⑴ 怎樣上好高中化學競賽的結構題
最多情況是分子結構模型，用到的知識只有VSEPR模型（搜一下吧，大一內容，對於判斷分子形狀很有幫助），配體不用擔心，只要你明白孤對電子、π電子的配位作用就可以了。
建議選擇 《無機化學》（藍皮書，上下冊），配上一些練習（個人做 胡波題，按年出的成套題）
其實初賽（省級賽區）真題中，比較難的是有機和分析，物化很少考可以無視
⑵ 高中化學競賽怎麼准備
那可要苦了你了
1.把你所有的課本都學完
2.自己買一本競賽教程（推薦浙大的）+習題
3.去大學裡面買《無機化學》（上、下）《有機化學》（上、下）《分析化學》（上、下）
4.自己網上找一些歷屆的競賽題拿來做
上面的所有東西如果全部搞懂差不多應該可以拿獎了。
⑶ 高中化學競賽如何准備呢
至少要有充分的實力學好其他各門功課之餘有時間再課外學習比中學課堂上更多的化學。如果其他功課很吃力，高考水平不能保證，只攻化學，不及其餘，我認為你將來肯定要吃虧的，千萬不要這樣做。
化學競賽不要搞題海戰術。看競賽書上的以往的試題或者一些人編制的試題，一定要判斷一下，這種試題會不會在今後的競賽中出現，如果會出現，將在什麼水平（哪一級）競賽里出現。否則你就墮入雲里霧了。一定會覺得競賽的試題的知識內容太深，自己夠不上！其實，這是被誤導了。請分清各級競賽的水平！請以競賽大綱來判斷競賽的試題的水平是否適合你即將參加的競賽！
最重要的莫過於打好基礎，畢竟通不過初賽一切都白搭，做題不是最重要的，養成良好的思維習慣（千萬不要陷入定式思維），另外有機會多參加競賽（高2不妨一試）體驗氣氛也很好。
⑷ 跪求高中化學競賽的解題技巧，明天比賽~
首先，他和平時考試一樣，目的就是得分！所以無論會不會都要盡量答滿~
其次，無論是小題還是大題，如果含有復雜的運算，就先跳過，等最後有時間再
做，這節省的時間和多做的題目，分數加起來可比一道多很多~
最後，記住即使是競賽，她也是以書本的知識為基礎的，所以考慮的時候不要想
的復雜~
⑸ 初中化學競賽快要選拔了。要如何准備該怎麼復習如果可以的話請發一份復習材料。謝謝！
因為不知道具體時間，只能給出這些建議
你先看你的化學基礎怎麼樣？如果基礎不算很強，你一定要把基礎弄好，也就是書本的東西，教材要吃透，定義一定要充分的理解，化學競賽多數其實是在基礎題上的拔高，超綱的一定會有，但是基礎很關鍵。
2.提高的時候要注意計算，什麼反應的順序，可能出來的生成物，之中的量的變化，條件的影響都要仔細的想想，多做一下綜合類型的題
3.如果你覺得你的時間很夠用的話，我很主張你進行競賽培訓，而且不單獨是化學。競賽訓練無論是自己還是團隊，對於培養自己學科學習興趣是有很強的動力的。
這樣可能對中考還會有很大的作用
如果你覺得時間不夠用的話，學一下也行但不要全力以赴，因為這還是次要的。我一再強調基礎，因為我是一個以過來人的身份來對你講的：考試其實都是基礎，就看誰記的准，誰用的好！
我個人覺得這些資料不錯
http://wenku..com/link?url=4Bu2csr430hu9mmx6mHJ88i-p3aK4lxc5OgEPq4W981xYl8R__0TzsY2vqc2w3TrAGZ4nVEe3a
http://www.doc88.com/p-4939909493657.html
http://wenku..com/view/3d84630a79563c1ec5da7145.html
http://www.doc88.com/p-674124039772.html
http://www.doc88.com/p-013708112655.html
⑹ 如何做好高中化學競賽的無機分析題
要看算什麼，要抓住守恆的物理量，例如蒸發前後溶質的質量，溫度改變前後溶劑質量不變等等，對於化學的計算，要學會簡化一下，不能搞得太復雜，搞清楚自所要的物理量，再通過條件求解，初中化學的計算不會太難，多做一些題目，做做就混了，但初中化學計算題一定要熟不然到高中有物質的量和量濃度加進來，你就混亂了.
