初三化學有哪些難點重點

1. 初三化學必背知識點有哪些

初三化學必背知識點

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。

全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

(1)初三化學有哪些難點重點擴展閱讀

化學高頻考點整理

1、實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。

2、實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。

3、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

4、實驗室製取氧氣所用的葯品是：

①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

②高錳酸鉀；

③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應中二氧化錳均做催化劑。

5、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

6、可燃物燃燒的兩個條件是：

①可燃物與氧氣充分接觸；

②溫度達到或超過可燃物的著火點。

7、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

8、固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

9、收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙；取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

10、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

2. 初三化學重點\難點在哪裡

在這一部分學習中，提出以下一些建議：
1．在這一部分內完成了4個類型化學反應的全面介紹．對此，應該把化合、分解、置換、復分解4類反應的特點作對比，明確它們的主要區別，通過一些具體事實加以分析。
在此基礎上，還要注意：
(1)這4個類型反應只是無機物之間的基本反應類型，在初中階段學不到有機物之間的反應。因此，一定不要把這4個反應類型認作是一切化學反應的基本類型，因此，我們認為，不稱它們為化學反應基本類型而稱之為無機反應基本類型更為恰當一些。
(2)不是一切無機反應都可以歸並到這4個類型中來，這是因為，很多化學反應是分步進行的，我們當前寫出的化學方程式往往是若干個步驟的總結果。它們的各個步驟基本上可符合不同的基本類型，而總結果當然就不能劃分了．事實上，相當大量的化學反應目前也只能寫出這種總結果，即開始參加反應的是什麼物質和最後生成的是什麼物質，而中間經過什麼步驟則遠遠還未能認識清楚。
2．電解質的概念和電解質電離的概念，只作了最初步、最膚淺的介紹。事實上，當前電解質理論發展得很快，是化學科學中引人注目的問題之一。一定不要把當前學過的這些知識推廣到一切酸、鹼和鹽。例如，按照學過的知識作推廣，有可能寫出下面的電離方程式：
H3PO43H++PO43-
Cu(OH)2Cu2++2OH-
HgCl2Hg2++2Cl-
然而，這些寫法都是錯誤的.另外，對電解質范圍的界定，在進一步學習中也需要商榷。
電解質溶於水可發生電離，對這個問題也要注意：其一，電解質的溶解和電離兩個過程是同時進行的，並不是先溶解後電離，更不是先電離後溶解。建議讀者對有關教材中氯化鈉電離的過程及相關的插圖進行一些仔細的研究。其二，「溶於水」這個條件，暫時只能這樣認識，在進一步學習中會有所突破。
3．電解質間的復分解反應以及這種類型反應的發生條件是這一部分的核心，也是初中化學的重點，一定要能夠掌握。在學習中，還要注意的是：如果只從生成物的狀況來認識復分解反應能夠發生的條件是極不全面的，而是應該從生成物的狀況和反應物的狀況作整體分析。
一般地說，符合下列兩種條件的復分解反應基本上是可以發生的反應：
(1)在參加復分解反應的化合物都是溶液的情況下，生成物中有沉澱、氣體或難電離的物質時，復分解反應可以發生。
(2)如果參加反應的物質有一種是溶液，另一種是很難溶解的化合物，但生成物中有難電離的物質。關於難電離的物質在初中還沒有明確指出，這里只能說，水是很難電離的物質之一（因此，水也是一種電解質）。
對這兩個條件，我們用了「一般地說」和「基本上」作為限制，這是想表明，事實上復分解反應發生的條件比較復雜，有些情況是上述兩個條件不能完全概括的，由於這種原因，讀者應該了解，初中化學中介紹的復分解反應發生條件是很不完備的，不能將之應用於一切復分解反應。
4．對pH和石蕊、酚酞兩種酸鹼指示劑，初中階段學到的也只是極為初步的知識。能使石蕊呈藍色的溶液一定呈鹼性，使石蕊呈紅色的溶液一定呈酸性，這是對的；但如果認為鹼性溶液都能使石蕊呈藍色，酸性溶液都會使石蕊呈紅色，就不對了。與此相似，對酚酞的認識也應該是這樣。對這個問題的具體解釋不屬於初中化學的范圍，但是一定要這樣認識。

