化學需氧量加標回收如何計算

『壹』 理論需氧量計算公式

理論需氧量計算公式：換算系數=(碳原子數*2+氫原子數*0.5-氧原子數）*16/分子量。

計算一個化學反應的熱效應，一般均用Kirchhoff方程式，即Δ=ΔH°+integral from T1 to T2 nΔCpdT從Kirchhoff方程可知，要計算碳化反應（NH3+CO2+H 2O=NH4HCO3）的熱效應，ΔAH°、ΔCp的數據可以從手冊中查到。

通常是指

將有機物中的碳元素和氫元素完全氧化為二氧化碳和水所需氧量的理論值(即按完全氧化反應式計算出的需氧量)。在嚴格意義上也包括有機物中氮、磷、硫等元素完全氧化所需氧量的理論值(當計人這些元素完全氧化的需氧量時應在數據後註明)。理論需氧量通常用於進行需氧量的估算，其用於與化學需氧量對比。

以上內容參考：網路-理論需氧量

『貳』 cod化學需氧量計算方法

GH4169高溫合金/化學成分

上海乾福金屬材料有限公司為您介紹一下產品

GH4169合金具有以下特性：

在700℃時具有高的抗拉強度、疲勞強度、抗蠕變強度和斷裂強度。在1000℃時具有高抗氧化性。
在低溫下具有穩定的化學性能，良好的焊接性能。不管在高溫還是低溫環境，GH4169合金都具有極好的耐應力腐蝕開裂和點蝕的能力。GH4169合金在高溫下的抗氧化性尤其出色。

GH4169的金相結構:
GH4169合金為奧氏體結構，沉澱硬化後生成的γ」相使之具有了優秀的機械性能。在熱處理過程中於晶界處生成的δ相使之具有了最佳的塑性。

GH4169應用范圍應用領域有：
GH4169可廣泛應用於各種高要求的場合:
汽輪機
液體燃料火箭
低溫工程
酸性環境
核工程

GH4169(美標UNS N07718/德標W.Nr.2.4668)

GH4169的化學成分:

合金

%

鎳

鉻

鐵

鉬

鈮

鈷

碳

錳

硅

硫

銅

鋁

鈦

GH4169

小

50

17

餘量

2.8

4.75

0.20

0.65

大

55

21

3.3

5.50

1.0

0.08

0.35

0.35

0.015

0.30

0.80

1.15

GH4169的物理性能:

密度

8.2 g/cm3

熔點

1260-1340℃

GH4169在常溫下合金的機械性能:

合金

抗拉強度
σb (Mpa)

屈服強度
σ0.2 (Mpa)

延伸率
A5 %

硬度

HB

GH4169

≥965

≥550

≥30

≤363

=====================================================================

冷、熱板材帶材管材絲材鍛棒熱軋棒機加工成品。

我公司為您介紹以下產品，高電阻合金、無磁不銹鋼、電磁不銹鋼、鑄造高溫合金、耐蝕合金、司太立合金、銅鎳合金、坡莫合金、鐵鎳軟磁合金、精細合金、鐵鎳鈷玻封合金、、特種合金、變形高溫合金、純鎳合金、軟磁合金、硬磁合金、彈性合金、脹大合金、尿素級不銹鋼、雙金屬等系列。

