⑴ 中學化學所學的顯色反應有哪些 請回答全面點,
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等）反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱.
⑵ 中學化學所學的顯色反應有哪些
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應生成紅色的銅Cu。
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱.
⑶ 七葉苷可發生的顯色反應是
七葉苷是七葉素和葡萄糖形成的糖苷,七葉素屬於香豆素類化合物
故七葉苷可發生的顯色反應是三氯化鐵反應,Emerson反應,Gibb's 反應,異羥肟酸鐵反應
又是苷:故還可發生Molish反應
所以七葉苷可發生的顯色反應是ABCDE
⑷ 關於中葯化學里七葉苷的一個問題
七葉苷是七葉素和葡萄糖形成的糖苷,七葉素屬於香豆素類化合物
故七葉苷可發生的顯色反應是三氯化鐵反應,Emerson反應,Gibb's 反應,異羥肟酸鐵反應
又是苷:故還可發生Molish反應
所以七葉苷可發生的顯色反應是ABCDE
⑸ 白術顯色反應
加10％香草醛硫酸溶液，顯紫色。
白術取粉末2g，置具塞錐形瓶中，加乙醚20ml，振搖10分鍾，濾過。取濾液10ml揮干，加10％香草醛硫酸溶液，顯紫色。另取濾液1滴，點於濾紙上，揮干，噴灑1％香草醛硫酸溶液，顯桃紅色。
白術，中葯名。為菊科蒼術屬植物白術AtractylodesmacrocephalaKoidz、的根莖。具有補氣健脾，燥濕利水，止汗，安胎的功效。主治脾氣虛弱，脾虛積滯，脾虛飲停，痰飲，肌表不固而汗多以及胎動不安。
⑹ 顯色反應的例子
酸鹼指示劑都是顯色反應的例子：石蕊，酚酞，甲基橙。不多說了。
還有：
FeCl3檢測是否含有酚羥基，如有顯紫色
茚三酮檢測氨基酸，顯藍紫色
硫氰化鉀檢測三價鐵離子，顯紅色
⑺ 什麼是顯色反應和顏色反應
1、顯色反應
在無機分析中，很少利用金屬水合離子本身的顏色進行光度分析，因為它們的吸光系數值都很小。一般都是選適當的試劑，將帶測離子轉化為有色化合物，再進行測定。這種將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應，叫顯色反應。顯色反應有氧化還原反應和配位反應。而配位反應最主要，對於顯色反應，一般應滿足下列標准。
焰色反應之一
是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應.灼燒金屬或它們的揮發性化合物時,原子核外的電子吸收一定的能量,從基態躍遷到具有較高能量的激發態,激發態的電子回到基態時,會以一定波長的光譜線的形式釋放出多餘的能量,從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色,根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素,焰色玉綠色含有銅元素,焰色黃色含有鈉元素等.
焰色反應之二
(1)定義:某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色.
焰色反應用於檢驗某些微量金屬或它們的化合物,也可用於節日燃放焰火.
(2)實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用).
(3)操作過程:①將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察).③將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色.
(4)鹼金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用於分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃).
以下是幾種常見的焰色反應
鈉Na 鋰Li 鉀 K 銣Rb 銫Cs 鈣Ca 鍶Sr 銅Cu 鋇Ba
黃 紫紅 淺紫 紫 紫紅 磚紅色 洋紅 綠 黃綠
⑻ 幾道中葯化學題 麻煩了
8．用於區別甲型和乙型強心苷的反應是E(原因:活性亞甲基試劑)
5．溫和酸水解可以切斷的苷鍵有ABD（補充：由於氨基和羥基均可與苷鍵原子爭奪質子，特別是2-NH2和2-OH糖，當2位被質子化後使端基碳原子的電子雲密度降低，不利於苷鍵原子的質子化，故氨基糖尤其是2-氨基糖苷最難水解，其次是2-OH糖苷然後依次是6-去氧糖苷，2-去氧糖苷和2，6-去氧糖苷。其中溫和酸條件下水解去氧糖苷苷鍵，而2-羥基糖苷在溫和酸條件下不易斷裂，2，6-去氧糖苷用0.02~0.05mol/L HCl即可將其水解）
6．即可以檢測皂苷又可以檢測強心苷的試劑有BCE（即甾體母核的顯色反應）
7．鑒別甲型強心苷與乙型強心苷的試劑有ABE（原理：甲型強心苷由於C17側鏈上有一個不飽和五元內酯環，在鹼性溶液中雙鍵轉位能形成活性次甲基，從而與上述試劑發生顯色反應，而乙型強心苷在鹼性溶液中則不能產生活性次甲基）