我這有幾道題，希望能幫您．
[例]在20℃時，把25克藍礬（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計算20℃時CuSO4的溶解度。
[分析]藍礬溶於水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質是CuSO4，溶劑是H2O。藍礬是帶有5個結晶水的硫酸銅，在本題中計算溶質CuSO4的質量時，要把含水晶體CuSO4•5H2O的質量換算為無水CuSO4的質量；在計算溶劑的質量時，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的結晶水的質量。
[解]在該飽和硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量是：
溶劑的質量是：
在20℃時CuSO4的溶解度是：
答：20℃時CuSO4的溶解度是20克。
質量百分比濃度的計算 依據質量百分比濃度的定義，計算溶液的質量百分比濃度，可以應用下列換算式：
計算質量百分比濃度還要應用下面的公式：
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
當已知溶液的密度d和體積V，計算溶液、溶質的質量，還可以應用下面的公式：
溶液的質量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）
溶質的質量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×質量百分比濃度
關於溶液質量百分比濃度的計算，主要有以下三種基本類型：
①已知溶質和溶劑的質量，計算溶液的質量百分比濃度
[例]把2克固體NaOH溶解在18克水中，計算所得溶液的質量百分比濃度。
[分析]在該NaOH溶液中，溶質的質量是2克，溶劑的質量是18克，溶液的質量是：
2克+18克=20克
氫氧化鈉溶液的質量百分比濃度為：
[解]
答：該NaOH溶液質量百分比濃度是10%。
②已知溶液的質量百分比濃度，計算溶質和溶劑的質量
[例]欲配製質量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？
[分析]用AgNO3溶液的質量乘以質量百分比濃度，便可得到溶質AgNO3的質量；用AgNO3溶液的質量減去AgNO3溶質的質量，便可得到應加入水的質量；用水的質量除以水的密度，便可計算出加入水的體積。
[解]應當稱取AgNO3的質量為：
500克×2%=10克
應當加入水的質量為：
500克-10克=490克
加入水的體積為：
490克÷1克/毫升=490毫升
答：配製2%AgNO3溶液500克應稱取AgNO310克，加入水490毫升。
③關於溶液稀釋的計算
[例]配製質量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？
[分析]溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發生變化，溶液中所含溶質的質量卻始終保持不變。即
原溶液中所含溶質的質量=稀釋後溶液中所含溶質的質量
運用這一規律，各種類型的溶液稀釋計算，均可正確求解。
[解]設量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質的質量為：
V×1.84×98%
稀硫酸溶液中所含溶質的質量為：
500×1.14×20%
按照溶液稀釋過程中溶質質量保持不變，可以列出下列等式：
V×1.84×98%=500×1.14×20%
V=63.22（毫升）
所需水的質量為：
500-63.22×1.84=383.67（克）
所需水的體積為：
〔注意〕進行溶液稀釋（或混合）計算時，溶液與溶劑（或另一溶液）的質量可以相加，其體積不能相加。
答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
溶解度與質量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質量，質量百分比濃度的分母是溶液質量。
①已知溶解度計算質量百分比濃度
[例]在30℃時，CuSO4的溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是多少？
[分析]30℃時CuSO4的溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4時，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據溶質CuSO4的質量是25克，溶液質量是125克，便可計算出硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度。
[解]
答：30℃時CuSO4飽和溶液的質量百分比濃度是20%。
②已知飽和溶液的質量百分比濃度計算該溫度下溶質的溶解度
[例]在30℃時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，計算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？