『叄』 化學需氧量計算CODcr=（（V0-V1）*c*8*1000/V2為什麼是8

化學需氧量（CODcr）快速測定 一、方法提要 水樣中加入一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一定時間（5至10min），部份重鉻酸鹽被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算CODcr值。方法不使用汞鹽，使用硫酸—磷酸介質。 二、干擾及其消除 主要干擾物是氯離子（Cl-），氯化物的干擾一般使結果偏高，故在迴流前加入硝酸銀和硫酸鉻鉀，並增加硫酸銀的用量，以抑制氯離子的干擾。 三、適用范圍 方法適用於氯離子濃度低於3000mg/L的水樣中COD的測定，若氯離子濃度較高，可加以適當稀釋後再測定之。 四、主要儀器 1．迴流裝置：250ml具標准口錐形瓶，45cm下端具標准口球形冷凝管，二者可以密封連接。具體可參照國標（重鉻酸鉀法測定COD的迴流裝置） 2．800瓦或1000瓦萬用電爐。 3．常規實驗器皿：如50ml滴定管、容量瓶等。 五、試劑 1．重鉻酸鉀標准溶液（1/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L）：稱取預先於120℃烘乾2小時的基準（或優級純）重鉻酸鉀12.258g溶於水中，定容於1000ml容量瓶，搖勻。可參見國標。 2．50%硝酸銀溶液：50% AgNO3。 3．18%硫酸鉻鉀：18% CrK(SO4)2.12H2O。 4．試亞鐵靈指示液：溶解0.70g FeSO4.7H2O於水中，加入1.50g C12H8.N2.H2O（鄰菲羅啉）攪拌溶解，稀釋至100ml，貯於棕色瓶內。可參見國標。 5．消解液：2% Ag2SO4（H2SO4:H3PO4=1:1）。將20g Ag2SO4溶於500ml 濃H2SO4，加入500ml H3PO4趁熱緩慢攪拌全溶。 6．硫酸亞鐵銨標准溶液：0.1mol/L 可參見國標。 將39.5g (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 溶於800~900ml水中，慢慢加入20ml濃硫酸，冷卻後用水稀釋至1000ml，混勻，（臨用前用重鉻酸鉀標准溶液標定）。 標定方法：准確吸取10.00ml 0.2500mol/L的重鉻酸鉀標准溶液於250ml錐形中，加水稀釋至100ml左右，緩慢加入17.5ml H2SO4和17.5ml H3PO4，搖勻，冷卻後加入3滴試亞鐵靈指示液，用硫酸亞鐵銨溶液滴定至溶液由黃色經藍綠色至褐色即為終點。 計算： C[(NH4)2Fe(SO4)2] =0.2500×10.00/V 式中： C——硫酸亞鐵銨標准溶液的實際濃度(mol/L) V——硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的用量（ml） 六、操作 取10ml水樣（不足10ml時，補加純水至10ml）於錐形中，滴加 50% AgNO3 0.5ml左右，加入 18% 硫酸鉻鉀溶液 0.5 ml，搖勻；准確加入0.2500mol/L的重鉻酸鉀溶液10.00ml，最後，加入消解液 35 ml，並加玻璃珠2~3粒，接好迴流裝置加熱迴流10分鍾（開始沸騰時計時），停止加熱，用少量水沖冼冷凝管壁，取下錐形燒瓶（戴手套避免燙傷！），用水稀釋至約140ml，用冷水冷卻至室溫，加入指示液2~3滴，用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定至褐色為終點，同時作空白試驗。 計算：可參見國標。 CODcr (O2,mg/L)=(V0-V1)×C×8×1000/ V 式中： C——硫酸亞鐵銨標准溶液濃度（mol/L）； V——水樣體積（ml）； V0——滴定空白時消耗硫酸亞鐵銨溶液體積（ml）； V1——滴定水樣時消耗硫酸亞鐵銨溶液體積（ml）。 8 ——氧（1/2 O）摩爾質量（g/mol）。 七、問題討論 1．本法經實際測定水樣中COD與傳統的加汞鹽迴流2h的結果相一致,提高了分析效率，且避免使用汞鹽，對環境的污染。 2．水樣中COD值高時，可適當稀釋後測定。 3．樣品中Cl-較高時可適當多滴入AgNO3，或將水樣作適當稀釋。 4．硫酸亞鐵銨溶液濃度臨用時標定（當氣溫高於20℃時，必須每次用時標定）。

『肆』 重鉻酸鉀法測定化學需氧量（COD）怎樣做加標回收水樣是地表水，加的標液也是鄰苯二甲酸氫鉀么求賜教！

加標回收率就是在測定樣品的同時，於一個樣品的子樣中加入一定量的標准物質進行測定。
重鉻酸鉀法測定化學需氧量對分析條件要求很高，由於加入氧化劑的濃度、反應溶液的酸度、取樣體積不同而影響測定值，所以測定化學需氧量一般不做加標回收實驗，而是通過標樣測定等方法來衡量方法的准確性。

