鹽有哪些化學性質用化學方程式表示

❶ 鹽的五種性質的化學方程式

按照順序可以寫這幾個：1 AgNO3 + HCl ====AgCl↓+HNO32 CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓3 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl4 CuSO4 + Fe====FeSO4+Cu

❷ 鹽的通性各舉2個例子化學方程式

鹽的通性為：比鹽中金屬活潑的金屬加溶於水的鹽生成新金屬和新鹽，酸和鹽生成新酸和新鹽，鹼加鹽生成新鹼和新鹽等。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl

定義

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子（陰離子）通過離子鍵結合形成的化合物，溶於水會離解出所有的離子。復鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。

在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的復鹽。

❸ 鹽的化學性質 有方程式

1.氧化性
與金屬單質反應：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬
往往將其氧化為較低價態
特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成硫化汞
與非金屬反應：2s
+
c
==高溫==
cs₂；s
+
h₂==δ==
h₂s
與其他的還原劑：s+na₂so₃==δ==
na₂so₃s（na₂s₂o₃）(學名;硫代硫酸鈉)
2.還原性：s
+
o₂==點燃==
so₂
3.既氧化又還原：
3s＋
6koh
==δ==
2k₂s
＋k₂so₃＋
2h₂o
（歧化反應）
常用方程式
3s
＋6oh-
==δ==
2s-
＋so₃2-
＋
3h₂o
s2-
＋h₂o
====
hs-
＋oh-水解反應
3s2-
＋
2al3+
＋
6h₂o
====
2al(oh)₃↓
＋3h₂s↑
s2-
＋
2fe3+
====
2fe2+
＋
s↓
so₂＋ca2+
＋
2clo-
＋
h₂o
====
caso₄↓
＋hclo-
＋
h+
＋
cl-
（少量so2）
2so₂＋
ca2+
＋
2clo-
＋
4h₂o
====
caso₄↓
＋
2cl-
＋
4h+
＋so₄2-
（足量so2）
so₂＋
2fe3+
＋2h₂o
====
2fe2+
＋
so₄2-
＋
4h+
so₂
＋
2hco₃====
so₃2-
＋
co₂↑
+
h₂o
so₂＋
2oh
====
so₃2-＋
h₂o
so₂
＋
oh-
====
hso₃-
2so₂＋
o₂====
2so₃(加熱，v₂o5催化）
so₂＋
cl₂＋
2h₂o
====2cl-
＋2h+
＋
so₄2-
so₂＋
br₂＋
2h₂o
====
2br-
＋
2h+
＋
so₄2-
so₂＋
i₂＋
2h₂o
====
2i-
＋
2h+
＋
so₄2-
so₂＋
h₂o₂====
2h+
＋
so₄2-
3so₂
＋
2no₃-
＋
2h₂o
====
3so₄2-
＋
2no↑
＋
4h+
so₂＋
clo
-
＋
h₂o
====
2h+
＋
cl-
＋
so₄2-
so₂＋
2h₂s
====
3s↓
＋
2h₂o
so&俯貳碘荷鄢沽碉泰冬駿#8322;＋
h₂o
====
h₂so₃
2h₂so₃＋o₂====
2h₂so₄
2na₂so₃＋o₂====
2na₂so₄
5so₂
＋
2mno₄-
＋
2h₂o
====
2mn2+
＋
5so₄2-
＋
4h+
so₃2-
＋
2h+
====
so₂↑＋
h₂o
so₃2-
＋h₂o
==可逆==
hso₃-
＋
oh
so₄2-
＋
ba2+
====
baso₄↓
so₄2-
＋
2h+
＋
ba2+
＋
2oh-
====
baso₄↓＋2h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂，使溶液呈中性)
so₄2-
＋
h+
＋
ba2-
＋oh-
====
baso₄↓＋h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂，使ba全部沉澱)
s₂o₃2-
＋2h+
====
s↓
＋
so₂↑
＋
h₂o
2h₂s
＋
so₂====
3s↓＋
2h₂o(點燃）
2h₂s
＋3o₂====
2so₂＋
2h₂o(點燃，氧氣充足）
2h₂s
＋o₂====
2s↓＋2h₂o（點燃，氧氣不足）

❹ 鹽的化學性質及其化學方程式是什麼

鹽的化學性質：

1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

4、鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。

化學方程式：

1、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化學現象

金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

❺ 鹽的性質是什麼

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

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一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。

如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

❻ 請你小結一下鹽類具有的化學性質有哪些以碳酸鈉為代表，寫出有關化學方程式．

鹽類具有的化學通性有四個:
1.跟酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
2.跟鹼反應:Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3+2NaOH
3.跟鹽反應:Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
4.跟金屬單質反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(碳酸鈉中的鈉不能被置換出來,所以不具備這個性質

❼ 初三下冊化學鹽的4條化學性質和化學方程式

金屬單質
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2S范發頓菏塥孤舵酞罰喀O4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

❽ 用化學方程式表示常見的鹽、氧化物的化學性質

鹽鹽+金屬=鹽+金屬(置換反應)eg
CuSo4+Fe=FeSo4+Cu鹽+酸=新鹽+新酸
硫酸和碳酸鈣……鹽+鹼=新鹽+新鹼
碳酸鈉和氫氧化鈣鹽1+鹽2=鹽3+鹽4
氯化鈉和硝酸銀氧化物金屬氧化物+酸=水+鹽
三氧化二鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和水部分金屬氧化物+C/CO=金屬+CO2
三氧化二鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳非金屬氧化物+鹼=鹽+水
二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水
差不多吧，我記得就這些具體的自己往裡面套就是的，常見的鹽碳酸鹽，硫酸銅，……常見的氧化物『金屬
三氧化二鐵，四氧化三鐵，氧化銅
非金屬
一氧化碳，二氧化碳

❾ 鹽的性質及每條性質的化學方程式

1.金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

2.酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子碳酸氫鈉與稀鹽酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
3.鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
4.鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

❿ 有關鹽的化學方程式

有關鹽的化學方程式舉例如下（前五個是鹽與鹼的化學方程式，後五個是鹽與酸的化學方程式）：

1、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

4、KHSO4+KOH=K2SO4+H2O

5、AlCl3+3KOH=Al（OH）3↓+3KCl

6、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

7、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

8、Ca（HCO3）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O+2CO2↑

9、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

10、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3