCl,氯化鉀BaCl2,氯化鋇CaCl2,氯化鈣CuCl2,氯化銅CuS硫化銅,FeCl2，二氯化鐵FeCl3三氯化鐵，FeSO4硫酸鐵，CuSO4硫酸銅 ,NaNO3 硝酸鈉,AgCl,氯化銀CaCO3,碳酸鈣BaCO3,碳酸鋇CaSO4硫酸鈣

3. 寫20個關於酸,鹼,鹽的化學方程式。

酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O現象：不明顯
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液 氫氧化銅和硝酸反應：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O氫氧化鈉和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯 氫氧化鎂和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子碳酸氫鈉與稀鹽酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

4. 氧化物、酸、鹼、鹽的化學式~越多越好

氧化物
H2O
Fe2O3,FeO,Fe3o4,Li2O.BeO,B2O5,CO2,CO.N2O,NO,N2O3,NO2.N205,Na2O,Na2O2,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO2,SO3,ClO,CI2O3,CL2O7,K2O,K2O2,KO2.CaO,Tio2,Ag2O,Mno2,Mn2o7,Cu2O,CuO,ZnO,HgO
酸:H2CO3,HSO4
,HNO3,HCL,HCIO,HCIO3,HCLO4,H3PO4,H2SO3,HPO3,CH3COOH,H2S,HBr.HI,HBrO3,HBrO4,HIO3,HIO4,H4SiO4,H2SiO3,H3AsO4,HF
鹼：Ca(OH)2，
Fe(OH)3，
Fe(OH)2
，NaOH
，LiOH,RbOH,Be(0H)2,Ba(0H)2,AL(0H)3,Cu(0H)2,Mg(OH)2,KOH
鹽；NaCL,Na2SO4,NaNO3,Na2S,NaBr,NaF,NaI,NaCLO,Na2CO3,Na3PO4,Na2SO3,Na2SIO3,CH3COONa,KCL,KSO4,KNO3,K2S,KBr,KF,KI,KCLO,K2CO3,K3PO4,K2SO3,K2SIO3,CH3COOK,LICL,LI2SO4,LINO3,LI2S,LIBr,LIF,LII,LICLO,LI2CO3,LI3PO4,LI2SO3,LI2SIO3,CH
3COOLI
鹽太多了，把酸中的酸根離子和金屬結合都是鹽，寫不完的

5. 初中常見的酸、鹼、鹽的化學式。

酸名稱 化學式 名稱 化學式

偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13

鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2

偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3

亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3

砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3

偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4

硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7

四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3

過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2

氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2

次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3

溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S

碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3

氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4

酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7

雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5

硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8

氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3

次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6

亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3

氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4

高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6

亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4

鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3

重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3

氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2

鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te

高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3

氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4

次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3

碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4

錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4

高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6

鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化鹽：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸鹽：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸鹽：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱鐵礦) NH4HCO3 硝酸鹽：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 銨鹽：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 還有： NaNO2(亞硝酸鈉，加鹽),CaSO3(亞硫酸鈣，硫的固化),KClO3(氯酸鉀，制氧氣) Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，骨骼牙齒) 氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氫氧化鉀 KOH
氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
氨水NH3.H2O

6. 初中酸鹼鹽所有化學式

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

(6)鹼酸鹽水的化學式有哪些擴展閱讀

酸鹼鹽的同性

1、鹼，有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應

7. 幾種常見的酸鹼鹽化學式，名稱，以及常見的化學方程式

1 酸的化學式

鹽酸HCl 、硝酸 HNO3

氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、

磷酸 H3PO4

乙酸（ 醋酸）CH3COOH

2 鹼的化學式

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O

氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓

氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓

3 鹽的化學式

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl

氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2

氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3

硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4

硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4

硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3

碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3

碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3

碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3

硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3

硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2

硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3

氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、

氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、

甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O

4 方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

初中化學反應方程式專題（二）

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

8. 鹽,酸,鹼的化學方程式匯總

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、鹼的化學性質

（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

9. 初中常見的酸、鹼、鹽的化學式. 要分類寫出,並寫出別號和原號,

三大強酸：硫酸 -----H2SO4 -----H：+1，S：+6，O：-2
鹽酸------HCl------H：+1，Cl：-1
硝酸------HNO3------H：+1，N：+5，O：-2
兩大弱酸：碳酸------H2CO3-------H：+1，C：+4，O：-2
醋酸------CH3COOH-----有機物一般不要求計算單個元素的化合價
四大強鹼：氫氧化鈉----NaOH----H：+1，Na：+1，O：-2
氫氧化鉀----KOH------H：+1，K：+1，O：-2
氫氧化鈣-----Ca(OH）2------H：+1，Ca：+2，O：-2
氫氧化鋇-----Ba（OH）2-------H：+1，Ba：+2，O：-2
一大弱鹼：氫氧化鋁-------Al（OH）3-------H：+1，Al：+3，O：-2
至於10種鹽忘了。。。。提示一下