『伍』 怎樣計算廢液中的化學含氧量

測量方法:
可以用COD測定儀，
也可用GB11914-89《COD測定重鉻酸鹽法》
如果初始測定值太高可以稀釋後再測
廢水常用的三個有機污染指標
1.化學需氧量（COD），是在一定條件，用一定的強氧化劑處理水樣所消耗的氧化劑的量，以氧的毫克/升表示，它是指示水體被還原性物質污染的主要指標，還原性物質包括各種有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽和硫化物等，但水樣受有機物污染是極為普遍的，因此化學需氧量可做有機物相對含量的指標之一。化學需氧量的測定，根據所用氧化劑的不同，分為高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法。高錳酸鉀四法操作簡便，所需時間短，在一定程度上可以說明水體受有機物污染的狀況，常被用於污染程度較輕的水樣，重鉻酸鉀法對有機物氧化比較完全、適用於各種水樣。
2.生化需氧量（BOD),是指水中所含的有機物被微生物生化降解時所消耗的氧氣量。是一種以微生物學原理為基礎的測定方法。所有影響微生物降解的因素，如溫度的時間等將影響BOD的測定。最終的BOD是指全部的有機物質經生化降解至簡單的最終產物所需的氧量。一般採用20℃和培養5天的時間作為標准。以BOD表示，通常用亳克/升或ppm作為BOD的量度單位
3.總有機碳TOC,也就是說測的是水樣里所有有機物的含量,這是通過高溫灼燒後co2的量來測定水樣的有機物
cod是重鉻酸鉀所能氧化的有機物的含量,有些有機物是重鉻酸鉀所不能氧化的,而toc是可以絕對的完全的測得水樣中的有機物,他們是一個相關而不必要的條件,也就是說cod高toc一定高,toc高cod卻未必高.對於特定的廢水需進行多組TOC和COD的測定，以確定其相關關系。簡單地說，TOC是以碳12來計量的，COD是以氧16計量的，粗略地計算，應該是COD>TOC，相關方程的回歸系數應在16/12＝1.3左右，這也僅局限於含碳有機化合物，如有機物中含有氮、硫、磷等其他元素，COD會比TOC更大。
如果大家都從分子的水平.氧化還原反應的本質.得失電子的高度來思考這個問題就更能接近事實了,
TOC測水中的總有機碳,但是有機物的碳是處於什麼價態,它根本沒有辦法指針的,過程在理論上是把所有的不同價態的碳百分百氧化成二氧化碳.
COD鉻化測是在特定的條件下,用重鉻酸鉀氧化樣品,其中的有機物中的碳\氮\等元素,也包括其它還原性物質如亞硝氮.亞鐵等被部分的氧化,它們的氧化只能有比較完全來表述,氧化率從0%到120%都是有可能的.這就都與水樣的組成有關.所以說它們都是衡量水體有機物污染水平的綜合指標!
說個具體一點的吧,如苯與環己烷這兩個有機物,TOC理論上是一樣的,但是COD呢,在理論上苯要低些,因為從碳的平均價態來講它更高一點為負一,後者為負二要失更多的電子才到CO2的正四價嘛!
而實際上呢,我也不完全確認,說不定苯因為穩定共軛體系的存在,可能重鉻酸鉀的條件氧化電位莫奈其何,它的COD為零.