3. 初三化學易錯較難知識點

知識點
1、基本概念和基礎理論（元素物質構成的奧秘化合價質量守恆定律 溶度）
2、物質的知識（空氣和氧氣水碳和碳的化合物
金屬
酸鹼鹽
生活中的有機物）
3、化學計算（有關化學式計算 物質的量 根據化學方程式計算 溶液計算）
4、化學實驗（燃燒 製取氣體 物質檢驗及提純）
學科問題：
1、化學元素，化合價和化學式等概念模糊
2、化學變化的基本特性等實驗細節把握不到位
3、化學語言使用不規范
4、解題思路沒有有效得形成
失分點：質量守恆定律的應用化學方程式計算實驗現象及特點的掌握 溶液及酸鹼鹽的性質及規律運用
難點：物質的量和質量守恆定律的運用
溶液的講算
酸鹼鹽的性質運用
化學實驗
重點：基本概念和基本理論 化學實驗 方程式的計算 元素及其化合物的性質

如何學好初中化學
首先，理解和掌握化學基本概念和理論。如物質構成奧秘 化學變化的微觀認識等，可用圖示幫助理解，形成有直觀形象的認識。
其次：認真學習並熟練使用化學語言。即：掌握元素符號，化學式，化學方程式的書寫。學習過程中注意尋找規律，形成一套學習的方法，並多默寫多記憶。
再次：學習物質的知識時，面對種類繁多的物質，要學會歸納總結，形成完整的知識網路，避免遺漏和混淆。
最後：多練習多思考，要逐步形成化學思維，找出正確的解題思路，注重科學性和嚴密性。

希望能幫到你，祝學業進步！！

4. 初三化學的難點是什麼

化學（chemistry）是研究物質的性質、組成、結構、變化，以及物質間相互作用關系的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。

初中的化學都比較簡單【但我覺得要注重化學試驗和試驗的現象，上到高中就知道這很重要的！】

以下是我個人總結的一些初中的重點，請不要嫌長篇大論。畢竟初中化學要記的東西和概念很多。

首先區別清楚化學變化與物理變化
物質發生變化時有生成新物質的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質的變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀，狀態，顏色的變化）
發生物理變化時不一定發生化學變化，發生化學變化時一定發生物理變化。

化學反應的實質：在化學反應中，分子被破壞分解成原子，而原子卻不能再分，只能重新組合成其他分子。

其次分清原子，分子，離子的區別。
物質微觀上——是由分子原子或離子構成的。
分子的特點：1.分子質量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發生改變就是物質「三態」變化】4.物質不同，化學性質不同，同種物質分子性質不同；不同性質的分子性質不同。

原子的特點：1.原子體積和質量很小，肉眼看不見。2.原子在不斷運動。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質相同，不同原子性質不同。5.原子在化學中不能再分。

分子定義：分子是保持化學性質的最小微粒。
原子概念：化學變化變化中的最小微粒。
離子定義：帶電荷的原子或原子團。

原子失去電子變成陽離子，陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子

電離：（定義）：物質溶解於水後，離解成自由移動的離子過程
（條件）：必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質才能導電。

酸【定義】：電離是生成的陽離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
鹼【定義】：電離時生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做鹼。
鹽【定義】：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

酸的化學性質：1.石蕊試液遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+鹼==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽

鹼的化學性質：1.跟酸鹼指示劑反應，是是瑞士也變藍色，是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.鹼+酸==鹽+水。4.鹼+某些鹽==新鹼+新鹽

復分解反應：由2種化合物互相交換成分，生成另外2種化合物的反應。【復分解反應的條件：參加反應物質要「溶」，多指溶於水，生成物要有水，或者沉澱，或者氣體】
氯離子的檢驗：在被檢溶液中加入硝酸銀溶液（AgNO3)，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有氯離子。

硫酸根離子的檢驗：在被檢溶液中加入氯化鋇（BaCl2)溶液，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有硫酸根離子。

