A. 何為催化劑表徵常見的表徵技術有哪些
催化劑表徵就是通過物理或者化學檢測測試手段，對催化劑的結構，性質給予一個狀態說明，用以輔助解釋催化劑的特點和特徵，物理手段，就是常用的檢測手段，紅外，紫外，電鏡，X衍射，核磁等等，當然還包括常規的各種無力分析法。化學手段，這個根據檢測物的不同，方法也不同，但是就是為了說明化學性質，化學結構特徵。
催化劑的表徵涉及多種表徵技術，如低溫物理吸附技術、電鏡技術、熱分析技術、程序升溫分析技術、多晶x射線衍射技術、電子能譜法、分子光譜技術、紫外漫反射光譜技術、核磁共振技術、電子順磁共振技術、原位技術等。
催化在化工、能源、環境、材料、生物、制葯、分析等領域被廣泛應用。催化研究涵蓋的領域更是包括了能源催化、環境催化、工業催化、電化學催化、化學合成催化、光催化、單原子催化等領域。90%以上的化學化工工程都是催化反應過程，因此，催化劑的表徵與評價研究與應用具有重大的意義。
催化劑的表徵涉及多種表徵技術，如低溫物理吸附技術、電鏡技術、熱分析技術、程序升溫分析技術、多晶x射線衍射技術、電子能譜法、分子光譜技術、紫外漫反射光譜技術、核磁共振技術、電子順磁共振技術、原位技術等。
B. 證明二氧化錳是催化劑的實驗步驟
實驗1 觀察試管中常溫下的過氧化氫溶液,緩慢放出小氣泡.
實驗2 稱量一定質量的二氧化錳,並觀察不能放出使帶火星的木條復燃的氣體.
實驗3 把一定質量的二氧化錳加入到上述試管中的過氧化鈉溶液中,並深入一根帶火星的木條.發現木條復燃,證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解.反應停止後,繼續加入過氧化氫溶液,發現又能快速放出氧氣,證明二氧化錳化學性質不變.
實驗4 實驗結束後,過濾、乾燥、稱量所得固體,發現質量不變.
這樣,二氧化錳改變了過氧化氫的反應速率,本身的化學性質、質量都不變.證明二氧化錳是過氧化氫的催化劑.
C. 某一物質是否是催化劑，應該從哪幾個方面判斷呢
由三個方面：
以下拿雙氧水與二氧化錳制氧氣為例：
1。沒有該物質反應能照樣進行（沒有二氧化錳雙氧水依然能分解成水和氧氣，但很緩慢）
2。加入該物質反應速率加快或減緩（這個反應為加快）
3。反應前後該物質質量和性質不變（二氧化錳質量和性質沒有變化）
如果該物質符合上面三點，則它是催化劑
催化劑的定義：
催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。
D. 檢驗催化劑化學性質是否改變的方法有什麼。
用上次做實驗過濾出來的催化劑再次重復做實驗，若是與上一個實驗結果相同，則化學性質沒改變
E. 如何證明物質是不是催化劑
首先，加入這種物質前後反應速率是不是變化非常明顯，其次反應前後這種物質是否變成了別的物質，如果這中物質加入體系後，化學反應速率發生了明顯改變，而且自身在反應前後沒有變成其它物質，那肯定就是催化劑。
F. 實驗室里怎樣檢驗二氧化錳是催化劑
驗證二氧化錳是催化劑：
反應前稱量二氧化錳的質量m,將加熱後粉末融水並過濾（盡量仔細的,可多次）,用坩堝乾燥剩餘粉末,即可知二氧化錳質量n.通過比較可知,在誤差范圍內,原有二氧化錳質量m=反應後二氧化錳質量n.
G. 如何驗證在化學實驗中某一物質是否是催化劑
催化劑定義：能提高化學反應速率，而本身結構不發生永久性改變的物質。
也就是反應前後質量不變的物質 是這個反應的催化劑
先將這種物質稱重 目的是記錄反應前物質的質量
觀察是否會加快反應速率 這是做催化劑的定義 要加快反應速率
晾曬處理是為了除去物質從溶液中帶出的水分
再次稱重是為了和反應開始時的質量相比看是否改變
質量不變 反應速率加快 那麼這個物質就是這個反應的催化劑