〔分析〕從30℃時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，可知當溶液質量為100克時，溶質質量為20克，則溶劑的質量為：
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=100克-20克=80克
知道了飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可計算出30℃時CuSO4的溶解度。
[解]30℃時CuSO4的溶解度為：
答：30℃時CuSO4的溶解度是25克。
溶液析晶計算 正確運用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質和溶劑的質量；依據題給條件，找出析出晶體後溶液里的溶質與溶劑的質量關系；把握住析晶後的溶液肯定是該物質在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對於各種條件下的溶液析晶計算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質量。
①飽和溶液降溫析出晶體的計算
[例]已知72℃時KNO3的溶解度為140克，18℃時KNO3的溶解度為30克。現有72℃飽和KNO3溶液48克，當冷卻至18℃時析出晶體多少克？
[分析]從72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質量與溶質質量之和等於溶液質量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當冷卻至18℃時，可以析出KNO3（140-30）克，運用正比例關系，就可計算出72℃時48克KNO3飽和溶液冷卻至18℃時析出晶體的質量。
[解]設72℃時48克KNO3飽和溶液冷卻至18℃時析出晶體的質量為x克。
x=22克
答：冷卻至18℃析出晶體22克。
②蒸發飽和溶液中水分析出晶體的計算
[例]已知70℃時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70℃的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發40克水之後，再冷卻至70℃時，有多少克NH4Cl晶體析出？
[分析]在一定溫度下，飽和溶液蒸發溶劑析出的晶體質量，就是被蒸發的溶劑質量所能溶解溶質達於飽和時的質量。這樣，只需運用溶劑質量與溶質質量的關系，便可計算出蒸發水分析出的晶體的質量。
[解]設蒸發40克水析出NH4Cl晶體為x克
x=24克
答：蒸發40克水可析出24克NH4Cl晶體。
③不飽和溶液蒸發水分和降低溫度的析晶計算
[例]今有40℃時250克20%KNO3溶液，蒸發150克水，仍保持40℃時可析出KNO3多少克？若降溫至10℃時，又能析出KNO3多少克？
[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3的質量為：
250克×20%=50克
含有溶劑的質量為：
250克-50克=200克
從溶解度曲線查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃時20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對於不飽和溶液蒸發水分的析晶計算，要用原溶液里含有的溶質質量減去剩餘水中溶解的溶質質量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3 50克，溶劑200克，蒸發150克水後，溶液里剩餘水的質量為：
200克-150克=50克
50克水在40℃時可溶解KNO3為x克
x=32克
在40℃時可析出KNO3的質量為：
50克-32克=18克
設繼續降溫至10℃時，析出KNO3的質量為y克。
y=22克
共析出KNO3的質量為：
18克+22克=40克
答：250克20%KNO3溶液蒸發150克水並冷卻至40℃析出KNO318克，繼續降溫至10℃時又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶體的計算
[例]濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發300克並冷卻至20℃時，可析出藍礬晶體（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃時CuSO4的溶解度是20克）
[分析]本題硫酸銅溶液中的溶質是CuSO4，析出的晶體是CuSO4•5H2O。計算析晶後溶液里含有的溶質質量時，要先把析出的含水晶體CuSO4•5H2O的質量，換算為無水晶體CuSO4的質量，再用原溶液里總溶質質量減去換算為無水晶體CuSO4的質量；在計算析晶後溶液里含有的水的質量時，又要減去析出含水晶體CuSO4•5H2O帶走的結晶水的質量。
[解]原硫酸銅溶液里含有的溶質CuSO4的質量是：
500克×15%=75克
含有的溶劑H2O的質量是：
500克-75克=425克
當蒸發300克水並冷卻至20℃析出CuSO4•5H2O的質量為x克時，析晶後溶液中的溶質CuSO4的質量是：
析出x克CuSO4•5H2O後溶液中水的質量是：
依據析出x克CuSO4•5H2O後的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關系
