㈠ 氟化鈉的化學性質，以及燃燒的化學式。和氫氟酸。
氟化鈉可以和稀硫酸反應生成氫氟酸。原理是難揮發性酸製取易揮發性酸（H2SO4難揮發，HF易揮發）。
但是工業上的製法是用螢石（氟化鈣 CaF2）和濃硫酸來製造氫氟酸。加熱到250℃時，這兩種物質便反應生成氟化氫。
反應方程式為：CaF2 + H2SO4 →（加熱） 2HF + CaSO4
這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾來提純。
氫氟酸不會燃燒，爆炸。但是具有很強的腐蝕性，對人體危害巨大。
一般不用稀硫酸製取HF，因為HF極易溶於水，而稀硫酸中水較多，所以用稀硫酸效果不好。
而濃硫酸一方面含水少，另外濃硫酸具有吸水性，所以生成的HF不會繼續在溶液中，而是揮發出來，這樣效果就好了。
㈡ 請告訴一下氟化銨和氟化鈉的一些性質
中文名稱：氟化銨
英文名稱：Ammonium fluoride
3 理化特性
化學式：NH4F
分子質量：37.05
性狀：易吸濕的葉狀的或針狀無色晶體。
沸點：
熔點：升華
相對密度：1.009（25℃）
蒸氣壓：
揮發性：
溶解度：在水中溶解度（℃）100克/1000毫升。微溶於乙醇。
閃點：
自燃溫度：
爆炸極限：
油水分配系數：
4 危險性
不能與三氟化氯、奎寧、可溶性鈣鹽共存。加熱分解，放出有毒的氟離子、氮氧化物和氨煙。
5 毒理
5.1 急性毒性：大鼠腹腔半數致死劑量（LD50）:32mg/kg
http://www.scdc.sh.cn/abc/spcc/hazards/fha.htm
產品名稱 氟化鈉
產品英文名 Sodium fluoride
產品別名
分子式 NaF
產品用途 用作消毒劑, 防腐劑, 殺蟲劑, 也用於搪瓷, 木材防腐, 醫葯, 冶金及制氟化物等
CAS號 7681-49-4
毒性防護 本品有毒，LD50=180mg/kg。能腐蝕皮膚、刺激粘膜，長期接觸有損神經系統。 操作人員須穿戴工作服、口罩和手套，嚴防中毒。
包裝儲運 用內襯聚乙烯塑料袋的編織袋或麻袋包裝，每袋凈重50kg，包裝上應有明顯的「有毒品」標志。 屬無機有毒品，危規編號：83015。應貯存在通風、乾燥的庫房中。包裝必須完整、不可與硫酸及食用物品共貯混運。 失火時，可用水和砂土撲救。
物化性質 無色發亮晶體或白色粉末，屬四方晶系，有正六面或八面體結晶。相對密度2.558。熔點993℃。沸點1695℃。微溶於醇；溶於，水溶液呈鹼性，能腐蝕玻璃；溶於氫氟酸而成氟化氫鈉。有毒，有腐蝕性。
質量標准 國家標准 GB 4293-84
分子量 41.99
http://www.chem.com.cn/xxzx/dictionary/chem_dictionary.asp?bz=1&cpdh=010300178
㈢ 鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為
問題：鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為？
回答：氟化鈉，NaF
氟化鈉：無色發亮晶體或白色粉末，比重2.25，熔點993℃沸點1695℃。溶於水（溶解度10°C 3.66、 20°C 4.06、30°C 4.22、 40°C 4.4、60°C 4.68、80°C 4.89、100°C5.08）、氫氟酸，微溶於醇。水溶液呈弱鹼性，溶於氫氟酸而成氟化氫鈉，能腐蝕玻璃。有毒！
㈣ 氟化鈉的三大守恆式怎麼寫
NH4Cl溶液中：
電荷守恆式：n(NH4+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)
物料守恆式：n(NH4+) +n(NH3.H2O) = n(Cl-)
質子守恆式：n(H+) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
CH3COONH4溶液中：
電荷守恆式：n(NH4+) + n(H+) = n(CH3COO-) + n(OH-)