初中化學知識順口溜：
高價無亞，低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來後負二

常見金屬的活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

鹼鹽溶解性順口溜：
鹼除鉀鈉鋇和鈣，其餘都不溶於水；
硝酸鹽都溶於水；
氯化物除氯化銀，其餘都可溶於水；
硫酸鹽除硫酸鋇，其餘都可溶於水；
碳磷鹽除鉀鈉銨，其餘都不溶於水。

溶液pH值的測定順口溜：
紫色石蕊試液酸紅鹼藍，無色酚酞試液酸無鹼紅。

以下是初中常見常考的化學反應的類型，本人在每種類型提供3—4個化學方程式作例子。

物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004

5. 初三的化學難點在哪裡

一下希望對你有幫助哦中考化學復習強調基礎知識和基本技能，注重聯系實際生活，要求會解決與化學有關的實際問題、綜合性問題。王雲巧老師針對考生在化學復習中容易出現的幾個錯誤傾向進行了分析。誤區一：只重題型不重源頭新課程標准要求考生注重利用化學知識聯系實際生活，培養提升學生解決實際問題的能力。學生在復習過程中，解決問題要追根溯源，不僅注重本學科的前後聯系，同時要注重學科之間的聯系。在復習中除形成知識網路進行歸納外，還應多運用化學視角去觀察生活、生產和社會中的化學問題，如家中的食鹽、食醋、蘇打等經常在試題中遇到。尤其是蘇打即純鹼的用途、變質、發生反應等問題幾乎年年都會考到。誤區二：只重聽講不重參與「很多同學在復習過程中出現只重聽講不重參與的錯誤傾向，認為只要上課聽講就夠了，沒必要花費時間去尋找並提出問題，其實這是不對的。」王雲巧說，考生在構建知識網路、尋找問題方面做得很差，這樣就會造成知識零碎，不能形成有效的體系。王雲巧總結了考生在構建知識網路時應該遵循的順序：閱讀回顧→建立網路→提出問題→交流與共享→反思評價→鞏固練習→矯正提高。誤區三：只重結果不重過程王雲巧說，在解答問題時，部分考生將答案直接寫出來，忽略了解題過程的詳細描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結果，必要的語言敘述和重要的解題步驟，在中考閱卷中佔有很大分值。誤區四：只重做題不重基礎「有的同學認為，復習就應該大量做題，恨不得把歷年中考題一網打盡，這樣中考就可以立於不敗之地，其實這樣的想法根本不現實。」王雲巧說，復習時的大容量，不等於完全掌握了知識，考生還是要從基礎抓起，培養解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰術中，浪費很多不必要的時間。轉貼於：考試大_初中升學考試化學一．結構原子離子分子原子的結構《子核和核外電子》〈原子核包括中子和質子〉離子原子得到或者失去電子後就成了離子分子由2個或者2個以上的原子夠成的叫分子元素一種物質裡面含有的原子的種類例如水〈H2O〉是水分子構成的又是氧元素和氫元素構成的施來恩和施汪發現原子的原子之所以不同是因為質子數不同〈氧8個氫1個碳6個〉所以圍繞中子的多少我門又發現了同位素質子相同種子數不同物質的分類①單質和化合物單質是一個物體全部都是一種元素構成的化合物是由2種或者2種以上的元素夠成的②純凈物和混合物純凈物是只有一種分子或者只有一種原子構成的不含有他的的分子例如空氣中有氧有氮他們混合在一起就是混合物了但是蒸餾水是純凈物哦二．化學式先我們要了解裡面的數字的含義H20或者C02那個2在字母的右下方〈小寫的〉表示這個分子裡面有2個氫原子後面的表示有2個氧原子2CO表示有2個一氧化碳在化學式前面的〈大寫的〉數字表示該原子〈或分子〉的個數CL``表示一個離子在字母的右上角的2—或者2+表示他的電荷數2+表示失去2個電子因為電子帶負電化合價常見的金屬一般顯正價鐵Fe正3或者正2Al鋁正3H氫正1錳Mn正4氧O負2銅Cu正2硫S正6碳C+4或者+2鎂Mg+2鉀K正1Ca鈣正2鋅Zn正2硫酸根SO4負2Cl氯酸根負1氫氧根OH負1CO3碳酸根負2NO3硝酸根負1NH4氨根正一寫法把正價的都寫在前面把負價的寫在後面例如H2O「H是正價的O的負價的」讀法從後面向前面讀例如Na2SO4「前面的Na是鈉後面的是硫酸根後向前讀讀做硫酸鈉」還有建議你去背門捷列夫的元素周期表前40個要知道常見的物質的符號別把Au（金）當作是鐵（Fe）就可以了不用背他門的相對分子質量考試的時候會給的判斷這種東西是不是存在靠化合價化合價為0這東西存在例如H20氧是負2個氫是正1的2*1+-2=0存在CO2C正4O負2一起還是0存在三．