化學弱酸弱鹼有哪些

Ⅰ 弱酸有哪些，弱鹼有哪些，希望全一些

強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.
強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）
弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等

Ⅱ 弱鹼弱酸有哪些.具體列出．謝謝

中學階段主要考慮：
弱鹼：除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇以外的鹼
弱酸：除鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸（HBr）、氫碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)以外

Ⅲ 什麼是弱酸弱鹼

弱酸：在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性。
中學化學常見弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亞硫酸）、HF（氫氟酸，較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
弱鹼：弱鹼是難溶於水不能發生完全電離的鹼，一般屬於不活潑金屬形成的鹼,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等難溶性的鹼。

Ⅳ 高中八大弱酸弱鹼都有哪些

弱酸：碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。弱鹼：氨水、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

弱酸，通常是指溶於水後只有部分電離的酸，其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度系數pKa大於4）。

碳酸

碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH）nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3（pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取負常用對數。）飽和碳酸溶液（純CO₂，壓力為1 atm）的pH約為4，而在自然條件下CO₂含量是0.03%，溶解達到飽和時pH=5.6。

這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使pH達到3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO₂濃度）來實現。

以上內容參考 網路-弱酸

Ⅳ 常見弱酸和弱鹼有哪些

弱酸：亞硫酸H2SO3，草酸，磷酸，碳酸，氫氟酸，硅酸
弱鹼：氨水NH3·H2O、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銀AgOH（一般不活潑金屬形成的鹼都是）

Ⅵ 高中的化學的弱酸和強酸都有哪些 弱鹼和強鹼呢 求全的 謝了

常見的強酸：硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等等。
常見的弱酸：碳酸、亞硫酸、氫硫酸、次氯酸、醋酸、磷酸等。
常見的強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣等。
常見的弱鹼：氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氨水等。

Ⅶ 高中化學有哪些強酸強鹼弱酸弱鹼

在高中化學知識范圍內,
強酸有六種:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
強鹼有四種：KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
其餘為弱酸弱鹼，氨水呈強鹼性，但不是強鹼
酸鹼與酸鹼性不同，酸鹼性由離子的水解和電離有關

Ⅷ 高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼是什麼

一、常見的強酸強鹼弱酸弱鹼

強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱鹼：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸鹼鹽背誦口訣

1、電離口訣：「電離電離，遇水便離」。說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2、酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3、濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

4、濃硫酸的特性口訣：「無色黏稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能像處理其它酸一樣先用水洗。

5、指示劑遇酸鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

Ⅸ 高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些

1，強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

3，弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等.