物料守恆式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = n(CH3COO-) + n(CH3COOH)
質子守恆式：n(H+) + n(CH3COOH) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
(NH4)2CO3溶液中：
電荷守恆式：n(NH4+) + n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)
物料守恆式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = 2n(H2CO3) + 2n(HCO3-) + 2n(CO32-)
質子守恆式：n(H+) + 2n(H2CO3) + n(HCO3-) = n(OH-) + n(NH3.H2O)
NH4HCO3溶液中：
電荷守恆式：n(NH4+) + n(H+) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)
物料守恆式：n(NH4+) + n(NH3.H2O) = n(H2CO3) + n(HCO3-) + n(CO32-)
質子守恆式：n(H+) + n(H2CO3) = n(OH-) + n(NH3.H2O) + n(CO32-)
微粒順序：
NH4Cl溶液中：
n(Cl-)> n(NH4+) > n(H+) > n(NH3.H2O) > n(OH-)
㈤ 化學式naf
鈉元素顯+1，設氟元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知氟化鈉（化學式為NaF）中氟元素的化合價為：（+1）+x=0，則x=-1． 故選B．
㈥ 氟化鈉是什麼樣的物質 詳細資料
化學式NaF。無色立方晶體;熔點993°C,沸點1695°C，密度2.558克／厘米3(41°C)。氟化鈉微溶於水，溫度升高對溶解度影響不大。如100克的水0°C時能溶解氟化鈉4克,100°C時溶解5克。氟化鈉可由碳酸鈉與氫氟酸反應製得。它可用作農用殺蟲劑和木材防腐劑。
國標編號
61513
CAS號
7681-49-4
分子式
NaF
分子量
42.00
氟化鈉-物化性能：
白色粉末或結晶，無臭。
蒸汽壓
0.13kPa(1077℃)
熔點993℃
沸點1700℃
溶解性：溶於水，微溶於醇
密度：相對密度(水=1)2.56
定性：穩定
危險標記
15(有害品）
氟化鈉-制備方法：
由碳酸鈉或氫氧化鈉在攪拌下與氫氟酸在碳磚和襯鉛鋼制的反應器中進行反應。經離心分離，乾燥，製得。亦可由螢石、純鹼、石英砂在800～900℃下熔融，用水浸取，濾液經蒸發，結晶，乾燥製得；還可由磷肥廠副產的廢氣製得的氟硅酸鈉和碳酸鈉按1:2摩爾比混合，在約80℃反應，將硅膠用氫氧化鈉溶解變成可溶性硅酸鹽，再經結晶過濾，分離，乾燥製得。
氟化鈉-用途：
作木材防腐劑,醫葯防腐劑，焊接助熔劑及造紙工業、飲用水的凈水劑、製革工業的生皮和表皮處理、輕金屬冶煉精練和保護層、和沸騰鋼的製造。
亦可用作螯合劑，絡合水中的鐵離子，減小鐵對聚合反應的影響。也可用作膠合劑防腐
㈦ 氟化鈉的作用是什麼
氟化鈉為白色發亮晶體或白色粉末，是一種離子化合物，室溫下為無色晶體或白色固體，化學式為NaF，微溶於水，水溶液呈鹼性，能腐蝕玻璃，溶於氫氟酸而成化氟化氫鈉，有毒，有腐蝕性。
氟化鈉的作用
1、氟化鈉(NaF)是一種重要的氟化鹽, 製造其它氟化物原料。
2、用作於農業殺蟲劑、殺菌。
3、作為木材防腐劑、水處理劑、陶瓷顏料、沸騰鋼的製造。輕金屬氟鹽處理劑.冶煉精煉及作保 護層,核工業中用作UF3吸附劑。
4、在密封材料，剎車片生產中起增加耐磨度。機械片刨刀鑲鋼增加焊接強度。
5、搪瓷醫葯工業及造紙生產和建築材料等方面。
6、塗裝工業中作磷化促進劑，使磷化液穩定，磷化細化，改良磷化膜性能。鋁及其合金磷化中封閉具有危害性很大的負催化作用的Al3+，使磷化順利進行，鹼性鋅酸鹽鍍鋅添加劑。鋼和其它金屬的清洗液，焊焊劑及焊劑。