化學方程式表示一種化學變化的式子叫化學方程式2H2+02燃燒=2H20氫氣在空氣中燃燒後變成H20水↑左邊是反應物右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成實驗室裡面的化學反應2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑製取氧氣的式子2KCl03加熱=2KCl+3O2↑同上2Na+2H20=2NaOH+H2↑製取氫氣的CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉2H202=2H20+02↑雙氧水製取氧氣〈連接：雙氧水有消毒功能〉Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵（+3價的鐵才叫鐵+2價的鐵就叫亞鐵哦如上面的2條式子）2H2+O2=2H20氫氣在空氣中燃燒生成水2H20=2H2↑+O2↑電解水生成氫氣和氧氣Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2高爐練鐵又叫還原氧化鐵CuO+H2=Cu+H2O實驗室裡面的還原氧化銅BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氯化鋇和硫反應生成白色沉澱（BaSO4）所以氯化鋇可以用來檢驗該物質是不是含有硫酸根AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉澱（AgCl）所以硝酸銀可以用來檢驗該物質是不是含有氯酸根以上就是基本來反應了列方程式方法的①在等號左右各寫出反應物和生成物②配平就是左邊有什麼原子有多少個都等於右邊的全部原子1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後2．列出式子H2+O2=H2O很明顯左邊有2個O但是右邊只有一個3．配平在H2前面加2在後面生成的H2O前也加2變成2H20=2H2+O24．注意還沒完如果反應物裡面沒氣體的而後面有氣體的話要加↑哦所以最後的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑四．反應了類型最基本的四個類型化合分解置換復分解①化合2種物質作者2種以上物質生成一種物質例子如下CaO+H2O=Ca（OH）22H2+O2=2H20②分解剛剛好和化合相反是一種物質反應生成2種或者2種以上物質2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑2KCl03加熱=2KCl+3O2↑2H202=2H20+02↑③置換一種單質把其他物質里的單質置換出來Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④復分解2種化合物交換成分（AB+CD=AC+BD）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3還有一些也是不是基本的還原反應把氧置換出來的反應氧化反應得到氧的的反應中和反應酸和鹼的反應五．計算①設你要求的東西為X②列已經配平的方程式③在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量④給出實際的已經知道的⑤列出方程求出結果⑥答例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？解：設生成Xg的水①要求水所以設水為X2H2+O2=2H20②已經配平的方程式436③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了4gX④把知道的氫和未知數列進去4/4g=36/X⑤列出方程X=36g⑥求出結果答：生成36g的水⑦完美六．酸鹼鹽①酸裡面一定要有H離子簡單的說就是一個酸根加上氫而已硫酸根SO4負2Cl氯酸根負1CO3碳酸根負2NO3硝酸根負1加上氫就成了HClH2CO3H2SO4HNO3都是酸②鹼都有OH並且有一個金屬離子就可以了金屬離子Na鈉AL鋁Cu銅總之有金字旁的就好了所以有NaOHCuOHALOH很多很多這就是要你背前40個的原因了③鹽有鹼的特點也有酸的特點叫做鹽鹼的特點金屬離子酸的特點酸根就可以了有CuSO4AgClNaCl自己想想我可能全部列出來嗎？七．酸鹼鹽反應鹼可以和以下的反應(判斷成立與否要看有沒氣體沉澱或水生成)①酸HCl+NaOH=H2O+NaCl②非金屬氧化物（SO2CO2等）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O③鹽CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4酸可以和以下的反應①鹼NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②金屬單質Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③金屬氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④鹽BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl鹽可以和以下的反應①鹼CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4②酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③還可以很鹽反應不過他門都要可以容在水中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3隻要你細心點努力背好以上的相信你可以成功的一．