化學酸鹼鹽溶解性表怎麼用

A. 酸鹼鹽的溶解性表有什麼規律

1、大多數酸可溶，如HCl、HNO₃、H₂CO₃有揮發性、濃H₂SO₄有吸水性。

2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨可溶、鈣微溶，其餘鹼全不溶。

3、鹽的溶解性：

（1）鉀、鈉、銨、硝四鹽可溶；

（2）氯化物除AgCl不溶外，其餘全可溶；

（3）硫酸鹽除BaSO₄不溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其餘全可溶；

（4）碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽可溶、MgCO₃微溶外，其餘全不溶。

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酸鹼鹽的通性

1、酸

（1）有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應。

（2）與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

（3）與指示劑反應。

（4）pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2、鹼

（1）有腐蝕性，溶液呈鹼性。

（2）能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 。

（3）與指示劑反應。

（4）鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

3、鹽

（1）有些鹽有微弱的腐蝕性。

（2）溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定。

（3）能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

B. 化學酸鹼鹽溶解性表怎麼用溶不溶有什麼用

酸鹼鹽之間的反應一般是復分解反應，而復分解反應的條件是要生成沉澱氣體或水才能反應，因此溶解性表在此就有重要作用。如果生成物中有不溶物，復分解反應能發生。另外反應物中如果沒有酸，反應物要可溶於水才能反應。

C. 化學書里的部分酸鹼鹽的溶解性表有什麼用

了解常見酸鹼鹽的溶解性，可以判斷某些復分解反應是否能發生。

比如硝酸鉀和氯化鈉能否反應，交換離子後，變成硝酸鈉和氯化鉀，都是可溶的，所以不能反應。

D. 高中酸鹼鹽溶解性表口訣

口訣一：
硝酸鹽可溶鉀，鈉，銨，硝酸鹽入水無蹤影
氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，
碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨，鹼溶鋇和鉀，鈉，銨
口訣二：
鉀鈉硝銨皆可溶 （化合物中含鉀、鈉、硝酸、銨根，都可溶解）
鹽酸不溶銀亞汞 （氯化銀，氯化亞汞沉澱）
硫酸鉛鋇不溶解 （硫酸鉛，硫酸鋇沉澱）
鈣銀亞汞是微溶 （硫酸鈣、銀、亞汞微溶）
可溶之鹼有五位
銨鉀鈉鋇鈣微溶 （氫氧化銨、鉀、鈉、鋇可溶，氫氧化鈣微溶）
還有一個是碳酸
氫氨鉀鈉鎂微溶（碳酸、碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉可溶，碳酸鎂微溶）
口訣三：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽
全部溶於水中間
鹽酸鹽除氯化銀
硫酸鹽除硫酸鋇
其餘全溶
碳酸鹽 磷酸鹽 除鉀鈉銨鹽溶以外
其餘都不溶
口訣四：
鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽 完全溶解不困難
（氯化物）鹽酸鹽 不溶只有氯化銀
硫酸鹽 不溶只有硫酸鋇
碳酸鹽 磷酸鹽 只溶鉀鈉銨
鹼只溶鉀鈉鋇銨
口訣五：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
放入水中易溶完.
硫酸鹽類也易溶，
但要除去鈣鋇銀.
鹽酸鹽除銀亞汞.
碳酸、磷酸鹽只有鉀鈉銨溶
口訣六：

鉀鈉銨鋇四鹼溶
鉀鈉銨硝鹽全溶
鹽酸鹽，除銀鹽
硫酸鹽，除鋇鹽
碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶
或
鉀、鈉、硝酸溶，
鹽酸除銀（亞）汞，
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
其餘幾類鹽，
只溶鉀、鈉、銨，
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（另有幾種微溶物，可單獨記住。）
口訣七：
鉀鈉氨硝溶，硝酸影無蹤。
溶鹼有四種，鉀鈉和鈣鋇。
氯化物除銀，硫酸鹽除鋇。
碳酸鹽中只有鉀鈉銨溶。