7、陶瓷玻璃及搪瓷的精神熔劑和遮光劑，製革工業的生皮和表皮處理，膠合劑防腐。
㈧ 寫出下列反應的化學方程式和離子方程式 氟化鈉和稀鹽酸反應
NaF+HCl==HF+NaCl
㈨ 氟分子的化學式怎樣寫
氟分子的化學式是F2 (2是下標，寫小點)
F:F共用一對電子
所有下標為2的雙原子分子
F2 CL2 B2 I2 H2 O2 N2。
5樓錯了，第3個是Br2
離子的化學式:
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根
H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 過氯酸 ClO4- 過氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根
H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 過錳酸 MnO4- 過錳酸根
H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+ 亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2- 高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負離子
(O2)2- 過氧負離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亞磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 過氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亞硫酸根
(S2O8)2- 過二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2- 連四硫酸根離子
（S203)2- 硫代硫酸根離子
S2- 硫離子
（S2）2- 二硫負離子
（S3）2- 三硫負離子
（S4）2- 四硫負離子
（S5）2- 五硫負離子
SH- 硫氫根離子
HSO4- 硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2- 亞硝酸根
(NO2)+ 硝醯正離子
（NO)+ 亞硝醯正離子
CO32- 碳酸根
CN- 氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 過錳酸根
MnO42- 錳酸根
氟氣
[編輯本段]性狀
氟氣是一種極具腐蝕性的淡黃色雙原子氣體。氟是電負度最強的元素,也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，並產生大量的熱能
在所有的元素中，要算氟最活潑了。
氟氣(F2)是淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味，劇毒。在－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒！許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。如果把氟通入水中，它會把水中的氫奪走，放出原子氧(2F2+2H20=4HF+O2↑)。例外的只有鉑，在常溫下不會被氟腐蝕（高溫時仍被腐蝕），因此，在用電解法製造氟時，便用鉑作電極。
在原子能工業上，氟有著重要的用途：人們用氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是製造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。