x＝88克
答：可析出CuSO4•5H2O 88克。
祝您學習進步！
⑺ 如何學好高中化學競賽
我是江蘇的，今年化學競賽拿了省一，差幾名保送。
看你的樣子應該是在一噶很不錯的高中，有大學教授的講課一定要聽，比較重要。
首先要把基礎打好，否則過不了預賽。
然後，有機化學要先看書，再做題，不會做很正常，每天花一兩個小時，很快就可以把有機掌握的不錯，以後所有的有機題的分數都不會低。
無機化學是要分成很多專題，不要求你長期堅持看書學習，但要集中幾天時間猛攻某個專題，再放鬆幾天，保持較好的頻率。
你說的那本書剛開始學習還好，建議高等教育出版社的《無機化學》，《有機化學》（裴偉偉主編）
不過有機化學如果學的不錯的話可以用刑其毅主編的《有機化學基礎》（黃色封皮，買第四版），等你把它搞頂，有機化學就所向披靡了。
物質結構這里我建議北京大學出版社的，物質結構基礎》（第四版），這個你可以不看，比較難，很多也是競賽涉及不到的，我個人比較喜歡物質結構，所以就買了它。
⑻ 應該如何准備化學競賽
平常心和自信很重要，既要把這次競賽看成是對自己能力的提升，不必在乎成績，又要相信自己能夠將它考好。
⑼ 高中化學競賽要怎樣准備
首先要做的是確認知識點沒有漏洞，逐一復習考試的知識點，保證知識的熟練度；
通讀《化學原理選講》，幫助你重新審視化學基本原理的知識。
《結構化學基礎》這本書的題非常好，二輪復習的同學強烈建議把這本書刷完。
無機元素部分除了看書，最有效的方法是大量刷題。祖德配套的題、胡波題、模擬題中的元素題或其他元素書中的題等等，都可以拿來刷一刷。
有機部分復習首先要二刷巨本和巨本習題集，如果習題量感覺不夠，可以再刷下胡宏波的《有機化學》配套習題。
其次的重點是大量刷題了；近幾年的真題都拿來做一遍，如果你現在只能做到40/50分，說明你的基本功還不夠扎實，刷題的重點還是要放在大學教材題、考研題上。國初100分的卷子至少有70分都是大學化學基礎的那些知識點，基礎功的訓練還是得靠刷大學教材題完成。
⑽ 初中化學競賽常用技巧有哪些能不能多舉幾個例子非常感謝
學生學習初中化學時普遍感覺到知識比較散、知識點比較多，所以復習時看起來准備得很完整，到考試時卻總發現有些知識出現漏洞。因此我們在復習時要注重查漏補缺，使知識完整化。如學習物質時常涉及到物質的檢驗，如果一處一處來記，就會感覺到很散，那麼我們不妨總結出來幾種常見物質的檢驗方法如：氫氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸等，這樣就會使知識完整如：物質的鑒定，根據物質特有性質確定是否為該物質，一般須將被確定物質一一檢驗出來。鑒定時主要依據一些特殊離子，因而必須對一些特殊離子的鑒定較熟悉，如：
而物質的鑒別，根據物質的性質差異，將組內各物質一一區分開來。
①物理方法：根據組內各物質的物理性質的差異進行鑒別。
如：Na2SO4溶液與CuSO4溶液(顏色)
CO2與NH3(氣味)
濃H2SO4與濃鹽酸(揮發性)
②化學方法：利用組內物質化學性質的差異進行鑒別。
a．酸鹼性：同組內物質的溶液酸鹼性若不同，可藉助紫色石蕊試液區分。
如：鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊試液)
b．特殊離子法
說明：↑：氣體 ； ↓：沉澱。
同樣我們經常看到有很多涉及到物質制備的試題，同學們也往往感到有困難，那麼我們不妨在復習時加以總結，綜合起來，如有關物質的制備方法：
只有在復習時不斷地總結，才能使知識無漏洞，才能使知識完整。
融會貫通，使知識系統化
要求同學們在復習能由此及彼，由某一信息源可以多方面的獲取不同的信息。如：通過如下的化學方程式H2+CuO Cu+H2O，可能很多同學僅此獲取一點信息，但是如果你學會以此為線索就可以聯系出很多的知識，我們知道，一個化學方程式而言，可以反應出其反應物的性質，生成物的可能制備方法，那麼我們可以得到這樣的信息：氫氣可以還原氧化銅，具有還原性，同樣氧化銅具有氧化性，因此我們就不難理解為什麼氧化銅可以與同樣具有還原性的一氧化碳和碳發生類似的反應。同時我們還可以得知，可以通過氫氣與氧化銅發生的反應來製取銅和水，當然這只時可能的製法，在實際中是否用到，我們又要綜合考慮操作、經濟、環境污染等多方面的因素。另外我們還可以從相關的實驗的角度獲取信息：如這一實驗的操作步驟及相關的實驗現象等。另外還可以以相應的元素和化合物作為獲取信息的載體，如：從水這一常見的化合物出發，我們就可以從化學的角度聯想到它的性質、用途，又從社會角度聯想到水污染的形成及防治措施等等，從二氧化碳這一物質出發，可以從化學的角度聯繫到它的性質、用途及實驗室製法等，從社會學的角度可以想到二氧化碳對人類生存環境的影響等等。只有在復習過程不斷總結，才能使本來覺得比較亂的知識，實際上它們內在有很多的聯系，使知識系統化。
綜合應用，使知識實用化
解題能力是建立在對知識掌握的深、廣度及熟練基礎上，對所解過的題要深入反思歸類總結，培養自己的聯想能力，從而在考試中能快速、准確、有效地解出題目。為了更好地提高解題能力，同學們可以從如下幾個方面來著手。
1、落實基礎，提升解題能力
一般說來，在考試中出現的題目所考查的知識點往往是由若干個基本知識點所組成的，這些知識點又是最基本的知識。那麼為了提升解題能力，首先要掌握了基礎知識。在考試中，要能從考試中題目中找出所考查的知識點，再具體一一回顧這些所涉及的基礎知識，從而更有方向地解出這些題目。如化學中的推斷題看起來是比較綜合的題型，實際上你可能一一分解成多種物質的性質或製法，再如，同學們認為比較難的，也就是比較綜合的實驗探究題，如果你細細分析就會發現，其實它往往也是考查物質的檢驗、鑒別、除雜等問題，只不過把它們綜合在一起了。由此可見，夯實基礎知識，對於提高學生的解題能力是基礎也是關鍵。