近年中考化學趨勢分析分析近年的我省的中考命題，試題表現出四多三少：即大綱規定的重點內容與社會實際和學生生活實際聯系進行命題增多；有利於檢查學生創新意識和實踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實驗考查有關的命題增多；跨學科的知識聯系來解決綜合性化學問題的命題增多。但對於化學知識死記硬背的命題大大減少；偏題、怪題和繁瑣的溶解度計算題也大大減少；難題和試題的總數量有所減少。二．重點、難點、熱點1．考查的重點（1）物理變化和化學變化的判斷（2）純凈物、混合物、單質、化合物及其辨析（3）化學式和化學方程式的書寫及正誤辨析（4）化合價的推斷及其與原子的結構的關系（5）元素符號周圍小數字的書寫及意義、化學式的意義（6）金屬活動性和溶液的酸鹼性（7）酸、鹼、鹽和氧化物的概念和識別（8）四種基本反應類型（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性質（氧化性、還原性、可燃性、穩定性等）及其比較與鑒別（10）常見氣體（H2、O2、CO2）的製取、收集、檢驗和提純（11）物質的製取、除雜、乾燥、轉化檢驗、尾氣的處理等綜合實驗（12）常見酸、鹼、鹽的性質和除雜、轉化、鑒別（13）化學式、化學方程式、溶解度的理解和質量百分比濃度的有關計算2．考查的難點（1）從考點的內容上看：①多種物質間可能發生反應的判斷；②物質（離子）的鑒別、提純和除雜；③用規律或原理解釋或說明問題；④綜合實驗；⑤質量百分比濃度、化學方程式的綜合計算。這類難點難在各知識的本質區別與內在聯系基礎上，進一步進行比較、類推、解釋或計算，難在缺乏清晰的解題思路和解題方法上。（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實驗設計題、開放性問答題、探究性的綜合題、綜合計算題，以及一些理論聯系實際問題的求解。3．考查的熱點（1）環境與化學，（2）能源與化學，（3）生命與化學，（4）材料與化學，（5）綜合與化學①探究性的綜合題，②學科之間綜合，③情景信息綜合題，④開放性綜合題。根據近年中考化學趨勢我們在總復習中重點抓好的以下幾個問題：一、以「綱」為綱，以「本」為本和《考試說明》為依據在深入鑽研教材，了解學生實際，傾聽學生的意見，了解他們對知識的需求，結合學生實際，在知識點、重點、難點上狠下功夫，啟迪學生幫助他們對已基本掌握的零碎的化學知識進行加工、歸類、整理，使知識規律化，系統化、網路化。對照近三年的中考試題和課本上的重點知識引導學生自己抓知識點和考點，牢固掌握把課本知識深化提高，即自我歸納小結，抓准知識點和考點的內在聯系。二、根據該科的復習特點，解決復習中存在的主要問題在幾年的化學教學和復習課中，我發現學生在學習化學知識在存在著突出問題：一聽就會、一做就錯。我在教學中運用了方法：制訂計劃→課前自學小結→專心上課→及時復習反饋→獨立作業→解決疑難→系統小結→課外學習，通過實踐效果較好。三、採用的復習過程是「三輪一沖刺」第一輪復習---分章復習。按章節順序對每章節重、難點、知識點進行整理，分類，鋪開知識網。第二輪分塊復習。這一過程是按照初中化學內容分為基本概念和理論，元素及其化合物知識；化學實驗，化學計算四大塊進行專題復習，即在第一輪分章復習(橫向發展)的基礎上，引導學生按知識塊復習(即縱向深入)，用關系圖，列表等形式將四大塊知識歸納，整理，並進行重點講解和分析，以元素化合物知識為基點，通過對具體物質的研究帶動對概念的理解，從化學計算入手，通過逆向思維訓練提高解決問題的能力，練習學會各種基本操作，通過綜合實驗提高實驗技能。第三輪復習---綜合訓練，通過適量的練習題，提高學生的做題速率，訓練學生的解題能力和解題技巧(如選擇題、填空題，推斷題，實驗題等題型的解題方法，思路和技巧。最後沖刺---借鑒前三年升學試題，框化當年試題量，搞模擬測試，對易記易忘的知識點，考點和考前應重點掌握的知識點加深理解，查漏補缺，從而牢固掌握知識。四、做好備考工作，提高應變能力1．加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又准。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，"磨刀不誤砍柴工"。2．提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。改變這些習慣，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、准確、嚴密；計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。3．發掘學生的非智力因素。學生的信心、毅力、意志、情緒、學習方法、記憶方法等對學習有很大影響。因此在傳授知識和教會方法的同時，要加強思想工作，全面關心學生成長，幫助學生端正態度，改進方法，克服畏難情緒，激勵學習熱情，使其聰明才智充分發揮。4．注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行二天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏鬥志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。總之，這些都是我在具體的教學中的點滴體會，對於如何更好地搞好化學總復習，培養學生的創造力，還只是一個初探，希望大家多提保貴意見。

