電化學還原部分電流怎麼計算

⑴ 可逆的電化學反應 59 mv怎麼計算出來的

同，都是氧化還原反應，異，化學腐蝕就是直接反應，不產生電流，電化學腐蝕氧化和還原在不同的地方緝單光竿叱放癸虱含僵進行，如，原電池原理腐蝕，氧化在負極發生，還原在正極發生，同時腐蝕過程中產生電流

⑵ 電化學中的電流密度如何計算

就是單位面積或體積上通過的電流，用通過的電流比上面積或體積

⑶ 電流怎麼計算

電流的計算需要具體問題具體分析，不同情況下計算方式也不同

1、一般情況下計算電流用歐姆定律，歐姆定律定義式：電流＝電壓÷電阻。原理式：電流＝單位時間通過的電量＝Q／t。

2、串聯電路假設n個用電器串聯：電流：I總=I1=I2....=In （串聯電路中，電路各部分的電流相等）；

3、並聯電路假設n個用電器並聯：電流：I總=I1+I2....+In（並聯電路中，幹路電流等於各支路電流之和）。

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電流的強弱用電流強度來描述，電流強度是單位時間內通過導體某一橫截面的電荷量，簡稱電流，用I表示。

電流強度是標量，習慣上常將正電荷的運動方向規定為電流的方向。在導體中，電流的方向總是沿著電場方向從高電勢處指向低電勢處。在國際單位制中，電流強度的單位是安培（A），它是SI制中的七個基本單位之一。

一些常見的電流：電子手錶 1.5μA~2μA，白熾燈泡 200mA，手機 100mA，空調 5A~10A，高壓電 200A，閃電 20000A~200000A。

⑷ 電化學分析儀中，氧化電流和還原電流怎麼區分

一般來說,測試體系應該是三電極體系,如果是的話,三個電極分別是工作電極（測試電極）,對電極和參比電極.循環伏安圖中的氧化還原電流是工作電極上的電流信號,電壓是相對參比電極的電壓信號.電流的正負方向表示反應是氧化還是還原,氧化電流是正向電流（即電流＞0）,還原電流是負向電流（電流＜0）,以此判斷峰是還原還是氧化.通過發生氧化或還原的電位判別是何種物質發生什麼樣的電化學反應.

⑸ 請教一個電路分析中各部分電流及等效電阻值的計算。

這是不平衡電橋，直接用節點電壓法解題。

(1/50 + 1/200 + 1/1000) * Va - Vb/200 = 6/50

(1/500 + 1/200 + 1/150) * Vb - Va/200 = 6/500

解出 Va、Vb：

I1 = (6 - Va) / 50

I2 = Va / 1000

I3 = (6 - Vb) / 500

I4 = Vb / 150

I5 = (Va - Vb) / 200 ;參考電流方向：a→ b

I = I1 + I3

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⑹ 我總覺得，電化學按照電子算貌似不對，電壓和電流如何計算。如果按照電子算，那如果一個電子做工兩次呢

從電解的化學反應來看，電子是不會重復做功的，因為電子發生化學反應從電路轉移到氫離子上生成氫氣，在這里不是可逆反應，也就是電子跑出來就回不去了，不會出現重復做功的現象