2、掌握方法，提升解題能力
在平時的訓練中，要不斷是總結一些方法，如可以從如下幾個方面來著手：
(1)一例多解，養成解題的思維習慣
一例多解，也就是運用不同的方法來思考相同的問題，一般來說訓練某一方法，開始應該是模仿老師的方法，然後再通過自己的理解來創新。
例：請你利用圖中所提供的3個數據，自擬一道有關化學方程式的計算題，並寫出解答過程：
解答這一類質量問題的計算題時，既可以根據質量守恆定律來進行計算，也可以運用質量分數來進行計算。
(2)多向探索，培養解題的靈活性
多向探索，就是要探索當題設條件改變，解題角度改變，應該如何著手的問題。
例：在「空氣中氧氣含量的測定」實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：
在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃後立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。(實驗裝置如下圖所示)回答下列問題：
①實驗過程中，觀察到的主要現象是____________________，反應的化學方程式是______________________________。
②乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出兩種)：_______________，______________。
③丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾後，水能否進入集氣瓶？為什麼？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功？(只需答出實驗方案中須改進的地方並寫出相關的化學方程式)改進方案：______________。化學方程式：_______________。
(3)聯系對比，提高解題的准確率
在平時訓練中，加強聯系對比，這一點在理科試題中尤其常見且十分重要，因為很多同學往往做題過程中同時有記題，對一些題目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，當再次出現類似的問題時就誤認為與原來的某題相同，從而錯誤地用原來的方法來解析，因此我們在平時訓練時，要不斷對比不同的題目的異同點，掌握其中的關鍵，這樣就能在考試中不斷應變，從而提高解題的准確率。
例：下列四個圖象分別某化學興趣小組對應的四種操作過程，其中所畫圖象能與操作相符合的是( )
A．用水稀釋NaOH溶液，溶液的pH的變化
B．向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液，直到過量
C．常溫下把足量的鋅和鐵分別與等質量、等質量分數的稀硫酸反應
D．常溫下，把等質量的鋅和鐵分別與等質量分數的足量稀鹽酸反應
其中B選項的變化，如換成氯化鈉和氯化銅的混合液中加氫氧化鈉溶液，直到過量，畫出這一過程的圖像，又該如何？
再如：有關實驗結果與圖形對應相符的是( )
A．圖①用H2還原CuO測定銅元素的含量
B．圖②向一定量的稀鹽酸和FeCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液
C．圖③向某飽和的NaCl溶液中不斷加水的過程
D．圖④用適量KClO3和MnO2混合物加熱制O2的過程
該題的正確選擇為：B、C，其中圖④中當圖像的橫坐標改為「反應時間」，那麼大家再來考慮。
3、掌握幾類常見題型的解題方法，提高解題能力
縱觀全國各地中考題不難發現，各地的考查難度有所不同，方式有所不同，但題型基本固定，一般有選擇題、物質推斷題、實驗題、計算題及探究題等五種題型，不同題型應採用不同的解題方法。
(1)選擇題的解題技巧
選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所佔比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數的高低。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致後面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣於常規方法去處理，結果造成「小題大做」。如果能夠抓住客觀性試題「不表述推理過程，方法靈活多變」的特點，實施「靈巧多變」速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的准確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數字運算或不用數字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算於一體，加強思維和解題技巧訓練，強化「綜合智力」，運用巧解方法，從而提高考試成績。化學選擇題一般由題乾和選項兩部分組成，其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：