6. 初三化學重點難點有哪些

酸鹼的通性，常見的鹽，金屬的化學性質，物質轉化規律

7. 初三化學的難題有哪些方面

化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗佔有十分重要的地位。

在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助於我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是嚴肅認真的科學態度，提高解決實際問題的能力。

在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應後的現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。

例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

靈活記憶

初中化學知識點多,涉及面廣,易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。同學們普遍反映化學課「學得會，記不住」。

針對這種狀況,我們可以在學習中改進記憶方法,加強記憶方面的訓練,提高記憶效果。學習化學是需要適當的記憶的，元素符號是需要記憶的，但不等於死記硬背，需要記憶的元素符號有20多個，可以分散記憶，先記幾個常見的如：氫H,氧O,碳C,氯Cl,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,氦He,氖Ne,硫S,其餘的以後學到了再背。

化合價是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以用「卡通人」的形式或順口溜的形式背，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學習中多應用，在用中加深理解、在理解的基礎上記憶，才能記得更牢、才能靈活運用。

書寫化學式時，應該依據化合價，以及數學規律來書寫。在學習「水的電解」實驗時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，對於這個實驗現象同學們總是混淆，我們就用諧音「父親」來記憶「負氫」。在學習「氫氣還原氧化銅」實驗時，我們用「氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退」來記憶實驗的操作順序。此外還可用圖表記憶、對比記憶、數字記憶、規律記憶、濃縮記憶、聯想記憶等方法，把枯燥的化學知識趣味化，這樣就能記得清，記得牢。

聯系生活

化學與生活有著密切的聯系，我們要從身邊熟悉的現象入手，及時發現問題、展開探究，加深對化學知識在生活中應用的認識。

如學習二氧化碳時，我們可上網查詢有關「溫室效應」的有關知識，學習酸的通性、pH值時，我們可以完成一些家庭小實驗：用pH試紙測定肥皂水、食醋、礦泉水、洗發劑等液體的pH值，判斷各種液體的酸鹼性。再如，根據生活中有些不法商人利用化學知識進行非法活動，學會打假識假的經驗和常識，如用自來水冒充純凈水，用硫磺漂白銀耳，用工業酒精兌制假酒，用洗衣粉和面炸油條油餅等事實，親身體驗到生活離不開化學，化學源於生活。

加強計算

初中化學計算題一直是教學中的難點，中考中化學計算只佔百分之十，但是屬於得分率較低的部分。初中化學計算包括元素質量比的計算、化學式的計算、溶解度的計算、質量百分比濃度的計算和根據化學方程式的計算等。

由於計算題的綜合度比較大，在解題時或概念不清，或不能寫出正確的化學方程式，或式量算錯，或比例式列錯，或在進行溶液計算時，公式記錯以及數學計算本身的問題，在不同的步驟與階段，發生不同的差錯，因而使計算題得分率較低。