E. 酸鹼鹽溶解性表怎麼用

主要用於了解哪些是沉澱，哪些易溶，以後的中和反應要用來判斷反應能否進行，以後描述實驗現象也會用到

F. 酸鹼鹽在水中溶解性口訣表怎麼用

酸鹼鹽在水中的溶解性口訣可以幫助我們記憶酸鹼鹽在水中的溶解性，從而判斷物質是否溶於水，不溶於水的物質在化學反應中會生成沉澱。
例如，氯化銀不溶於水，在生成物中為沉澱。反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

G. 初三的《部分酸鹼鹽的溶解性表》全部要背下來嗎怎樣運用啊

初三的化學其實稍微用點心就很簡單了嘛- -
首先先說復分解反應吧。
初三化學給復分解反應下的定義就是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。而在初三時復分解反應發生的條件就是生成：沉澱，氣體，或者是水。
那麼這個時候部分酸鹼鹽的溶解性表就有作用了：
1.首先先看氫氧根和大多數金屬陽離子的反應，我們可以發現除了鉀、鈉、鈣、鋇、銨根這五個離子，其餘的金屬陽離子都和氫氧根反應生成沉澱。那麼，只要是除鉀、鈉、鈣、鋇、銨根離子的鹽溶液與氫氧根（鹼）反應，基本都會反應。也就是除了鉀、鈉、鈣、鋇、銨根離子外，都可以寫方程式。
另外，酸與鹼的反應因為生成水，所以是復分解反應。
2.再看硝酸根，大多數的離子，甚至銀離子都與硝酸根離子反應。所以在初三一般不怎麼要求寫有關於硝酸鹽的方程式，閣下只需要了解就可以了。
3.再看氯離子。這一列需要重點記住銀離子與氯離子會反應，生成白色的AgCl沉澱。
4.硫酸根一列，主要記住特殊的鋇離子。鋇離子與硫酸根反應生成白色沉澱BaSO4。
5.碳酸根一列要注意的是鋇離子、鈣離子。這兩種離子在初三非常常見，這兩種離子都與碳酸根生成白色沉澱。而亞鐵離子，鐵離子在初三不要求太多。閣下有興趣可以研究。
另外，碳酸鹽可以和酸反應，生成水和二氧化碳。而碳酸鹽和酸的反應也是復分解反應。請閣下務必注意。

H. 初中酸鹼鹽溶解性表怎麼用

①復分解反應的條件是有水，氣體，或沉澱生成對吧，有沉澱生成就用這個判斷。
再有就是溶液中離子能否共存的問題，如果橫行對豎行是不容或微溶就有沉澱生成，不能共存。
②化學式是組成一種分子的原子團或離子，橫著和豎著對起來就組成一種物質。（方格里寫的是它容還是不容）
③硅酸不溶，鉀鹽，銨鹽，和含有硝酸根的鹽全都是可以溶的。不必逐一記憶。
氯化銀和硫酸鋇在酸和水中都不溶解，另外加一個，硫酸銀也和他們一樣在酸和水中都不溶解。
最後一句話可以結合 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難 這句記憶，只需記住碳酸鹽中只有碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸銨可溶，其他都不溶就可以了。
O(∩_∩)O

I. 初中化學酸鹼鹽的溶解性表有口決嗎最好簡單點，快、急用

溶解性口訣:
鉀鈉硝銨溶,鹽酸除銀汞;
還有硫酸鹽,不溶鋇和鉛;
所有其他鹽,只溶鉀鈉銨;
所學酸都溶,鹼中鉀鈉銨.
酸
鹼
鹽
溶
解
性
口
訣
鉀
鈉
銨
鹽
硝
酸
鹽，
都
能
溶
於
水
中
間。
鹽
酸
除
了
銀
亞
汞，
硫
酸
難
溶
是
鋇
鉛。
碳
酸
磷
酸
不
多
溶，
溶
者
只
有
鉀
鈉
銨。
鹼
有
鉀
鈉
銨
和
鋇，
硫
化
物
中
加
鎂
鹽。
其
余
皆
是
難
溶
物，
背
好
口
訣
記
心
間。
酸鹼鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨溶
溶鹼有五種
:鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl
不溶硫酸鹽BaSO4
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義:含有鉀,鈉,硝酸根,銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有:氫氧化鋇,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鈉
和氨水,其他鹼不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水;
含SO42-
的化合物只有BaSO4
不溶於水,其他都溶於水.
含CO32-
的物質只有含K+
Na+
NH4+溶於水,其他都不溶於水.