①直選型選擇題：
緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。
例1、過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來製取氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑，下列關於過氧化氫的敘述正確的是 ( )
A．每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成
B．每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成
C．由氫氧兩種元素組成的化合物
D．由一個水分子和一個氧原子構成
審題與思路：
由題給信息2H2O2 2H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、D是錯誤的說法。
解答：選C
②篩選型選擇題
根據題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。
例2：分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )
A．CuSO4、HCl、KCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3
D．FeCl3、KOH、NaCl
審題思路：
此題根據篩選方法求解，思路較清楚，根據「無色」這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色；根據「透明溶液」這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO2和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉澱，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉澱。即只有C符合題意。
解答：選C
③推斷型選擇題
抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣准題眼，運用規律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。
例3：在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變為中性，應該選用的試劑是( )
A．石灰石粉末B．生石灰粉末
C．澄清石灰水 D．硝酸銀
解答：A
④分析比較型選擇題
根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
例4：向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是 ( )
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
審題與思路：
此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質的質量分數= ×100%，反應前，由於硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應後所是溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由於硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
解答：選C
⑤平均值型計算選擇題：
抓住題目中所提供的物質的反應特徵，抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然後解題，可收到事半功倍的效果。
例5：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金避可能是( )
A．Mg Al B．Zn Fe
C．Mg Fe D．Al Fe
審題與思路：
由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
242
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
546
183
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為「2」
這樣我們不妨設金屬混合的的化學式為R(在其化合的中顯+2價)，其平均相對原子質量為X，則有：R+2HCl＝RCl2+H2↑
x2
30 1
x:2=30:1，解得x=60。
即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。
由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對於A來說，Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大於18而小於24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，則它們混合後所得的混合的的平均相對原子質量為小於65而大於56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中，故選B。C中，Mg、Fe相混合後，平均相對原子質量應為一個小於56而大於24的數；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小於56而大於18的數。
