大學無機化學如何判斷極性與非極性

㈠ 大學無機化學中，判斷完了分子構型之後，如何判斷是極性分子還是非極性分子

①判斷分子構型
②找出正、負電荷重心
③若正、負電荷重心重合，為非極性分子(如二氧化碳分子O=C=O，直線型)
④若正、負電荷重心不重合，為極性分子(如水分子，折線型)

㈡ 怎樣判斷一個物質是極性還是非極性

出該分子中心原子的雜化軌道；再根據中心原子的孤對電子對以及所連接的原子得出該分子的空間構型。

1、如果空間構型是中心對稱的，則該原子是非極性原子；反之是極性原子。

2、關鍵在於是否空間對稱，有點像物理中的力學平衡；非極性就是力學平衡，極性就是力學不平           衡。

3、分子的正負電荷中心重疊則為非極性分子，正負電荷中心不重疊則為極性分子。

4、極性分子中正負電荷中心相距越遠則極性越大吸電子或斥電子基的吸電子能力或斥電子能力越           大，則極性越大。

5、看分子是否帶有極性，先看對稱軸，如果有對稱軸機會看對稱軸兩端吸電子能力或斥電子能力是       否一致，一致則為非極性，不一致往往帶有極性，當然沒有對稱軸的分子往往也帶有極性。

6、極性溶劑有水、乙醇。非極性溶劑有四氯化碳等。

㈢ 怎麼區分極性和非極性

辨別方法如下：

1、對於AnBm型 n=1 m>1 若A化合價等於主族數 則為非極性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5

2、若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO2，C2H4，BF3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子

4、當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

5、共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。

注意：極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。

非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。

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分子極性對性質的影響

1、溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「同類互溶」。

2、熔、沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

㈣ 判斷極性分子和非極性分子的簡單方法是什麼

1、中心原子化合價法

在組成為ABn型化合物中，若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如CCl₄、SO₃、PCl₅。

2、受力分析法

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如：C₂H₄、BF₃。

3、原子分析法

由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

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極性分子的鍵常見類型

1．含有極性鍵的非極性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。

2．含有非極性鍵的非極性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。

3．既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4．既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。

㈤ 分子極性大小如何判斷

通過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。

分子中共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。

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極性會影響物質的溶解性和熔沸點。

1、溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。

2、熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

㈥ 如何判斷分子是極性還是非極性

判斷分子極性與非極性的方法：

1、雙原子單質分子都是非極性分子。
2、雙原子化合物分子都是極性分子。
3、多原子分子的極性需要查看空間構型的對稱狀態，空間構型對稱的是非極性分子，空間構型不對稱的是極性分子。
對於ABn型的分子極性與非極性的判斷採用價態電子法。需要確定中心原子A的化合價與A原子的最外層電子數，如果兩者相等則是非極性分子，如果兩者不相等則是極性分子。
非極性分子是電荷在分子中分布對稱。
極性分子是電荷在分子中的分布不對稱。

㈦ 化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵

非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵存在於不同種元素間，非極性鍵存在於相同元素之間。因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的，相同元素電負性相同，對公用電子對吸引相等，所以電子對不偏移，不顯電性。而不同元素之間電負性不同，吸引力不同，所以電子對偏移，顯出極性。
另外介紹一下相關知識：
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
非極性鍵形成的非極性分子:空間構型完全對稱的分子.
極性鍵形成的非極性分子:空間構型不對稱的分子.
極性鍵形成的極性分子:空間構型不對稱的分子.
判斷化合物是什麼類型的依據是:含離子鍵的化合物就是離子化合物,僅含有共價鍵的化合物就是共價化合物.
ざ北極孤星ざ
回答時間
2007-07-03
14:57
其他答案簡單地說
離子鍵是搶到了電子
共價鍵是共用電子
共用電子
有你多我少之分的
是極性的
沒有你多我少之分的就是非極性的~
錒溢ΨОЦ
回答時間
2007-07-03
15:20
非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
這個太長了，給你一個短一點的，
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

㈧ 極性分子與非極性分子該如何判斷

判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

㈨ 怎麼判斷極性鍵和非極性鍵

【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵
陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵
非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵
共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：CO2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如Cl2、H2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如H2O為極性分子，如CO2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

㈩ 怎麼判斷極性分子和非極性分子

1、極性分子：

正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定。

2、非極性分子：

正電荷中心和負電荷中心相重合的分子。

3、分子極性的判斷：

分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定。

(10)大學無機化學如何判斷極性與非極性擴展閱讀

常見類型有以下幾種：

1、含有極性鍵的非極性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2、含有非極性鍵的非極性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。