⑴ 有機化學鑒別題常用試劑都有哪些
回答有機化學鑒別題需要掌握的常見化學試劑有：
新制備的氫氧化銅（斐林試劑）可以用來鑒別低級醛和還原性糖，現象是生成磚紅色沉澱；也可用來鑒別一元醇與多元醇，現象是多元醇氫氧化銅溶解，生成深藍色溶液。
銀氨溶液可以用來鑒別低級醛和還原性糖，現象是生成銀鏡；也可以用來鑒別端炔烴和非端炔烴，現象是端炔烴生成白色沉澱。
硝酸銀醇溶液可以用來鑒別伯仲叔鹵代烴和乙烯型，烯丙型和隔離型鹵代烴以及氯代烴，溴代烴和碘代烴。現象是叔鹵代烴和烯丙型鹵代烴立即生成沉澱；仲鹵代烴和隔離型鹵代烴需要放置一段時間或加熱才生成沉澱；伯鹵代烴和乙烯型鹵代烴很難或不生成沉澱。氯代烴生成白色沉澱；溴代烴生成淡黃色沉澱；碘代烴生成黃色沉澱。
2,4-二硝基苯肼試劑和飽和亞硫酸氫鈉溶液可用來鑒別醛和酮（含有羰基的有機化合物），現象是2,4-二硝基苯肼生成橙黃色沉澱，飽和亞硫酸氫鈉溶液生成白色結晶沉澱。
盧卡斯試劑用來鑒別伯仲叔醇（3-6個碳原子的低級醇），現象是叔醇立即出現渾濁，仲醇需放置幾分鍾或幾十分鍾出現渾濁，伯醇需放置幾小時或加熱出現渾濁。
碘溶液和氫氧化鈉溶液（碘仿反應）用來鑒別甲基醇和甲基酮，現象是甲基醇和甲基酮生成淡黃色有特殊氣味的沉澱。
⑵ 初中化學物質鑒別題如何求解
一、鑒別的基本思路
1、鑒別主要是尋找各物質現象的不同，包括顏色、狀態、氣味、反應情況等。
2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。
3、選用鑒別方法時先簡單後復雜，先考慮物理方法後化學方法。
二、鑒別的方法
1、物理方法鑒別
物理方法主要包括觀察狀態、顏色，聞氣味、溶於水等情況。
例：根據生活常識，選擇方法區分下列各組物質。
（1）白醋和白酒 （2）鋁片和銅片
（3）鎂條和水銀
分析：
根據白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片的顏色不同、鎂條和水銀的狀態不同選擇方法進行鑒別。
練習：
（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？
2、化學方法鑒別
（1）利用指示劑進行鑒別
常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。
例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（ ）
A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4
分析：
因為鹽酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈鹼性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B。
練習：
甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然後將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（ ）
A、NaOH、H2SO4、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4
C、H2SO4、NaOH、NaCl D、H2SO4、NaCl、NaOH
（2）加入其他試劑進行鑒別
常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通過加入這些試劑，使物質呈現不同現象如生成氣體、生成不同顏色的沉澱等來鑒別。
例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（ ）
A、鹽酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊試液
分析：
本題中首先看到Na2CO3就應該考慮加入一種酸用來鑒別，因為含有碳酸根的物質可以跟酸反應生成CO2氣體。選用H2SO4後，它與Na2CO3反應生成氣體，與BaCl2反應生成沉澱，與KNO3不反應，三種物質中現象各不相同，故答案選B。
練習：
（1）只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（ ）
A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4
（2）下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（ ）
A、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、Na NO3 、NaCl
C、KCl 、NaCl、 NaOH D、Ca(OH)2 、NaOH 、NaCl
（3）有關氣體的鑒別
例：如何鑒別氮氣和氧氣？
分析：
鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒後生成水，一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁等。本題中氮氣不支持燃燒，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。
練習：
如何鑒別CO和CO2？如何鑒別O2和CO2？
三、鑒別題的答題步驟
如何鑒別蒸餾水和雙氧水？
步驟：
（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。
（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現象。
（3）結論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現的蒸餾水。
⑶ 如何解答中考化學中物質分離，除雜，鑒別題