注意：①要理解Al的相對原子質量應為27，為什麼這里說可以看作為18。②AL與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的化學方程式很容易出錯。
解答：選B
(2)物質推斷題
考查重點：物質推斷題是對元素及化合物知識體系熟練程度和靈活運用能力的考查。
復習方法：以常見的金屬和非金屬單質及其化合物為素材，如氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等。第一輪復習重點是建構知識網路，第二輪復習重點是建構知識體系和綜合運用知識。
一般說來，物質推斷題總可以採取：估計可能、縮小范圍、試探求解、精心驗證的步驟來完成。
例：(黃岡市中考題)A～J都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系(反應條件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均為單質，其中F為亮紅色固體，其它為化合物，其中J是常用的建築材料的主要成份，回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B__________、H__________、G__________。
(2)寫出下列反應方程式：C+E：________________________________________；
審題與思路：
此題從F為亮紅色的固體一般可知為銅，再從A、B、C分別與E反應得到F，可估計分別為氫氣、一氧化碳、碳，然後再依據相關的條件來縮小范圍，再分別試探各為什麼物質，最後將這些物質分別代入題中，看是否符合題意，從而驗證該答案是否正確。
解答：
(1)CO； CaO[或Ca(OH)2]； H2O
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)實驗題
考查重點：化學實驗基本操作、實驗方案的設計和評價的能力
對化學實驗的考查，中考中曾多次出現以下方面問題：①常見儀器的使用；②常見物質的制備；③基本實驗操作；④物質分離提純；⑤多種基本操作的組合；⑥實驗的安全性。
從近幾年全國各地的中考試題來看，中考實驗試題的內容有向課本中的演示實驗、學生實驗、自然科學現象和結論的探索和驗證轉化的趨向。
復習重點：課本上的學生實驗和演示實驗
復習方法：從原理、裝置、操作、現象、結論等幾方面來進行每一個學生實驗和演示實驗的復習，並能從原理上對學生實驗進行改造、重組和聯合以完成新情境下類似的實驗。
解答實驗題，我個人認為不管多麼難的實驗題總是由若干個小實驗內容組成的。總是涉及到儀器的使用、物質的制備以及實驗操作等多方面的基本內容。因此我們可以從掌握一些基本內容入手。如：裝置連接順序
(1)整套裝置的組裝順序應遵循「四先四後」原則，即①先下後上；②先左後右；③先長後短(適用於洗瓶)；④先除後干：先連接除雜裝置，後連乾燥裝置。
(2)一套完整的實驗裝置應由以下四個部分組成：發生裝置+凈化裝置+性質實驗裝置+尾氣處理裝置。
(3)凈化氣體時，一般除雜在先，乾燥在後(即先除去其他雜質，後除去水蒸汽；驗證水的存在時，一般驗證在先。
(4)常見氣體的除雜(凈化)試劑與方法的選擇是：①O2：銅網，加熱；②CO、H2：CuO，加熱；③CO2：NaOH鹼溶液吸收；④HCl：水或飽和食鹽水洗滌或NaOH等鹼溶液吸收。
(5)尾氣處理：①溶液吸收，如濃H2SO4吸收氨氣，鹼溶液吸收酸性氣體(HCl、CO2、SO2)；②尾氣點燃，一般針對CO。
(6)檢驗：①若要證明某混合氣體中某氣體的存在，必須先除去干擾氣體；②驗證水蒸氣：無水硫酸銅變藍；驗證CO2：澄清石灰水變渾；驗證HCl氣體：與AgNO3溶液反應生成白色沉澱；驗證CO：通過灼熱的CuO後再通人澄清石灰水中，黑色粉末變為紅色，澄清石灰水變渾濁；驗證H2通過灼熱CuO後，再經過白色CuSO4粉末，黑色粉末變為紅色，白色粉末變為藍色。
另外，解答實驗題時一定要明確該實驗的目的，這一點是十分重要。
例：為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與酸反應)。某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，實驗過程中所取礦樣的質量為10.0g。實驗裝置如下圖所示：
(1)A為溶解礦樣的裝置，若已准備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是____________________。
(2)A中發生反應的化學方程式為______________________________。
(3)B中所盛的試劑是__________。
(4)根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是__________(填序號)