這就要求我們在平時學習中要做到仔細審題，透徹理解概念，找准關系，格式規范，強化計算，一題多解，舉一反三。對於做錯的題目一定要訂正，要真正搞懂。要注意解題格式規范：步驟清晰，過程簡捷，答案准確。

解題的一般步驟為：一設(設未知數)；二寫(寫出化學方程式中相關關系)；三找(找出關系量)；四列(列出算式)；五求(求解結果)；六答(回答解中問題)；七驗(驗算解法是否合理，答案是否正確)。

學會歸納

在學習一個單元、一個章節後對所學的知識進行整理使知識系統化。例如，在學習《緒言》部分（九年制義務教育課本化學）後，可整理一下常見的物理變化有哪些，常見的化學變化有哪些，物理性質包括哪些，化學性質有哪些（局限於課文中）。

在學習化學式前可把前面學習過的化學符號整理一下，以利於學習化學式的書寫。在學習原子結構的初步知識後，可整理一下，原子有那些微粒構成，各有什麼特性。在學習元素化合物知識時，由於初中化學共介紹了五種混合物、四種單質、十六種化合物，同學會感到量多面廣，難以掌握。

我們在學習時要把這些分散雜亂的知識進行分類歸納，找出其中內在的聯系和規律，形成知識網路。要會根據自己的思考、理解，進行概括和總結。同時要通過知識的反復運用，在頭腦中形成合理的認知結構。

8. 初三化學知識重點有哪些

九年級化學重點知識很多：

一、基本概念
1. 物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化.
① 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成.
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等.
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
（2）化學變化：有新物質生成的變化,也叫化學反應.
① 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成.
② 化學變化常常伴隨一些反應現象,例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等.有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質.
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質.
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質,並不要求其改變形狀時才表現出來.
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等.
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等.
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質.
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等.
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團.
離子：帶電荷的原子或原子團.
元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.
3. 物質的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質.常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.
純凈物：組成中只有一種物質.
① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質）,也可以是多種元素組成的（化合物）.
（2）單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體.
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.
（3）氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等.
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.鹼可分為可溶性和難溶性鹼.
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽.
4. 化學用語
（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
（2）元素符號的意義
① 某一種元素.
② 這種元素的一個原子.
③ 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如： 、S、P等.
（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價.
化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里,元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價.
（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.
（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用.
（6）化學反應類型
（7）質量守恆定律
5. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩定的混合物.
（2）溶液的組成：溶質、溶劑.在溶液中,溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量
（3）特徵：溶液是均一性、穩定性.
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小.
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大.
6.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應.
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應.
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應.
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應.
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型).
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) .
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應.
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒.
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質（一變二不變）
9.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和.
（反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質.（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質；當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質.）
11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
13.酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物.
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物.
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象.
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象.
15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應.
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點.
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% .
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 .
3.其他常見氣體的化學式
NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）.
4.常見的酸根或離子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸一氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅.（氧－2,氯化物中的氯為 －1,氟－1,溴為－1）
（單質中,元素的化合價為0 ；在化合物里,各元素的化合價的代數和為0）
5.化學式和化合價
（1）化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比.
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質.如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體.如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾.
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」,如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」,如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零.
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.
6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑.
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑.
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個）,結構穩定,性質穩定.
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」.
8.酸鹼度的表示方法——pH
說明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈鹼性.
（2）pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,鹼性越強；pH越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性.
9.金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能.
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根離子） 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 （鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

9. 初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些呢

初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些
一、化合價順口溜
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷，二三鐵 二四碳
硫有負二正四六，銅汞二價最常見
氫氧根 負一價 硝酸根 負一價
硫酸根 負二價 碳酸根 負二價
銨根 正一價
二、鹽類溶解性口訣:
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，
碳酸鹽大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子
①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
註：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）化學式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氫元素組成的
水是由水分子構成的
水分子是由氫原子和氧原子構成的
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
總結：元素談「組成」和種類；分子和原子談「構成」和個數
四、化學式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
五、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
部分化學反應現象歸納：
2Mg + O2 點燃==2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3Fe + 2O2 點燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意並不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠）
C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙
金屬活動性順序表：

（鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞、 銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
六、物質的結構：

氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集

七、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2.一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
3.常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
八、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算