化學的鍵角怎麼判斷

㈠ 如何判斷鍵角大小

方法/步驟
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要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。

所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。

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所為含有孤對電子的，例如NH3中的N原子，它的最外層有5個電子，其中有3個於H+成鍵，這樣就有1對點子沒參與成鍵。這樣的電子對叫孤對電子。孤對電子對成鍵的電子對有排斥力。這種排斥力往往使鍵角壓縮。這就是NH3是四面體結構，但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了。
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知道了上述概念，對於沒有孤對電子的。

AB2 例如（CO2） 是直線型 鍵角 180

AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120

AB4 （CH4） 正四面體 109.28

AB5 PCl5 三角雙錐形 鍵角又應為 B分子的位置不同 呈現出不同的角度分別有（180,120和90）

AB6 是 正八面體， 90 180
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接下來就是含有孤對電子的了。分別有9種。 我認為你如果在高中階段，只需要掌握常見的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大學里學習《價層點子對互斥理論》。這個理論解釋的都被普遍接受。能說的就這么多了。高中這方面不是重點，知道常見的就把它記住。足夠了。
方法/步驟2
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含有共價鍵的物質中相鄰兩鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角是決定物質分子空間構型的主要因素之一。根據價層電子對互斥理論的分析，在高中階段學習中，影響鍵角大小的因素主要有三：一是中心原子的雜化類型；二是中心原子的孤電子對數；三是中心原子的電負性大小等。現通過例說如何比較物質中的鍵角大小。
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1．利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
案例1：CO2為直線形(sp雜化)、BF3為平面三角形(sp2雜化)、CH4為正四面體形(sp3雜化)、NH3為三角錐形(sp3雜化)、H2O為V形(sp3雜化)、P4為正四面體形(sp3雜化)等，則鍵角依次為：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物質均可比較鍵角大小。
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2．利用周期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
案例3：①CS2、CSO等類比CO2，直線形，鍵角均為：180°。②BCl3、BBr3等與BF3類比，平面三角形，鍵角均為：120°。③CF4、SiH4、SiF4等與CH4類比，正四面體形，鍵角均為：109.5°。三組物質的鍵角大小為①>②>③。
方法/步驟3
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3．利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
案例4：比較下列各組粒子中的鍵角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－
、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、
SiO44 －。
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4．利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。
案例5：比較下列各組物質的鍵角大小：①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。

㈡ 怎樣判斷每個化合物中鍵角的度數

如CO2
二氧化碳
碳原子中最外層4個電子全部用於形成共價鍵,沒有孤對電子,而且該分子是AB2型,屬於直線型分子,鍵角180°
如H2O
水
中心原子O
氧原子,最外層六個電子,有兩個用於形成共價鍵,有兩對孤對電子,而且該分子是AB2型,孤對分子需要佔據空間,形成V型分子
但是像HCl這樣的雙原子分子就沒有鍵角可言了.

㈢ 鍵角是什麼怎麼算出來的

鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對復雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀有密切聯系。例如，水分子中兩個H—O鍵之間的夾角是104.5°，這就決定了水分子的角形結構。一般知道一個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。

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鍵角與鍵長是決定分子構型的基本參數，除少數規則構型分子的鍵角與分子中中心原子價層中電子對的排布一致外，絕大多數分子的鍵角偏離標准鍵角。影響分子鍵角偏離的因素很多，但主要因素是中心原子價層中電子對的類型和成鍵原子的電負性。

一中心原子和配位原子的電負性，也將影響分子的鍵角。當與中心原子鍵合的配位原子電負性增大時，成鍵電子對將向配位體方向移動，離中心原子較遠，使鍵對間的斥力減小，從而鍵角也隨之減小。即鍵角隨配位原子電負性的增加而減小。

㈣ 化學：如何判斷鍵角大小

A.NH3--------------107度18分
B. BF3;-----------120度
C. H2O;-----------105度30分
D. HgCl2-----------180度

這里的AC是常識，要記憶的，BD則是價層電子對互斥理論分析結構後推出來的

㈤ 如何判斷不同化合物中不同原子間的鍵角這是否跟原子雜化狀態有關謝謝

鍵角的內在因素是原子種類、雜化方式和成鍵方式。
比如C原子sp雜化，無張力成鍵，鍵角是180°，sp2雜化鍵角120°，sp3雜化鍵角109°28′。而N原子在進行sp3雜化的時候，由於存在一個孤對電子，對另外三個鍵有較大的斥力，因此鍵角就不是109°28′了。
而成鍵方式也大有影響，比如環丙內酯是個四元環，雖然其中的原子是sp3雜化或者sp2雜化，但是受到分子結構成鍵方式的影響，有的鍵鍵角接近90°。環氧乙烷的C-C，C-O鍵之間的鍵角接近60°
外在因素主要有應力等因素的影響。一些晶體在收到外力作用時（如壓、彎曲等），產生的應力也足以對鍵角造成影響。

㈥ 鍵角的大小比較總結是什麼

鍵角的大小比較總結是對於常見物質，可以根據其分子的空間構型直接判斷鍵角大小。

例如CO2為直線形sp雜化、BF3為平面三角形sp2雜化、CH4為正四面體形sp3雜化、NH3為三角錐形sp3雜化、H2O為V形sp3雜化、P4為正四面體形sp3雜化等，則鍵角依次為180度、120度、109點5度、107點3度、104點5度、60度。

鍵角的定義

鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫作鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對復雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

實際上鍵角是成鍵電子雲密度最大方向對稱軸之間的夾角。鍵角的大小與成鍵中心原子的雜化狀態有關。如，sp3、sp2、sp雜化狀態的碳，成鍵時形成的鍵角約是109°28'、120°、180°。此外，鍵角的大小還與中心碳原子上所連的基團有關 。

鍵角名詞解釋，表徵價鍵性質的參數之一，系分子中鍵和鍵之間的夾角，鍵角是決定分子幾何構型的重要因素。

以上內容參考網路-鍵角

㈦ 怎麼判斷鍵角大小和空間構型

是不是孤電子對越多鍵角越小？

㈧ 有機化學中，有機物分子的鍵角是如何計算，比較大小的

全部由單鍵構成的如甲烷、乙烷，鍵角為108.5度，雙鍵如乙烯的鍵角為120度，三鍵如乙炔的鍵角為180度
判斷鍵角首先判斷鍵的種類，一般只要判斷好了這個，鍵角就在這三個值左右，然後通過原子吸引或排斥電子的能力來修正，可能比108.5度小或者是大，諸如此類
再看看別人怎麼說的。

㈨ 怎麼判斷鍵角大小和空間構型啊

要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。
所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。
所為含有孤對電子的，例如NH3中的N原子，它的最外層有5個電子，其中有3個於H+成鍵，這樣就有1對點子沒參與成鍵。這樣的電子對叫孤對電子。孤對電子對成鍵的電子對有排斥力。這種排斥力往往使鍵角壓縮。這就是NH3是四面體結構，但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念，對於沒有孤對電子的。
AB2 例如（CO2） 是直線型 鍵角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面體 109.28
AB5 PCl5 三角雙錐形 鍵角又應為 B分子的位置不同 呈現出不同的角度分別有（180,120和90）
AB6 是 正八面體， 90 180
接下來就是含有孤對電子的了。分別有9種。 我認為你如果在高中階段，只需要掌握常見的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大學里學習《價層點子對互斥理論》。這個理論解釋的都被普遍接受。能說的就這么多了。高中這方面不是重點，知道常見的就把它記住。足夠了。