氟最重要的化合物是氟化氫。氟化氫很易溶解於水，水溶液叫氫氟酸，，這正如氯化氫的水溶液叫氫氯酸（俗名叫鹽酸）一樣。氫氟酸都是裝在聚乙烯塑料瓶里的。如果裝在玻璃瓶里的話，過一會兒，整個玻璃瓶都會被它溶解掉——因為它能強烈地腐蝕玻璃(4HF+SiO2=SiF4↑+2H20)。人們便利用它的這一特性，先在玻璃上塗一層石蠟，再用刀子劃破蠟層刻成花紋，塗上氫氟酸。過了一會兒，洗去殘余的氫氟酸，刮掉蠟層，玻璃上便出現美麗的花紋。玻璃杯上的刻花、玻璃儀器上的刻度，都是用氫氟酸「刻」成的。由於氫氟酸會強烈腐蝕玻璃，所以在製造氫氟酸時不能使用玻璃的設備，而必須在鉛制設備中進行。
在工業上，氟化氫大量被用來製造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯號稱「塑料之王」，具有極好的耐腐蝕性能，即使是浸在王水中，也不會被侵蝕。它又耐250℃以上的高溫和-269.3℃以下的低溫。在原子能工業、半導體工業、超低溫研究和宇宙火箭等尖端科學技術中，有著重要的應用。我國在1965年已試製成功「聚四氟乙烯」。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人們用它來製造自來水筆的筆尖，吸完墨水後，不必再用紙來擦凈墨水，因為它表面上一點墨水也不沾。氟化氫也被用來氟化一些有機化合物。著名的冷凍劑「氟利昂」，便是氟與碳、氯的化合物。在釀酒工業上，人們用氫氟酸殺死一些對發酵有害的細菌。
氫氟酸的鹽類，如氟化鍶、氟化鈉、氟化亞錫等，對乳酸桿菌有顯著的抑制能力，被用來製造防齲牙膏。常見的「氟化鍶」牙膏，便含有大約千分之一的氟化鍶。
在大自然中，氟的分布很廣，約佔地殼總重量的萬分之二。最重要的氟礦是螢石——氟化鈣。螢石很漂亮，有玻璃般的光澤，正方塊狀，隨著所含的雜質不同，有淡黃、淺綠、淡藍、紫、黑、紅等色。我國在古代便已知道螢石了，並用它製作裝飾品。現在，螢石大量被用來製造氟化氫和氟。在煉鋁工業上，也消耗大量的螢石，因為用電解法制鋁時，加入冰晶石（較純的氟化鈣晶體）可降低氧化鋁的熔點。天然的冰晶石很少，要用螢石作原料來製造。除了螢石外，磷灰石中也含有3％的氟。土壤中約平均含氟萬分之二，海水中含氟約一千萬分之一。
在人體中，氟主要集中在骨骼和牙齒。特別是牙齒，含氟達萬分之二。牡蠣殼的含氟量約比海水含氟量高二十倍。植物體也含氟，尤其是蔥和豆類含氟最多。
氟的發現
在化學元素史上，參加人數最多、危險最大、工作最難的研究課題，莫過於氟元素的發現。氟元素的發現過程中，不少化學家損害了健康，甚至獻出了生命，可以說是一段極其悲壯的化學元素史．
1768年馬格拉夫研究螢石，發現它與石膏和重晶石不同，判斷它不是一種硫酸鹽，1771年化學家舍勒用曲頸瓶加熱螢石和硫酸的混合物，發現玻璃瓶內壁被腐蝕．
1810年，法國物理學家安培根據氫氟酸的性質的研究指出，其中可能含有一種與氯相似的元素．化學家戴維的研究，也得出同樣的結論．
1813年，戴維用電解氟化物的方法製取單質氟，用金和鉑做容器，都被腐蝕了。後來改用螢石做容器，腐蝕問題雖解決了，但卻得不到氟，而他則因患病而停止了實驗。
接著喬治·諾克斯和托馬斯·諾克斯兩兄弟先用乾燥的氯氣處理乾燥的氟化汞，然後把一片金箔放在玻璃接收瓶頂部，反應產生了氟而未得到氟．在實驗中，兩兄弟都嚴重中毒．
繼諾克斯兄弟之後，魯耶特對氟作了長期的研究，最後因中毒太深而獻出了生命．法國的弗雷迷電解了無水的氟化鈣、氟化鉀和氟化銀，雖然陽極上產生了少量的氣體，但始終未能收集到。
英國化學家哥爾也用電解法分解氟化氫，但在實驗的時候發生爆炸，顯然產生的少量氟與氫發生了反應．他以碳、金、鈀、鉑做電極，在電解時碳被粉碎，金、鈀、鉑被腐蝕．
這么多化學家的努力，雖然都沒有製得單質氟，但他們的經驗和教訓都是極為寶貴的，為後來製取單質氟創造了有利條件。莫瓦桑在1886年第一次製得單質氟．
氟的用途包括：
製造氫氟酸(HF)
製造塑膠
氟化鈉(NaF)，是一種殺蟲劑
飲用水和牙膏裡面有氟化物，幫助防止蛀牙
氟氣（化學式:F2)為淺黃色、劇毒、強腐蝕性氣體。具有強烈刺激性特徵氣味。其沸點為-188.2℃
