如何預測乙炔的化學性質

『壹』 乙炔到底有多危險乙炔的性質是什麼

1、危害性：

純乙炔屬微毒類，具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用。高濃度時排擠空氣中的氧，引起單純性窒息作用。乙炔中常混有磷化氫、硫化氫等氣體，故常伴有此類毒物的毒作用。

人接觸100 mg/m3能耐受30～60min，20%引起明顯缺氧，30%時共濟失調，35%下5min引起意識喪失，含10%乙炔的空氣中5h，輕度中毒反應。

2、物理性質：

純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H₂S、磷化氫PH₃、砷化氫而有毒，並且帶有特殊的臭味。熔點-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208，折射率1.00051，折光率1.0005，閃點-17.78℃，自燃點305℃。

在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。

3、化學性質：

乙炔最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式CH，分子式 C₂H₂，乙炔中心C原子採用sp雜化。

乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91（Kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。

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乙炔使用注意事項

1、使用單位應遵守氣瓶、氣體的使用管理制度和安全操作規程，並對使用操作人員進行安全技術教育。

2、使用中禁止敲擊、碰撞。瓶閥凍結時，禁止用火烘烤、不得靠近熱源，與明火距離不得少於10m。

3、同時使用乙炔瓶和氧氣瓶時，兩瓶之間的距離應不小於5m，要注意固定、防止傾倒，嚴禁卧放使用。不得將瓶內的氣體使用干凈，必須留有0.05MPa以上的剩餘壓力氣體。

4、必須使用專用的減壓器，回火防止器。開啟時，操作者應該站在閥門側後方，動作要緩慢，不得過急過猛。

5、嚴禁放置在通風不良的場所，直接放置在地面上，不得放置在橡膠等絕緣體上，防止靜電起火。

『貳』 乙炔製取及性質檢驗涉及的方程式

Ⅰ．（1）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學反應方程式為：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ，故答案為：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ； （2）由於電石與水反應速率較快，不易控制，故常利用飽和食鹽水代替水反應製取乙炔，故飽和食鹽水的作用是：減緩電石與水反應的速率，故答案為：減緩電石與水反應的速率； （3）由於製取的乙炔氣體中含有硫化氫等氣體雜質，CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 ，故答案為：硫酸銅溶液； （4）乙炔中含有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應使其褪色，故答案為：溶液褪色； Ⅱ．（1）A中固體試劑是碳酸氫鈉，故答案為：b； （2）苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉，化學反應方程式為： ，故答案為： ； （3）由於醋酸具有揮發性，若不除去揮發出來的醋酸，會對後續實驗造成干擾，故答案為：不合理，乙酸有揮發性且能和苯酚鈉反應，干擾CO 2 與苯酚鈉的反應．

『叄』 乙烯和乙炔有哪些化學性質，用什麼原理鑒別呢

乙烯有雙鍵
乙炔有三鍵
都可以發生加成反應,都可以燃燒
區別是
乙烯燃燒的時候現象火光明亮有黑煙
乙炔燃燒的現象是火光明亮並伴有"濃烈"黑煙
就差這點~

『肆』 乙炔有哪些化學性質

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。

無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯

（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：

由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。

在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。

乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱

因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。

乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：

乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳

Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。

乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：

反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：

乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。

工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。

『伍』 乙炔化學性質

乙炔的化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

氧化反應

a．可燃性：

乙炔的燃燒
2C2H2+5O24CO2+2H2O（條件：點燃）
現象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
加成反應
可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
與Br2的加成
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 CH2=CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl CH2=CHCl氯乙烯用於制聚氯乙烯
「聚合」反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。
在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。
金屬取代反應（可用於乙炔的定性鑒定）
將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱。
乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25)
將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
酸鹼反應
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示「酸性」。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。
CH≡CH + Na CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）
CH≡CH + 2Na CNa≡CNa + H2 （條件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH CCu≡CCu(CAg≡CAg） + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑒定端基炔RH≡CH）。
其他化學特性
乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金製造。

『陸』 乙炔的性質都有什麼

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓乙炔的實驗室製法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑化學性質： （1）氧化反應： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。 如： 現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。 與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與HX的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯 （3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子： 由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱

『柒』 乙炔的成分是什麼，怎樣檢測

乙炔的化學結構：CH≡CH 由碳和氫元素組成，兩個碳之間以碳碳叄鍵相連，常溫常壓下是氣體。

『捌』 乙炔是什麼它的特徵反映有哪些

乙炔屬於炔烴，物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，微溶於水，易溶於有機溶劑。
化學性質：可以發生氧化反應，可以使酸性KMnO4褪色。可以發生加成反應、加聚反應

『玖』 乙炔的物理性質和化學性質

4．乙炔的性質 乙炔的物理性質：純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶於水、易溶於有機溶劑的氣體。乙炔的化學性質：乙炔的化學性質比較活潑，能發生①加成反應：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反應：a．使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去。 b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其現象是：火焰明亮，同時冒濃煙，放熱。 ③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔，或者是除去烷中的雜質乙炔。乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵，它也能發生加聚反應：產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂。