二氧化碳有哪些化學性質寫出化學方程式

A. 二氧化碳分別有什麼化學性質

二氧化碳的化學性質：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

1、二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、一定條件下，二氧化碳能與鹼性氧化物反應生成相應的鹽。

3、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱。

4、高溫條件下，二氧化碳能與碳單質反應生成一氧化碳。

5、二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下會發生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應。

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二氧化碳的主要應用：

1、高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

2、固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

3、氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑。

在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件，還應用於殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑，廣泛應用於醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮、被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物、書籍的熏蒸）。

4、液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井採收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。

5、超臨界狀態的二氧化碳可以用作溶解非極性、非離子型和低分子量化合物的溶劑，所以在均相反應中有廣泛應用。

B. 二氧化碳的化學性質，寫出有關反應的方程式

化學性質：無色，無味，氣體，密度比空氣大，易溶於水，不支持燃燒
有關方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉澱)+H2O
選我，告訴你下面

C. co2具有什麼性質，兩個。

CO2可使澄清的石灰水變渾濁，繼續通CO2，石灰水又變澄清，此反應常用於檢驗CO2的存在
能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色
CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽
CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水
CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與碳作用還原成CO2＋C=2CO
物理性質
通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。
記住密度比空氣大或者說比空氣重。在標准狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。
固體狀態，即俗你「乾冰」

D. 二氧化碳的物理性質和化學性質分別是什麼

二氧化碳在常溫下是無色無味的氣體，密度大於空氣，在標准狀況下其密度為1.96g/I，可溶於水，在通常狀況下，其在升水中可浴解1升的二氧化碳。易液化l，易凝華，在標准狀況下，其沸點為-56.6℃，熔點為78.5℃，在常溫加壓亦可液化。十七
化學性質
既不燃燒，也不支持燃燒
熱穩定性好，不易分解
能與水反應生碳酸。
能與可溶性鹼反應生成碳萬萬萬酸鹽，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
具有較弱的氧化性
C+CO2=2CO（條件高溫〉

E. 二氧化碳的特性及化學反應方程式

二氧化碳：空氣中常見的溫室氣體，是一種氣態化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成。

常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶於水，與水反應生成碳酸。固態二氧化碳壓縮後俗稱為乾冰。工業上可由碳酸鈣強熱下分解製取。

CO2+ H2O ==== H2CO3
向澄清的石灰水加入二氧化碳,會使澄清的碳酸鈣變渾濁：
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O
如果二氧化碳過量會有：
CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2
二氧化碳會使燒鹼變質：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
如果二氧化碳過量：
Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3
即：NaOH + CO2==== NaHCO3
二氧化碳和金屬鎂反應：
2Mg + CO2(過量) ==點燃==2MgO + C
Mg + CO2(少量) ==點燃==MgO + CO
工業製法：高溫煅燒石灰石：
CaCO3==高溫== CaO + CO2↑
實驗室製法：
CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑
二氧化碳與一氧化碳的互相轉化：
CO2+C==高溫==2CO
2CO+O2==點燃==2CO2

F. 二氧化碳化學性質化學方程式

二氧化碳的特點是：不能燃燒,不能支持燃燒,也不能供呼吸.

二氧化碳化學性質相關的化學方程式具體如下，僅供參考：
1.將CO2通過澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

2.將CO2通過過量NaOH溶液：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

3.CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色:
CO2十H2O = H2CO3

4.CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽
CO2+Na2O = Na2CO3

5.CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水:
CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O

6.CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽:
CO2+NH3+HO = NH4HCO3

G. 二氧化碳的化學性質有哪些

二氧化碳,化學式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。
固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。
二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由於人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。