還有一些含氮的有機物,有相當一部分,它的實際值為理論值的百分百以上,因為理論的COD,並不是將氮氧化成+5價,為什麼呢?中國人好象很少有考證,而有隻有少部分人知道這個事實,現在我讓大家都知道!
要補充一點的是,TOC對有機物中的其它元素也是沒有辦法量化的!
附:標准方法
1、 主題內容與應用范圍
本標准規定了水中化學需氧量的測定方法。
本標准適用於各種類型的含COD值大於30mg／L的水樣，對未經稀釋的水樣的測定上限為700mg／L。
本標准不適用於含氯化物濃度大於1000mg／L(稀釋後)的含鹽水。
2 、定義
在一定條件下，經重鉻酸鉀氧化處理時，水樣中的溶解性物質和懸浮物所消耗的重鉻酸鹽相對應的氧的質量濃度。
3 、原理
在水樣中加入已知量的重鉻酸鉀溶液，並在強酸介質下以銀鹽作催化劑，經沸騰迴流後，以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨滴定水樣中未被還原的重鉻酸鉀由消耗的硫酸亞鐵銨的量換算成消耗氧的質量濃度。
在酸性重鉻酸鉀條件下，芳烴及吡啶難以被氧化，其氧化率較低。在硫酸銀催化作用下，直鏈脂肪族化合物可有效地被氧化。
4、 試劑
除非另有說明，實驗時所用試劑均為符合國家標準的分析純試劑，試驗用水均為蒸餾水或同等純度的水。
4.1 硫酸銀(Ag2SO4)，化學純。
4.2 硫酸汞(HgS04)，化學純。
4.3 硫酸(H2SO4)，p＝1.84g／mL。
4.4 硫酸銀－硫酸試劑：向1L硫酸(4.3)中加入10g硫酸銀(4.1).放置1—2天使之溶解，並混勻，使用前小心搖動。
4.5 重鉻酸鉀標准溶液：
4.5.1 濃度為C(1／6K2Cr2O7)＝0.250mol／L的重鉻酸鉀標准溶液：將12.258g在105℃乾燥2h後的重鉻酸鉀溶於水中，稀釋至1000mL。
4.5.2 濃度為C(1/6K2Cr2O7)＝0.0250mo1／L的重鉻酸鉀標准溶液：將4.5.1條的溶液稀釋10倍而成。
4.6硫酸亞鐵銨標准滴定溶液
4.6.1 濃度為C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]≈0.10mo1／L的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液；溶解39g硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]於水中，加入20mL硫酸(4.3)，待其溶液冷卻後稀釋至1000mL。
4.6.2 每日臨用前，必須用重鉻酸鉀標准溶液(4.5.1)准確標定此溶液(4.6.1)的濃度。
取10.00mL重鉻酸鉀標准溶液(4.5.1)置於錐形瓶中，用水稀釋至約100mL，加入30mL硫酸(4.3)，混勻，冷卻後，加3滴(約0.15mL)試亞鐵靈指示劑(4.7)，用硫酸亞鐵銨(4.6.1)滴定溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色，即為終點。記錄下硫酸亞鐵銨的消耗量(mL)。
4.6.3 硫酸亞鐵銨標准滴定溶液濃度的計算：