初中化學常見的幾種題型解答（除雜質、分離、鑒別、推斷）除雜質：物質的提純又稱之為除雜質,即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中,還要記住常見物質的溶解性,強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用. 1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法一 化學方法：解答除雜質一類的題目時,要注意三原則；三步驟；五種常用的方法. 三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質； ②不變：被提純的物質不能改變； ③易分：被提純的物質與雜質易分離. 三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑. 五種常用的方法：除雜質思路分析方法：（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱,再用過濾法除去.（NaNO3；NaCl）（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出.（NaCl；Na2CO3）（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法.（FeSO4；CuSO4）（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質.（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異,用試劑吸收其中一種,從而分離提純物質的方法.(H2；CO2) 2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離,分別得到純凈物.如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物. （2）兩種物質均溶於水,但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大,另一種變化不大時,可考慮——結晶法.即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離.如：NaCl和KNO3的混合物. （3）兩種物質均溶於水時,可考慮用化學方法分離. 3. 物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來.如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3.只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來,即可認定NaCl溶液,另一瓶則是KNO3溶液. （1）常見離子鑒別的特效試劑 ① H+ ：紫色石蕊試液. NH4+：鹼溶液——有NH3↑.使濕潤紅色石蕊試紙變藍. ② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅. ③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑. ④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱. ⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱. （2）特徵離子關系圖（3）物質鑒別的原則 ① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法.能用一種試劑鑒別的不用多種試劑. ② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大. ③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液. （4）物質鑒別的思路和方法 ① 氣體鑒別：一看顏色,二用試紙,三用火點,四加試劑. ② 固體、液體鑒別：一看顏色,二看氣體,三辨沉澱. ③ 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時,常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑. B. 幾種溶液含不同陰離子時,常選用強酸做鑒別試劑. C. 幾種溶液酸鹼性不同時,常選用紫色石蕊做鑒別試劑. D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時,常選用稀強酸做鑒別試劑. E. 一種試劑與四種溶液反應時,應是現象對比度大.多數是有沉澱、有氣體,既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同,無明顯現象. F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時,可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別. ④ 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別. B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性,利用產物的不同性質特徵進行鑒別. C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別. 4. 物質的推斷題：物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象,運用物質的特性,經過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什麼物質,不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質,肯定不含有什麼物質,可能含有什麼物質. 推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型.常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題,無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等.在題目分析過程中,注意關鍵字的分析,如某物質溶於水是「生成」還是「得到」,「生成」是反應產物,「得到」既可能有反應產物,也可能有原物質.加酸沉澱溶解時有氣體生成,一般有CO2-3.沉澱溶解但無氣體生成時,一般有OH-.部分溶解時,一定有BaSO4或AgCl等. 解推斷題應注意：（1）推理分析要緊扣實驗現象,思考時要層次分明.判斷的結論要准確,既要明確的肯定,又要明確的否定. （2）一般情況下,與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」.與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」.有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」.
