『壹』 初中哪些化學方程式的反應條件是高溫，哪些是加熱，怎麼判斷是高溫還是加熱
一般情況下，除了氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化銅條件是加熱以外其他的還原反應條件都是高溫
『貳』 高中化學反應需加熱的有哪些
答:1.直接加熱的有:(1)實驗室製取O2、NH3、CH4,（2）H2還原CuO,（3）NaHCO3受熱分解,（4）金屬與S反應,（5）Cu與濃H2SO4反應.（6）醛與新制的Cu(OH)2反應,（7）鹵代烴水解,（8）醇與酯發生的酯化反應.
2.用石棉網加熱的有:（1）實驗室製取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空氣中燃燒,（3）石油的分餾.
3.用水浴加熱的有:（1）苯與濃HNO3發生的硝化反應、與濃H2SO4發生的磺化反應,（2）醛與銀氨溶液發生的銀鏡反應,（3）甲醛與苯酚的反應.
『叄』 高中化學里條件為濃硫酸加熱的反應都有什麼！
無機
Cu + 2 H2SO4濃 =加熱= CuSO4 + SO2 + 2H2O，是反應物，氧化還原反應
NaCl + H2SO4濃 = NaHSO4 + HCl，復分解，制HCl
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池中的反應，氧化還原
有機
CH3CH2OH -----濃硫酸170度---> CH2=CH2 + H2O，催化劑脫水劑，消去反應
2CH3CH2OH -----濃硫酸140度--> CH3CH2OCH2CH3 + H2O，催化劑脫水劑，取代反應，分子間脫水反應
C6H6 + HNO3濃 ----濃硫酸60度---> C6H5-NO2 + H2O，催化劑脫水劑，硝化反應，取代
C6H6 + H2SO4濃 -------> C6H5-SO3H + H2O，反應物，磺化反應，取代
CH3COOH + CH3CH2OH <===濃硫酸加熱===> CH3COOCH2CH3 + H2O，催化劑吸水劑，酯化反應，取代
『肆』 初中化學哪些方程式的反應條件是高溫和加熱
高溫：煅燒石灰石；製作硅酸鹽材料；還原氧化鐵，初中學的高溫貌似就這些。
加熱：還原氧化銅，碳酸氫鈉受熱分解，氯化銨和碳酸鈣混合加熱，鹼式碳酸銅受熱分解就這些了。
『伍』 初中化學反應中條件是高溫的有哪些
CaCO3=cao+co2↑
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
如：
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如：
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
如：
4、非金屬+非金屬→共價化合物
如：
5、金屬氧化物+水→可溶性鹼
如：
注意：只有能與水反應，其他一般不反應。
6、非金屬氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反應。
7、金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
如：
8、氨氣+酸→銨鹽
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質相對立的兩物質越易通過反應化合在一起，並且反應的程度也越劇烈。
2、除有水參加的化合反應不需要任何條件外，能引起燃燒的需「點燃」，其餘均需「加熱」或「高溫」。
二、分解反應
1、金屬氧化物→金屬+氧氣
如：
注意：只有HgO才能發生此反應，其他一般不反應。
2、非金屬氧化物→非金屬+氧氣
如：
注意：只有才能發生此反應，其他一般不反應。
3、含氧酸→非金屬氧化物+水
如：
4、難溶性鹼→金屬氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸鹽受熱分解
如：
6、難溶性碳酸鹽受熱分解
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質不穩定的物質越易發生分解，所需溫度或其他條件也就越低。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
三、置換反應
（一）非水溶液中的置換反應
1、碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、氫氣+金屬氧化物→金屬+水
如：
★反應規律小結：
1、這類反應不能以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行反應。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
（二）溶液中的置換反應
1、金屬+酸→鹽+氫氣
如：
反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在H的前面；酸是非強氧化性酸。
2、金屬+鹽→新金屬+新鹽
如：
反應條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
★反應規律小結：
1、這類反應以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行，但活動性很強的金屬（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有鐵參加的置換反應均生成亞鐵鹽。
3、這類反應一般不需要「加熱」或「高溫」就能發生。
四、復分解反應
1、酸+鹼→鹽+水
反應條件：參加反應的酸和鹼中至少有一種可溶，反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。
如：
2、酸+鹽→新酸+新鹽
（1）如果參加反應的鹽可溶，則生成物中必須有沉澱或氣體，否則，不能發生反應。
如：
（2）如果參加反應的鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則，不能發生反應。
如：
3、鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應條件：參加反應的鹽和鹼必須都可溶，且生成物中有沉澱或氣體（），否則不能發生反應。
如：
4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）反應要在溶液中進行；（3）生成物中至少要有一種難溶物產生。
如：
5、金屬氧化物+酸→鹽+水
如：
★反應規律小結：
這類反應必須符合復分解反應發生的條件，即反應產物中有沉澱、氣體或水生成。
五、其他反應
1、一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
如：
3、常見的有機物+氧氣→水+二氧化碳
『陸』 高中化學方程式中為滿足加熱條件的有哪些完整一些
1、金屬冶煉（如高爐煉鐵、電解氧化鋁）
2、酯化反應
3、消去反應
4、用銅和氧氣氧化醇為醛的反應
5、鐵和濃硝酸需要加熱
6、碳和濃硫酸
7、還有好多。。
『柒』 化學反應需要的條件是高溫的有—— 是加熱的有—— 是點燃的有—— （初中的）
（1）是高溫的有
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑ （工業上製取二氧化碳
（2）是加熱的有
氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
氫氣還原四氧化三鐵：4H2 + Fe3O4△3Fe + 4H2O
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（實驗室製取氧氣）
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （實驗室製取氧氣）
（3） 是點燃的有
鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
氫氣中空氣(或氧氣)中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S + O2點燃SO2
碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：C + O2點燃CO2
碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
『捌』 初中期間學習的所有反應條件為加熱和高溫的化學方程式
CaCO3=CaO+CO2↑(高溫煅燒）
製作硅酸鹽材料：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
還原氧化鐵：Fe2O3+3CO=加熱=2Fe+3CO2
還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑ 或
H2+CuO=高溫=Cu + H2O
碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2(氣體） + H2O
氯化銨和碳酸鈣混合加熱：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3(氣體） +2H2O
鹼式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3→△→2CuO＋H2O＋CO2(氣體）
『玖』 高中化學方程式中為滿足加熱條件的有哪些
1、金屬冶煉（如高爐煉鐵、電解氧化鋁）
2、酯化反應
3、消去反應
4、用銅和氧氣氧化醇為醛的反應
5、鐵和濃硝酸需要加熱
6、碳和濃硫酸
『拾』 高中化學哪些反應條件是加熱,哪些是點燃
點燃大多數是放熱反應,只要點燃就不用再繼續加熱了,它會自己放熱繼續反應
加熱的很多是吸熱反應(也有不是的,注意!),像硅和氧氣反應這樣因為硅在ⅣA族,和碳一樣,化學性質並不活潑,所以反應要加熱