化學性質:氟氣是已知的最強的氧化劑。除具有最高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。即使是全氟有機化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟氣氛中燃燒。
氫與氟的化合物異常劇烈，反應生成氟化氫。一般情況下，氧與氟不反應。盡管如此，還是存在兩種已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由鹵素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多數烴與過量氟的反應，將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮對氟而言是惰性的，可用作氣相反應的稀釋氣。氟還可以從許多含鹵素的化合物中取代其它鹵素。大多數有機化合物與氟的反應將會發生爆炸。
1.英文名
Fluorine．
2.用途
火箭燃料中的氧化劑，分離鈾同位素，金屬的焊接和切割，電鍍，玻璃加工，鹵化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡膠等的製造，葯物，農葯，殺鼠劑，冷凍劑，等離子蝕刻。
3.製法
(1)電解溶融KF•2HF混合物。
(2)從含氟礦石中製得。
4.理化性質
分子量： 37.9968
熔點(101.325kPa)： -219.62℃
沸點(101.325kPa)： -188.1℃
液體密度(-188.1℃，S.P.)： 1507kg/m3
氣體密度(25℃，101.325kPa)： 1.554kg/m3
相對密度(氣體，空氣=1，25℃，101.325kPa)：1.312
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.6367m3/kg
臨界溫度： -128.8℃
臨界壓力： 5215kPa
臨界密度： 574 kg/m3
熔化熱(-219.67℃，0.252kPa)： 13.44 KJ/kg
氣化熱(-188.2℃，101.325kPa)： 175.51 KJ/Kg
比熱容(氣體，21.1℃，101.325kPa)：
Cp=827.67J/(Kg•K)
Cv=609.65J/(Kg•K)
比熱比(氣體，21.1℃，101.325kPa)：Cp/Cv=1.358
蒸氣壓(53.56K)： 0.223kPa
(77.17K)： 37.383kPa
(89.40K)： 162.638kPa
粘度(氣體，0℃，101.325kPa)： 0.02180mPa•s
(液體，-192.2℃)： 0.275mPa•S
表面張力(-193.2℃)： 14.81mN/m
導熱系數(氣體，0℃，101.325kPa)：0.024769W/(m•K)
(液體，-188.1℃)：0.159W/(m•K)
折射率(氣體，25℃，101.325kPa)： 1.000187
(液體，-188.1℃)： 1.2
毒性級別： 4
易燃性級別： 0
易爆性級別： 3
火災危險度： 極大
氟在常溫常壓下為具有刺激性臭的淡黃色有毒氣體。氟是在非金屬元素中最活潑的，反應性極強，在自然界中沒有元素狀態的氟。它是助燃性氣體。在室溫下能與大多數可氧化物質或有飢物強烈反應而燃燒。它和甲烷在一起時能發生爆炸，與硝酸反應生成具有爆炸性的氣體硝酸氟。氟遇水反應產生氟化氫、氟化氧、臭氧、過氧化氫、氧等。容易引起燃燒。可與液態氧或氮混合。
氟與一些物質混合接觸時的危險性如下表。
混合接觸危險物質名稱 化學式 危險等極 摘要
氯酸鈉 NaClO3 B
高氯酸鈉 NaClO4 B
過氧化氫 H2O2 B
過氧化鈉 Na2O2 A
硝酸銨 NH4NO3 B
硝酸鈉 NaNO3 B
高錳酸鉀 KMnO4 A
銅 CU A 在常溫下有著火的危險性
鉛 Pb A 有猛烈著火的危險性
硫 S A 在常溫下有著火的危險性
鎂 Mg A 根據條件有著火的可能性
鋅 Zn A 有發生反應而著火的危險性
錳 Mn A 根據條件可能起火
硅 Si A 在常溫下有著火的危險性