①實驗開始前A、B裝置及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統內還殘留有少量CO2氣體
(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D)，有利於提高實驗的准確度，其理由是______________________________。
(6)改進實驗裝置並進行正確操作可以准確測定出礦樣的純度。若此時C裝置在實驗前後其質量增加了3.6g，則該礦樣的純度為__________%。
解析：
此題是定性與定量相結合的一道比較典型的綜合題。定性實驗涉及到氣體的製取，定量涉及到物質含量的測定，並且有實驗結果的誤差討論。此類各步驟的綜合題一定要從所給的題目中分析出本題的實驗目的：用鹽酸溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，再來分析題中所提供的裝置的作用。如由此題中實驗目的可對照知道A裝置就為用鹽酸溶解礦樣，聯想到實驗室製取二氧化碳可用大理石(相當於礦樣)，從而遷移到此裝置就相當於實驗室製取二氧化碳的裝置，因些(1)中除以上儀器還應該有大試管或錐形瓶。那麼發生的反應即為實驗室製取二氧化碳的反應。
回答第(2)問，再來對照實驗目的是乾燥，那麼其中應該濃硫酸。第(4)問為誤差分析，諸如此類問題可以先根據題意寫出所要討論的結論的原始表達式(即用題中所提供的數字)此題為礦樣的純度。第(5)問是對新儀器的討論，對學生的要求比較高。要善於分析新儀器的特點。依次即可解決。第(6)問的定量分析實際是根據化學方程式來進行相應的計算。
答案：
(1)大試管或錐形瓶
(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
(3)濃硫酸
(4)①②③④
(5)增大接觸面積，有利於氣體的吸收
(4)探究題
化學是以實驗為基礎(以理論為指導)的科學，由於實驗探究題比較符合化學學科特點，所以這類題型在近幾年來的中考中是比較熱門的題型，它著重考查學生的學習過程。有關科學探究的內容會涉及到全書各部分內容，但常見包括的內容有:空氣的成分、反應的催化劑、水的組成、合金的成分、微粒的性質、質量守恆定律、碳的化合物的性質、燃燒的條件及滅火的方法、離子的性質、金屬銹蝕的條件及防銹措施、金屬的化學性質、金屬的活動性強弱、酸鹼鹽之間的關系等。
考查重點： 科學探究雖然包括八個要素，但在命題上一般選取幾部分要素考查科學探究能力和科學精神，主要從下面幾方面進行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化學知識設計實驗方案和實施實驗的能力。
3、考查實驗分析與評價能力，主要從實驗方案、實驗裝置、實驗操作、實驗結論、實驗誤差以及到環境、能源等角度對實驗進行分析和評價，創新改進實驗方案，完善實驗結論方面考查。
復習重點：以課本的《活動與探究》、《家庭小實驗》為主
例(黃岡市課改區中考題)：下面是學習了化學第二單元課題3後，進行「高錳酸鉀製取氧氣和氧氣性質」的探究，請你回憶並回答下列探究內容：
(1)製取並收集兩瓶氧氣時，我用了______________________________等儀器和葯品。
(2)製取操作過程中，氧氣收集完成後，停止加熱時，我是先_____________，然後再____________________________________。
(3)做氧氣的性質探究時，我用了如下圖所示的操作流程。
本流程我探究的內容是________________________________________。C操作，為了使__________與氧氣完全反應，我的操作方法是________________________。
D操作用燒杯傾倒的液體是________，得出的探究結論是________________。
答案：
(1)集氣瓶、玻璃片、試管、導氣管、鐵架台、酒精燈、葯匙、火柴、棉花、高錳酸鉀、水槽。
(2)從水中取出導氣管；熄滅酒精燈。
(3)木炭與氧氣反應生成什麼？ 木炭； 將紅熱木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中
(4)澄清石灰水； 生成物是二氧化碳
這道題來源就是課本上的《活動與探究》，起點不高，但是學生並不是很好拿分，原因是並沒有真正弄清它探究的目的和要求。
(5)計算題
考查重點：以考查基本原理的運用為主如質量守恆定律的應用。
復習重點：根據化學式、化學方程式的計算，結合對一些實驗問題的判斷等。
計算題解題時先要弄清題中的原理，再弄清兩個「什麼」，一般都應該能完成。
4、重視模擬考試，提高解題能力
模擬考試，實際上是從實戰的角度來訓練，一般很有針對性，而且比較綜合，通過幾次模擬考試，往往學生運用知識的能力有很大的提高。
5、把握熱點，關注社會，知識遷移，靈活應用
社會關注的熱點也是中考的熱點，如環境問題、能源問題、安全常識及科學新發現、新技術等，這類題目即體現了化學學科的應用性，也考查了學生關注社會、自然的情感和品質，同時也體現了當前中考的熱點。所以考生必須密切關注這些信息，與所學知識聯系，適當進行知識的遷移和應用，做到應對自如，得心應手。
總的說來，可以用如下幾句話來概括：
理解重點知識，形成知識系統；突破難點知識，把握知識網路；
強化盲點知識，梳理知識脈絡； 關注熱點知識，探索知識規律。
以上僅就平時學生容易出現的一些典型問題，從我個人的理解的角度來分析，可能不一定適用於某個同學，請大家「有則改之，無則加勉」。