式中：V--滴定時消耗硫酸亞鐵銨溶液的毫升數。
4.6.4 濃度為C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)≈0.010mo1／L的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液：將4.6.1條的溶液稀釋10倍，用重鉻酸鉀標准溶液(4.5.2)標定，其滴定步驟及濃度計算分別與4.6.2及4.6.3類同。
4.7 鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液，C(KC6H5O4)＝2.0824mmo1／L：稱取105℃時乾燥2h的鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK)0.4251g溶於水，並稀釋至1000mL，混勻。以重鉻酸鉀為氧化劑，將鄰苯二甲酸氫鉀完全氧化的COD值為1.1768氧／克(指1g鄰苯二甲酸氫鉀耗氧1.176g)故該標准溶液的理論COD值為500mg／L。
4.8 1，10－菲繞啉(1，10－phenanathroline monohy drate)指示劑溶液：溶解0.7g七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)於50mL的水中，加入1.5g1，10－菲統啉，攪動至溶解，加水稀釋至100mL。
4.9 防爆沸玻璃珠。
5、 儀器
常用實驗室儀器和下列儀器。
5.1 迴流裝置：帶有24號標准磨口的250mL錐形瓶的全玻璃迴流裝置。迴流冷凝管長度為300—500mm。若取樣量在30mL以上，可採用帶500 mL錐形瓶的全玻璃迴流裝置。
5.2 加熱裝置。
5.3 25mL或50mL酸式滴定管。
6、采樣和樣品
6.1 采樣
水樣要採集於玻璃瓶中，應盡快分析。如不能立即分析時，應加入硫酸(4.3)至pH＜2，置4℃下保存。但保存時間不多於5天。採集水樣的體積不得少於100mL。6.2 試料的准備
將試樣充分搖勻，取出20.0mL作為試料。
7、 步驟
7.1 對於COD值小於50mg／L的水樣，應採用低濃度的重鉻酸鉀標准溶液(4.5.2)氧化，加熱迴流以後，採用低濃度的硫酸亞鐵銨標准溶液(4.6.4)回滴。
7.2 該方法對未經稀釋的水樣其測定上限為700mg／L，超過此限時必須經稀釋後測定。
7.3 對於污染嚴重的水樣。可選取所需體積1／10的試料和1／10的試劑，放入10×150mm硬質玻璃管中，搖勻後，用酒精燈加熱至沸數分鍾，觀察溶液是否變成藍綠色。如呈藍綠色，應再適當少取試料，重復以上試驗，直至溶液不變藍綠色為止。從而確定待測水樣適當的稀釋倍數。
7.4 取試料(6.2)於錐形瓶中，或取適量試料加水至20.0mL。
7.5 空白試驗：按相同步驟以20.0mL水代替試料進行空白試驗，其餘試劑和試料測定(7.8)相同，記錄下空白滴定時消耗硫酸亞鐵銨標准溶液的毫升數V1。
7.6 校核試驗：按測定試料(7.8)提供的方法分析20.0mL鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液(4.7)的COD值，用以檢驗操作技
追問：
術及試劑純度。
該溶液的理論COD值為500mg／L，如果校核試驗的結果大於該值的96％，即可認為實驗步驟基本上是適宜的，否則，必須尋找失敗的原因，重復實驗，使之達到要求。
7.7 去干擾試驗：無機還原性物質如亞硝酸鹽、硫化物及二價鐵鹽將使結果增加，將其需氧量作為水樣COD值的一部分是可以接受的。
該實驗的主要干擾物為氯化物，可加入硫酸汞(4.2)部分地除去，經迴流後，氯離子可與硫酸汞結合成可溶性的氯汞絡合物。
當氯離子含量超過1000mg／L時，COD的最低允許值為250mg／L，低於此值結果的准確度就不可靠。
7.8 水樣的測定：於試料(7.4)中加入10.0mL重鉻酸鉀標准溶液(4.5.1)和幾顆防爆沸玻璃珠(4.9)，搖勻。
將錐形瓶接到迴流裝置(5.1)冷凝管下端，接通冷凝水。從冷凝管上端緩慢加入30mL硫酸銀－硫酸試劑(4.4)，以防止低沸點有機物的逸出，不斷旋動錐形瓶使之混合均勻。自溶液開始沸騰起迴流兩小時。
冷卻後，用20－30mL水自冷凝管上端沖洗冷凝管後，取下錐形瓶，再用水稀釋至140mL左右。
溶液冷卻至室溫後，加入3滴1，10－菲繞啉指示劑溶液(4.8)，用硫酸亞鐵銨標准滴定溶液(4.6)滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色即為終點。記下硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的消耗毫升數V2。
7.9 在特殊情況下，需要測定的試料在10.0mL到50.0mL之間，試劑的體積或重量要按表1作相應的調整。
8、 結果的表示
8.1 計算方法
以mg／L計的水樣化學需氧量，計算公式如下：

