水的化學鍵怎麼形成

Ⅰ 水合分子是怎樣形成的水和分子間是什麼樣的鍵

水合分子
有些物質溶於水，它的分子（或原子）跟水分子結合生成水合分子，例如C2H5OH·H2O，NH3·H2O等等。因為各種物質本身的結構不同，它們跟水結合的方式也不一樣，有些物質的分子跟水分子之間形成了氫鍵，生成水合分子，例如上面提到的C2H5OH·H2O和NH3·H2O等便是；也有些物質如稀有氣體的原子和較小的氣體分子如Cl2，SO2等溶解於水時，能跟水結合生成一種叫做籠合物的物質，這也是一種水合作用，也可以把它們看成是一種水合分子。
水和分子之間以氫鍵結合，也會有范德華力存在

Ⅱ 水合分子是怎樣形成的水和分子間是什麼鍵

有些物質溶於水，它的分子（或原子）跟水分子結合生成水合分子，例如C2H5OH·H2O，NH3·H2O等等。因為各種物質本身的結構不同，它們跟水結合的方式也不一樣，有些物質的分子跟水分子之間形成了氫鍵，生成水合分子，例如上面提到的C2H5OH·H2O和NH3·H2O等便是；也有些物質如稀有氣體的原子和較小的氣體分子如Cl2，SO2等溶解於水時，能跟水結合生成一種叫做籠合物的物質，這也是一種水合作用，也可以把它們看成是一種水合分子。

Ⅲ 水形成什麼鍵

單個水分子中氫原子和氧原子以極性共價鍵連接，水分子和水分子之間以氫鍵連接，氫鍵的強度在化學鍵與分子間作用力之間（註：能形成氫鍵的物質大多都需要非金屬性比較強的元素，比如5 6 7主族的NH3 H2O HF等）
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Ⅳ 水是化合鍵還是離子鍵

水中含共價鍵，因為是氫原子與氧原子通過共用電子對形成的化學鍵。水是由水分子構成的，所以就不可能存在離子鍵。（你之所以誤認為水中含離子鍵，是把水電離產生的氫離子和氫氧根離子理解成了水是由氫離子和氫氧根離子構成的，注意電離產生離子並不能說明它就是由離子構成的）

Ⅳ 水是由哪個化學鍵組成

水是由極性共價鍵組成的。
水的結構式：H-O-H, 其中有2個H-O極性鍵組成。

Ⅵ 水為何是共價鍵

2個氫原子與1個氧原子通過形成共用電子對來達到穩定結構，從而形成共價化合物。分子結構為：H-O-H。而不是通過得失電子形成陰陽離子來達到穩定結構，進而形成離子化合物的。

Ⅶ 水只有一個氧為什麼有兩個氫氧鍵

一個水分子含有兩個氫原子和一個氧原子，兩個氫原子分別和一個氧原子之間形成共用電子對，因此有兩個氫氧鍵。

氫氧鍵：又稱氫氧基，是一種常見的極性基團。氫氧鍵主要有醇羥基，酚羥基等。是由一個氫原子和一個氧原子組成的一價原子團。氫氧鍵與水有某些相似的性質，氫氧鍵是典型的極性基團，與水可形成氫鍵，在無機化合物水溶液中以帶負電荷的離子形式存在，稱為氫氧根。

水分子

水分子的三個原子形成104.5度角。每個氫原子和氧原子之間的鍵，叫共價鍵，通過分享一對電子形成。應當指出，一對電子的共享程度並不均衡。

氧比氫更需要電子（這種特性稱為電負性）。換言之，氫原子和氧原子鍵合時，在這個過程中共價電子主要在負電的氧原子周圍運動。因此，共價鍵氧的一側帶負電(-)，氫的一側帶正電(+)（高中物理課本就介紹過-e。註：亦有+e）

Ⅷ 水分子之間是靠什麼化學鍵結合起來的

水分子內部是靠O-H共價鍵結合起來的,破壞它需要較高的能量
水分子之間是靠分子間氫鍵O...H結合起來的,破壞氫鍵需要的能量較小
反應可以從理論上計算能不能發生,即算吉布斯自由能0 不能進行
但還是要根據實驗事實來說明問題
水分子中氫,氧元素均以化學鍵和氫鍵的形式相結合.氫鍵不屬於化學鍵

Ⅸ 水中化學鍵的類型

水中化學鍵的類型
水分子中H原子和O原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物，
A．乙烷分子中C原子和C原子之間存在非極性共價鍵，C原子和H原子之間存在極性共價鍵，故A錯誤；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在極性鍵，與水中存在的化學鍵相同，故B正確；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子之間N原子和H原子之間存在極性共價鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，與水中存在的化學鍵

Ⅹ 斷裂水的化學鍵要吸收多少能量還有水的化學鍵是什麼鍵能又是什麼

這個能量的具體值是不要求掌握的，一般沒有什麼人特意記這個；
水的化學鍵就是指H-O-H中氫元素與氧元素之間的相互作用，（氧元素想得到氫元素的電子，氫元素也想和氧元素互相共享電子，就會和氫元素形成化學鍵）；

鍵能就是斷裂這個化學鍵所需要吸收的能量；

這個反應吸收的能量可以通過所有舊化學鍵斷裂所吸收的能量和所有新化學鍵生成所釋放的能量相加，其中吸收能量用正數表示，釋放能量用負數表示；

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