PO4的化學鍵怎麼寫

❶ 磷酸根為什麼是PO4³﹣，而不是PO3﹣呢

雖然P在兩個里都是+5價，但是PO₄ 3-裡面涉及到了P與O的配位鍵，形成配位鍵之後更加穩定，所以磷酸根是PO₄3-。

磷酸根，化學式PO₄3-，各種磷酸根離子跟硝酸銀反應生成的沉澱顏色不同，在硝酸中的溶解性不同，酸化後跟蛋白溶液的作用也不同。利用這些性質可以鑒別各種磷酸根離子。

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磷酸的鹽類。皆為固體，溶解性按正鹽、一氫鹽、二氫鹽依次漸增。其鈉或鉀鹽的水解，其二氫鹽呈微酸性，一氫鹽微鹼性，正鹽鹼性，正鹽遇酸視酸量不同可轉化為磷酸、二氫鹽或一氫鹽；一氫鹽與酸亦可轉化為磷酸或二氫鹽；二氫鹽與強酸則有磷酸生成。

磷酸加工可製得磷酸鹽。磷酸與足量鹼生成正鹽。磷酸與鹼中OH-的物質的量比為1：2時生成一氫鹽；為1：1時生成二氫鹽。磷酸的正鹽與酸反應生成不同磷化合物，主要代表物為Ca₃(PO4)₂。如它與硫酸反應可生成Ca(H₂PO₄)₂，是制高效磷肥重過磷酸鈣的主反應。

❷ 磷酸的兩種電子式寫法。一個是帶配位鍵的，一個是帶共價鍵的

H3PO4實際上是有三種寫法，均是在P-O上的區別：
1、P=O
O
││
HO- P- OH
│
OH
2、P→O
3、1個P→O鍵和2個P←O，即一個d-pπ 鍵，二個反饋 π 鍵

❸ 什麼是磷脂鍵、磷酸二脂鍵

脂鍵指的是羧酸脫-OH，醇脫-H形成的化學鍵
磷脂鍵指的是磷酸H3PO4脫去一個OH,醇脫H形成的化學鍵
磷酸二酯鍵（phosphodiester linkage）:一種化學基團，指一分子磷酸與兩個醇（羥基）酯化形成的兩個酯鍵。該酯鍵成了兩個醇之間的橋梁。例如一個核苷的3ˊ羥基與別一個核苷的5ˊ羥基與同一分子磷酸酯化，就形成了一個磷酸二酯鍵。

化學鍵(chemical bond)是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。相同或不相同的原子之所以能夠組成穩定的分子，是因為原子之間存在著強烈的相互作用力。所有的原子都是電中性的，如果僅僅只說是所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引產生的話，就會違反中性物質不能產生靜電引力的原則，電子是繞核運動的，而只要確認電子是繞核運動的，中性的原子之間就能夠產生引力形成化學鍵。眾所周知，通入同向電流的導線之間，產生的就是引力，這就是平行電流相互作用的實驗結論。如果將這二根平行導線，一根向左，另一根向右彎曲成二個線圈，顯然這二個通電線圈之間產生的就仍然是引力，這就已經說明了，中性的原子之間是完全可以產生引力形成化學鍵的。

❹ Na3po4是什麼化學鍵

Na和
磷酸根
之間的
離子鍵
PO4
3-內部的是
共價鍵
Na與PO4之間是離子鍵P與O之間是共價鍵.P與一個氧形成
雙鍵
與另外的3個O形成
單鍵
是鹼。
因為PO4
3-
+H+=HPO4
2-,可以結合H+,故是鹼。

❺ 磷酸 化學鍵

3個磷氧單鍵（氧與氫以單鍵相連），一個磷氧雙鍵

❻ 為什麼磷酸結構式中有些寫磷5根共價鍵，還是配位鍵准確些

配位鍵是共價鍵的一種,形成配位鍵必需要有空軌道接受電子對,而不是帶正電荷就行,銨根離子能形成配位鍵是因為氫離子有空軌道,不是因為它帶正電荷,而氫鍵是電子對的偏移使電負性大的原子帶部分負電荷,氫原子帶正電荷,從而使得它們和另一個分子的相反電荷原子相互吸引.有機化合物不能像無機化合物一樣用化合價表示了，看化學鍵。通常碳原子四個，氮原子三個，氧原子兩個，氫原子一個，磷原子三個或者五個，同時也存在配位鍵等情況。一般來說，單鍵最穩定，其次是雙鍵，而三鍵是最不穩定的。

❼ H3PO4的結構式是怎麼寫連了五個鍵為什麼P顯正一價

結構式如圖，磷顯正五價

❽ Na3PO4的化學鍵

Na與PO4之間是離子鍵
P與O之間是共價鍵。P與一個氧形成雙鍵 與另外的3個O形成單鍵

❾ 如何書寫化學鍵的結構式

非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，因此表達方式沒有區別，如：
O2 O－O CO2 O＝C＝O， O2中O-O鍵是非極性鍵，CO2中兩個C-O鍵是極性鍵，無論是電子式還是結構式都無法確切說明是非極性鍵還是極性鍵，非極性鍵和極性鍵都是判斷出來的。它們是有規律的。一般相同原子之間形成的共價鍵都是非極性鍵，如H2、O2、N2等等，而不同原子之間形成的共價鍵都是極性鍵，如HCl，原因是兩個原子核對公用電子的吸引能力有差異。

❿ 高中化學二氧化硫的化學鍵怎麼寫

二氧化硫的化學鍵：O=S=O
CO不能用雜化軌道來解釋，應該用分子軌道理論來解釋，C電子排布為1s2
2s2
2p2，O電子排布為1s2
2s2
2p4，CO分子軌道為KK（3σ）2
（4σ）2
（1π）4
（5σ）2，應該來說是類似氮氣中的三鍵結構，但又有所不同，其做配體時可形成σ-π配鍵。
C
↑||
O