鉀 K A 在常溫下有著火的危險性
鈉 Na A 在常溫下有著火的危險性
氧化鈣 CaO A 有發生激列放熱反應的危險性
乙醛 CH3CHO A 有激烈反應的危險性
二硫化碳 CS2 A 在常溫下有起火的危險性
二甲胺 (CH3)2NH A 有著火的危險性
正丁醇 C4H9OH A
甲醇 CH3OH A
吡啶 C5H5N A 有著火的危險性
二甲胺基甲醛 (CH3)2NCHO A
硝酸 HNO3 C
硫酸 H2SO4 A
三氧化鉻 CrO3 A
亞氯酸鈉 NaClO2 B
溴酸鈉 NaBrO3 B
重鉻酸鉀 K2Cr2O7 A
鋰 Li A 根據條件可能著火
鈣 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化鈣 CaSi2 A 有著火的危險性
蒽 C14H10 A 根據條件可能起火、爆炸
三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈爆炸反應的危險性
四氯化碳 CCl4 B 有激烈爆炸反應的危險性
銣 Rb A 根據條件可能起火
銫 Cs A 根據條件可能起火
疊氮化氫 HN3 A 有爆炸的危險性
砷 As A 在常溫下有激烈反應的危險性
醋酸鈉 CH3COONa A 有爆炸的危險性
氯化氫 HCl A 低溫有激烈反應的危險性
五氯化磷 PCl5 有發生熾熱反應、起火的危險性
三氯化磷 PCl3 有發生熾熱反應、起火的危險性
氟化氫 HF 根據條件可能爆炸
碘化氫 HI B 低溫有激烈反應的危險性
碘 I2 A 常溫下有起火的危險性
鉬 Mo A 根據條件可能起火
鈾 U A 根據條件可能起火
硅酸鈉 Na2SiO3 有著火的危險性
溴 Br2 B
三硫化二銻 Sb2S3 A 在常溫下反應．有起火的危險性
氨 NH3 A
氯 Cl2 B 有起火、爆炸的危險性
一氧化氮 NO B 有立即反應而起火的危險性
三氟化磷 PF3 有起火的危險性
四氧化二氮 N2O4 C 有起火的危險性
氫 H2 A 有激烈爆炸的危險性
一氧化碳 CO A 有爆炸反應的危險性
乙炔 CH≡CH A 有激烈反應的危險性
溴化氫 HBr B 低溫下有激烈反應的危險性
三氧化硫 SO2 A 根據條件可能爆炸
硫化氫 H2S A 在常溫下有起火的危險性
苯胺 C6H5NH2 有著火的危險性
5.毒性
人吸入TCLo：25ppm•5分鍾，對眼有刺激性。
最高容許濃度：0.1ppm(0.2mg/m3)
氟是劇毒性氣體，能刺激眼、皮膚、呼吸道粘膜。由於它立即與水反應生成氟化氫，所以在大多數情況下顯出與氟化氫同樣的毒性。
當氟濃度為5～10ppm時，對眼、鼻、咽喉等粘膜開始有刺激作用，作用時間長時也可引起肺水腫。與皮膚接觸可引起毛發的燃燒，接觸部位凝固性壞死、上皮組織碳化等。慢性接觸可引起骨硬化症和韌帶鈣化。吸入氟的患者應立即轉移至無污染的安全地方安置休息，並保持溫暖舒適。眼睛或皮膚受刺激時迅速用水沖洗之後就醫診治。
6.安全防護
工作場所要通風保持空氣新鮮乾燥。要用特種鋼瓶貯裝。鋼瓶存放時必須與其它物料隔離，特別是與能和氟反應的物料隔絕，要遠離易起火地點。
著火時消防人員須在防爆掩蔽處操作，切不可將水直接噴射漏氣處，否則會助長火勢。滅火可用二氧化碳、乾粉、砂土、廢氣可用水吸收。
元素符號F。屬於鹵素的在化合物中顯負一價的非金屬元素,通常情況下氟氣是一種淺黃綠色的、有強烈助燃性的、刺激性毒氣,是已知的最強的氧化劑之一。
氟氣為蒼黃色氣體，密度1.69克/升，熔點-219.62℃，沸點-188.14℃，化合價-1，氟的電負性最高，電離能為17.422電子伏特，是非金屬中最活潑的元素，氧化能力很強，能與大多數含氫的化合物如水、氨和除氦、氖外一切無論液態、固態、或氣態的化學物質起反應。氟氣[1]與水的反應很復雜，主要氟化氫和氧，以及較少量的過氧化氫，二氟化氧和臭氧產生，也可在化合物中置換其他非金屬元素。可以同所有的非金屬和金屬元素起猛烈的反應，生成氟化物，並發生燃燒。有極強的腐蝕性和毒性，操作時應特別小心，切勿使它的液體或蒸氣與皮膚和眼睛接觸。