式中：C——硫酸亞鐵銨標准滴定溶液(4.6)的濃度，mo1／L；
V1——空白試驗(7.4)所消耗的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的體積，mL；
V2——試料測定(7.8)所消耗的硫酸亞鐵銨標准滴定溶液的體積，mL；
V0－－試料的體積，mL；
測定結果一般保留三位有效數字，對COD值小的水樣(7.1)，當計算出COD值小於10mg／L時，應表示為「COD＜10mg／L」。

『陸』 總需氧量的計算公式是什麼

總需氧量AOR=氧化有機物需氧＋細胞內源呼吸需氧＋硝化過程需氧－脫氮過程產氧。

主要是有機物質在燃燒中變成穩定的氧化物所需要的氧量，結果以O2的含量（mg/L）計。總需氧量的測定，是在特殊的燃燒器中，以鉑為催化劑，於900℃下將有機物燃燒氧化所消耗氧的量，該測定結果比COD更接近理論需氧量。

TOD用儀器測定只需約3min可得結果，所以，有分析速度快、方法簡便，干擾小、精度高等優點，受到了人們的重視。如果TOD與BOD5間能確定它們的相關系數，則以TOD指標指導生產有更好的實用意義。

生化需氧量與化學需氧量區別：

化學需氧量是以化學方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。水樣在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化後，需要的氧的毫克數，以mg/L表示。

它反映了水中受還原性物質污染的程度。該指標也作為有機物相對含量的綜合指標之一。生化需氧量和化學需氧量的比值能說明水中的有機污染物有多少是微生物所難以分解的。微生物難以分解的有機污染物對環境造成的危害更大。

『柒』 請問理論化學需氧量怎麼算

這些有機化合物，與氧氣反應生成二氧化碳和水的方程式中，氧氣的物質的量就是理論需用量。
當然也可以根據分子式來計算。方法是看一摩爾這種物質中，總碳與氧氣結合需要氧氣的物質的量，加上總氫與水結合，需要氧氣的物質的量，在減去該物質中氧的物質的量的2倍，結果就是理論上需要氧氣的物質的量。

『捌』 化學需氧量怎麼計算

化學需氧量

定義：水樣在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化後，需要的氧的毫克數，以mg/L表示。它反映了水中受還原性物質污染的程度。該指標也作為有機物相對含量的綜合指標之一。

測定方法：
重鉻酸鹽法
化學需氧量測定的標准方法以我國標准GB11914《水質化學需氧量的測定重鉻酸鹽法》和國際標准ISO6060《水質化學需氧量的測定》為代表，該方法氧化率高，再現性好，准確可靠，成為國際社會普遍公認的經典標准方法。
其測定原理為：在硫酸酸性介質中，以重鉻酸鉀為氧化劑，硫酸銀為催化劑，硫酸汞為氯離子的掩蔽劑，消解反應液硫酸酸度為9mol/L，加熱使消解反應液沸騰，148℃±2℃的沸點溫度為消解溫度。以水冷卻迴流加熱反應反應2h，消解液自然冷卻後，以試亞鐵靈為指示劑，以硫酸亞鐵銨溶液滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據硫酸亞鐵銨溶液的消耗量計算水樣的COD 值。所用氧化劑為重鉻酸鉀，而具有氧化性能的是六價鉻，故稱為重鉻酸鹽法。

參見網路：http://ke..com/link?url=_u-P7OTq4zuUlZmfcAayZpK-_

『玖』 怎麼計算工業污水處理化學需氧排放量和二氧化硫排放量

氧排放量的計算方法：

化學需氧量COD為X毫克/升(MG/L),
化學需氧排放量(KG)
=X毫克/升*污水排放量(噸)*1/1000

二氧化硫排放量的計算方法

《通知》規定二氧化硫的排放量可以按實際監測或物料衡演算法計算，由於火力發電廠煙氣監測裝置的應用並沒有普及，因此大多採用物料平衡方法進行計算：

由此可見，此計算方法涉及燃煤的重量（B）、含硫量（S，全硫，下同）和鍋爐的型式（F，電站鍋爐視為常數）及其脫硫效率（含濕式除塵器的脫硫率，NSO2）等量值的計算

『拾』 化學需氧量COD計算公式是怎麼推導的為什麼乘以8請詳細解釋一下！越詳細越好

高錳酸鹽法測定化學需氧量（COD）稱為高錳酸鹽指數IMn，是以每升樣品消耗毫克氧數表示（O2，mg/L）。

IMn={[10(10+V1)/V2]x10x8x1000}/100

V1——加熱完畢後，加入10.00mL濃度為0.010 0mo1／L草酸鈉溶液至溶液變為無色。趁熱用高錳酸鉀溶液滴定至剛出現粉紅色，並保持30s不退。記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積，消耗高錳酸鉀溶液體積，mL；

V2——向空白試驗，滴定後的溶液中加入10.00mL草酸鈉溶液。如果需要，將溶液加熱至80℃。用高錳酸鉀溶液繼續滴定至剛出現粉紅色，並保持30s不退。記錄下消耗的高錳酸鉀溶液體積，所消耗高錳酸鉀溶液體積，mL；

C——草酸鈉標准溶液，0.010 0mo1／L。

這里僅給出結果計算，具體操作步驟參考 中華人民共和國國家標准 水質 高錳酸鹽指數的測定 GB 11892—89
希望可以幫助你哦！！！