壓強如何影響化學反應

『壹』 壓強對化學反應速率的影響

江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學 林義林義林義林義 對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這里所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。 1.恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 2.恆溫時，對於恆容密閉容器： ⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應速率增大 ⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應速率不變。 總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。

『貳』 壓強對化學平衡的影響是什麼

對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致V正 、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。

當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。

基本信息

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。

一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

『叄』 壓強影響化學反應速率的本質是什麼

壓強影響了濃度，從而影響了速率。
如果在一恆溫恆容容器中，充入稀有氣體，速率不改變，而壓強是增大的。這是因為濃度沒有改變。

『肆』 壓強對化學反應速率的影響，請舉出生活實例

增大壓強，反應速率加快，這只對有氣體參加的反應而言。增加氣體壓強則單位體積內氣體分子數加多，有效碰撞也加多，故反應速率加快，這與濃度對反應速率的影響相一致。
生活中關於增大壓強的實例，都是利用物理性質，利用化學性質的很難想到。
工業上的例子很多，只要涉及到氣體的反應，基本都要考慮壓強。合成氨是個不錯的例子，工業制硫酸也不錯啊，主反應：
2SO2
+
O2(催化劑/加熱加壓)
=
2SO3
增大壓強，反應速率加快
糾正一下，有人舉高壓鍋的例子，那不是「壓力大了速率就快了」，加大壓強使水沸點升高，所以煮東西變快。

『伍』 壓強對化學反應速率影響的分析

江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學江蘇省灌南縣第二中學
林義林義林義林義
對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這里所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。
1.恆溫時，壓縮體積
→壓強增大
→濃度增大
→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。
解釋：恆溫時，壓縮體積
→活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。
2.恆溫時，對於恆容密閉容器：
⑴充入氣體反應物
→
氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大
解釋：體積不變時，充入氣體反應物
→
活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多
→
有效碰撞幾率增多
→
反應速率增大
⑵充入不參與反應的氣體
→
容器內總壓強增大→
各物質濃度未改變→
反應速率不變
解釋：體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變
→
有效碰撞幾率不變→
反應速率不變。
總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。

『陸』 壓強如何影響化學平衡的條件(舉例說明下)

首先氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強.單個分子碰撞器壁的沖力是短暫的,但是大量分子頻繁地碰撞器壁,就對器壁產生持續、均勻的壓力.所以從分子動理論的觀點來看,氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力.
因此壓強增大就是分子密度,或運動速度（即動能）,那一定時間內碰撞數增加,分子能量升高,更易發生碰撞,造成反應的減弱壓強方向進行（因為碰完了,就反應了,壓強就可能變化）
H2+I2=2HI 因為反應前後分子數相同,壓強增大,即使反應,兩邊減弱壓強的速度一致,平衡不移動,但總體的碰撞效率,反應速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因為反應前後分子數不相同,壓強增大,反應後,為減弱壓強,反應正向進行,平衡正向移動,並且總體的碰撞效率,反應速率都提高了

『柒』 濃度，壓強怎麼影響化學反應速率

溫度升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。

『捌』 壓強如何影響化學反應速率

增大壓強，正反應和逆反應反應速率都增加
如果反應前後氣體體積不同，那麼對兩邊的化學反應速率影響就不同，對氣體體積大的影響更大，所以說增大壓強，化學反應速率增加，平衡向氣體體積減小反應進行