A. 初三化學各種離子的檢驗方法
鑒別H+
，用紫色石蕊溶液
變紅
鑒別OH-,用紫色石蕊溶液
變藍，酚酞試劑，弱鹼向強鹼的顏色變化由無色到橙紅到粉紅，加入CuSO4溶液產生藍色絮狀物
鑒別Na+,用焰色反應，火焰為黃色
鑒別Mg2+，用鹼性溶液（含有OH-），可產生白色渾濁
鑒別Ag+,用硝酸酸化後的BaCl2溶液等含有Cl-溶液，可產生白色沉澱（Ag+與SO4
2-同樣會形成白色沉澱，如果做推斷題的話，存在有Ag-,就不需要排除SO4
2-的干擾），或者用銀鏡反應
鑒別Ba
2+，用硝酸酸化的Na2SO4等含有SO4
2-的溶液，可產生白色沉澱
鑒別Ca
2+，用Na2CO3或者往溶液裡面吹氣，產生白色沉澱物，滴加HCl後白色沉澱物溶解，不可以用含有SO4
2-的溶液，因為CaSO4是微溶物，會干擾沉澱物是CaCO3的判斷
鑒別Fe
2+,先觀察溶液顏色，為淺綠色；用NaOH溶液，可見先有白色懸浮物出現，懸浮物馬上由白色變成灰綠色，最後變成紅褐色
鑒別Fe
3+，先觀察溶液顏色，為棕黃色；用NaOH溶液，可見馬上產生紅褐色懸浮物。
鑒別Cu
2+,觀察溶液顏色為藍色；用NaOH溶液，可見產生藍色沉澱
鑒別NH4+，加入NaOH溶液後加熱，可產生刺激性的氣體（氨氣）
鑒別I-,用澱粉溶液，可變藍色
鑒別Al
3+,用NaOH溶液，有白色沉澱；或者加濃氨水起初有白色沉澱,若繼續加氨水白色沉澱消失,變成溶液.
鑒別NO3-，濃縮溶液，加濃的硫酸和銅片共熱，有紅棕色氣體產生
鑒別Zn
2+，鋁加氨水，起初有白色沉澱,繼續加氨水,白色沉澱不溶解
我忘了還有什麼離子了，如果還有什麼漏的話提醒我補充一下哦...呵呵~
B. 鋇離子檢驗及離子方程式
Ag+
+
Cl-
=AgCl↓，通常在初中檢驗氯離子都用硝酸銀,因為初中所學的氯化鹽中，生成沉澱的只有氯化銀,其他的都溶於水，而銀不容易被腐蝕，只能用硝酸。
另外補充一些檢驗其他的酸根離子的方法：
硫酸根：Ba2+
+
SO4
2-
=BaSO4↓
鋇離子加硫酸根離
C. 求初中離子檢驗的方程式，要寫現象，還有一般的檢驗，SOS～～～～
初中化學物質的檢驗
（一）、離子的檢驗.
1、H+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
Zn+2H(+)=Zn(2+)+H2↑
2、OH-：酚酞試液／硫酸銅溶液
Cu+
+
2(OH)-
→
Cu(OH)2↓
3、碳酸根離子：稀鹽酸
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（二）
、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
方程式我不帶了打了。。你就自己直接寫吧
D. 如何檢驗鋇離子
這里好多回答都是什麼啊，不懂別來瞎回答！
其實焰色，CrO4酸根都不錯，可惜樓主不讓用……
但這個用初中的方法也不難
為了檢驗Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+
取少量的溶液，加入足量稀鹽酸，Ag+變為AgCl沉澱，過濾除去沉澱
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液
再剩下就不是非常嚴謹了
滴加1滴硫酸，出現沉澱就有Ba2+,
這是因為Ba2+和Ca2+硫酸鹽的溶解性差別比較大（盡管一個微溶，一個難溶），一滴硫酸不足以使Ca2+沉澱，但可以使Ba2+沉澱（這個得需要以後的溶度積的知識），所以可以鑒別
或者像樓上說得，用EDTA
排除Ca2+會更好（這個大學再知道也不晚）
對於弱酸制強酸，這個得需要高中的知識。
簡單來說，
酸都會電離出H+
強酸之所以制弱酸，是因為弱酸酸根比強酸酸根更容易「搶」到H+，這也是強酸弱酸的一種性質（強酸弱酸定義初中沒有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化學反應向容易反應的方向進行，所以宏觀上就是強酸制弱酸。
但正像剛說的：化學反應向容易反應的方向進行
有時候，搶H+遇上更強的「搶」離子，就是更強的「搶」離子先進行
比如出現沉澱就可以看作「搶」陽離子或陰離子
比如說AgCl比Ag2SO4更難溶，因此可以看作Ag+搶Cl-強於"搶"硫酸根
因此Ag2SO4可以轉化為AgCl
類似的你以後還會遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4強酸
CuS難溶，CuSO4易溶，所以Cu2+搶S2-，生成CuS
這也就是「弱酸制強酸」，但並不是因為酸性的差別發生這個反應，而是溶解性的差別……
至於CaSO4
可溶於稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不對的！！！！
CaCl2易溶於水，而CaSO4微溶
所以利用「搶」離子的觀點可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再說一遍，這帖子中化學不好的就別再誤導人家了……
E. 如何檢驗溶液中有鋇離子 步驟是什麼
方法1、（1）向溶液中加入過量稀硝酸酸化（2）再加入稀硫酸。產生沉澱則含有鋇離子。
方法2、（1）用鉑絲沾取溶液（2）用火焰燒灼。觀察焰色反應，若焰色為黃綠色則含有鋇離子。
F. 檢驗鋇離子過程中的化學方程式
Ba＋ + SO4 ﹣2=BaSO2↓
鋇離子遇硫酸根生產白色沉澱。
G. 如何檢驗硫酸根離子,氯離子,鋇離子,銀離子
1、加入適量鹽酸,排除Ag+的干擾,再引入SO42-, 有白色沉澱生成,切加入稀硝酸後沉澱不溶解
2、加入硝酸鋇溶液,排除SO42-的干擾, 加入鹽酸,有白色沉澱生成.
3、加入硝酸鋇溶液,排除SO42-的干擾,加入硝酸銀溶液,有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成
4、加入鹽酸酸化,排除CO32-、SO32-的干擾, 引入硝酸鋇溶液, 有不溶於稀硝酸的白色襯墊生成
H. 怎麼檢驗鋇離子
硫酸根離子，與其生成硫酸鋇白色沉澱，但為排除鈣離子等的干擾，需加入稀硝酸，假如加入稀硝酸，沉澱不容，則含鋇離子，反之，則不含鋇離子