⑷ 初三化學鑒別題怎麼做 方法
初中化學鑒別題解析（常用的）鑒別題是初中化學的一種重要題型。在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為ca(oh)2或ba(oh)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱caco3或baco3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。
⑸ 初中化學鑒別題的主要方法
初中化學鑒別題解析（常用的）
鑒別題是初中化學的一種重要題型。
在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。
初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。
生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。
例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。
1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸
2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂
3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅
4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇
5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵
6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅
7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉
簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種
+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為Ca(OH)2或Ba(OH)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱CaCO3或BaCO3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。
2、3、4題中均有碳酸鹽，只要題中有碳酸鹽，就可從酸液方面著手：碳酸鹽遇酸產生氣體二氧化碳。若題中有鋇鹽就選稀硫酸（2題：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）產生沉澱；有銀鹽就選稀鹽酸（3題：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）產生沉澱；若題中既有鋇鹽又有銀鹽，則應選稀鹽酸，因為如選稀硫酸，銀鹽與硫酸反應生成硫酸銀微溶於水，可干擾硫酸鋇沉澱，而選稀鹽酸則只要氯化銀沉澱。這樣就可將2、3、4題中的溶液鑒別開來。
5題：如果要鑒別的物質超過3中，所選用的試劑一般為鹼溶液—氫氧化鈉或氫氧化鉀，因為鹼的不溶物中現象比較明顯：
Mg(NO3)+2NaOH=Mg(OH)2↓(白色）+2NaNO3
Cu(NO3)+2NaOH=Cu(OH)2↓(蘭色)+2NaNO3
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓(紅褐色）+3NaNO3
6、7題：如果要鑒別的物質中有銨鹽，所選用的試劑必是鹼溶液，因為銨鹽與鹼反應生成氨氣；如果要鑒別的物質中有兩種銨鹽（其中一種是硫酸銨），所選用的試劑一定是氫氧化鋇溶液，因為硫酸銨與氫氧化鋇反應生成氨氣和硫酸鋇沉澱有兩個現象。
6題中的有關化學方程式為：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7題中的有關化學方程式為：
2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O+2NH3↑
2FeCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Fe(OH)3↓
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3 ↑
初中還有一種常見的類型，不另選試劑加以鑒別。例如：不用其他任何試劑，用簡便的方法鑒別下列5種溶液①MgSO4②KOH③FeCl3④NaCl⑤BaCl2，其合理的鑒別順序是 。
簡析：這種類型的題關鍵是通過直觀找出一種有顏色的物質（初中要求學生掌握的有顏色的溶液主要是鐵鹽和銅鹽），然後依次進行有現象的反應。通過分析發現這5種溶液中③FeCl3是黃棕色的，它與②KOH反應有紅褐色沉澱生成，②KOH又能與①MgSO4反應生成白色沉澱，①MgSO4又能與⑤BaCl2反應生成白色沉澱，④NaCl與其他4種物質均不反應。因此該題的答案是③②①⑤④。
⑹ 初中化學物質的鑒別的方法
找出一個能在三種試劑中呈現不同狀態的物質
例如
鑒別稀鹽酸氫氧化鈉氯化鈉水溶液首先確認三種物質的性質區別鹽酸呈酸性氫氧化鈉呈鹼性氯化鈉呈中性所以可以利用酸鹼指示劑區別
初中化學中涉及的酸鹼指示劑主要是石蕊和酚酞而酚酞在酸性溶液和中性溶液中呈現的狀態相同所以應該選擇紫色石蕊試液
綜上所述做這類問題應該發現所鑒別物質的區別再根據這一點區別鑒別
⑺ 初中化學鑒別多種無色溶液選用什麼的試題技巧
技巧1，酚酞、石蕊鑒別酸性溶液或鹼性溶液。
技巧2，鹽酸鑒別碳酸鹽或碳酸氫鹽。
技巧3，二氧化碳鑒別澄清石灰水。
技巧4，通過產生沉澱判斷，兩種有色沉澱：氫氧化銅（藍色）、氫氧化鐵（紅褐色），6種白色沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化鎂、氫氧化鋅。
技巧5，一種微溶物：氫氧化鈣。當溶液中生成大量氫氧化鈣時，也會因為不能完全溶解出現白色混濁。
技巧6，溶解度反常（溫度越高，溶解度越小）：氫氧化鈣，給飽和溶液升溫，會變渾濁。
技巧7，溶解放熱或吸熱：濃酸、濃鹼的稀釋或溶解會放熱。銨鹽的溶解會吸熱。氯化鈉、硝酸鉀溶解熱效應不明顯。
技巧8，平時點滴積累。
⑻ 化學必考：二十種物質鑒別方法
1. 沉澱法
待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑒別。
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鑒定。
反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 氣體法
根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。
例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。
解：使用鹽酸鑒別。
反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 過量法
利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。
反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。
反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5. 溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6. 溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7. 密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。
8. 丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9. 凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。
10. 顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。
例1：怎樣區別H2和Cl2。
例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。
解：用AgNO3溶液鑒別。
反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11. 加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。
例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。
反應的化學方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4
12. 焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。
例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。
13. 燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。
14. 熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。
15. 聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。
例：鑒別H2S和H2。
16. 指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17. 氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鑒別。
反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18. 還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19. 磁體法
根據物質的磁性，進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
20. 碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。