化學學考主要考哪些

A. 高中化學學業水平測試主要考必修一還是必修二考察的范圍

您好，以必修一為主，但必修二比重也比較大。

B. 高二學考化學必背知識點

高中二年級化學必背知識點，具體請看以下內容。

化學元素

在不同的生物體內，各種化學元素的含量相差很大。

分類：大量元素、微量元素

化合物是生物體生命活動的物質基礎。

化學元素能夠影響生物體的生命活動。

生物界和非生物界具有統一性和差異性

水、無機鹽、糖類、脂類、蛋白質、核酸。

水——自由水、結合水

無機鹽的離子對於維持生物體的生命活動有重要作用。

糖類——單糖、二糖、多糖。脂類——脂肪、類脂、固醇

自由水是細胞內的良好溶劑，可以把營養物質運送到各個細胞。

維持細胞的滲透壓和酸鹼平衡，細胞形態、功能。

糖類是構成生物體的重要成分，也是細胞的主要能源物質。

脂肪是生物體內儲存能量的物質;減少身體熱量散失，維持體溫恆定，減少內臟摩擦，緩沖外界壓力。

磷脂是構成細胞膜的重要成分。

固醇——膽固醇、維生素D、性激素;維持正常新陳代謝和生殖過程。

蛋白質與核酸

蛋白質和核酸都是高分子物質。蛋白質是細胞中重要的有機化合物，一切生命活動都離不開蛋白質。

核酸是遺傳信息的載體。

蛋白質結構：氨基酸的種類、數目、排列和肽鏈的空間結構。

蛋白質功能：催化、運輸、調節、免疫、識別

染色體是遺傳物質的主要載體

C. 高中學考化學必背知識點

1.基礎知識

(1).化學常識題，特點:紛繁復雜，只有你想不到，沒有高考考不到，需要大量積累

(2).阿伏伽德羅，特點:四處挖坑，讓你無處可躲，你以為你選對了?其實這是一個坑!

(3).元素周期律，特點:氧化性，還原性，金屬性，非金屬性......沒錯，目的就是讓你頭大:

(4).離子方程式，特點:上一道題我錯了，你以為這道題我還是錯的嗎，實在太天真了！

2.元素及化合物

(1).金屬及其化合物,K,Ca,Na,Mg,Al,Fe,Cu.......我忍了，但看到這么多化合物我真的忍不了!氧化物，過氧化物，酸，鹼，鹽......你沒看錯，金屬也有酸:高錳酸，高鐵酸，讓酸雨來的更猛烈些吧！

(2).非金屬及其化合物，C,Si,N,O,S.Cl...它們的化合物已經夠多了，什麼，還不夠?碳硅鍺錫鉛，氮硫砷銻鉍，氧硫硒碲釙，氟氯溴碘砹，真的不是我顯擺我會背元素周期表，而是這里除了金屬元素以外高考沒什麼不能考的!真的要哭遼

(3).實驗題，這幾個實驗到底哪錯了，為什麼學完了還是看不出來!好不容易過了這關，你出現在大題部分又是幾個意思?啊啊啊!天要亡我!

(4).工業流程，這步加什麼試劑?這步的目的是什麼?還有該死的產率，我只是個苦逼的高中生，不是化工專業的，求放過啊!

3.化學反應原理

(1).氧化還原，哎，我認識你，你不是氧化劑嗎，怎麼變成還原劑了!還有轉移電子，這道題我不會做!

(2).熱化學，後-前?前-後?該死的反應熱究竟怎麼算?還有什麼勒夏特勒原理?我看還是叫還死人不償命原理吧!

(3).電化學，原電池，電解池，陰陽正負，離子移動，質量增減，PH變化，還有該死的電極式，這叫我怎麼答?

(4).有機化學，拜託您老人家不要出現在必修部分里了!無機還沒學明白，又出來一個有機烷烯炔，鹵代烴，含氧衍生物......親，我這邊建議您趕緊離開必修課本!

4.平衡移動

(1).化學平衡，影響因素怎麼這么多?反應速率怎麼也出來一起皮?還有這個K值計算，到底有幾種演算法啊?真的怕了!

(2).電離平衡，這幾個怎麼電離啊，電離的影響因素有有什麼，如此多的知識點，真讓人頭冷。哎哎哎?求不壓軸!

(3).水解平衡，水解?不水解?你到底要怎樣?還有什麼水解程度，水解方程，怎麼這么多方程要寫?

(4).沉澱溶解平衡，剛翻過了一個實驗，又遇上了一個圖像，沉澱溶解怎麼就這么多?各種妖魔鬼怪放馬過來吧!不對啊，你怎麼還穿著滴定的外衣?

5.選修部分

(1).有機部分，怎麼樣，意不意外，驚不驚喜?沒錯，俺有機又回來了，知識點增多，難度加磅，我絕對不服管!想要征服我?放馬過來吧!

(2).結構部分，怕了有機，以為我是好惹的?多背一背你以為就可以了?沒有系統的整理，我看你背不背的完!還有我的晶胞和計算大法，想輕松拿下我，不可能!

D. 教資初中化學一般考什麼

1.考試內容：初中化學教資考試主要考學科知識運用、教學設計、教學實施、教學評價這四個模塊。其中包括化學專業知識、化學課程知識以及化學教學知識。考查考生們是否掌握無機化學、有機化學的基礎知識、基本原理和化學知識與技能。考查考生是否能夠理解初中化學課程性質、基本理念、設計思路和課程目標。

2.考試題型：包括單項選擇題、簡答題、案例分析題、診斷題、教學設計題等這幾種題型。考查考生對於初中化學知識的掌握程度和了解程度。了解化學這一門科學的研究方法、認識世界的視角和思維方法，發展的歷史和發展的動態。

教資初中化學一般考什麼

E. 化學專業要考哪些方面的知識

主要分為兩大塊：無機化學和有機化學和相關實驗
無機化學主要考察元素周期表前二十號元素之間的知識,各種單質化合物的性質和特徵以及相互轉化
有機化學主要考察的有機物的結構性質及不同氧化還原程度的產物
相關實驗主要是探究性的實驗根據現象來判斷物質的成分,以及物質的定量計算

F. 化學考研考哪些科目

初試科目為四科，分別為思想政治理論、英語、業務課一和業務課二。
所考的院校與專業不同，業務課一和業務課二的考試內容也不同。化學工程是研究化學工業和其他過程工業生產中所進行的化學過程和物理過程共同規律的一門工程學科。專業老師在線權威答疑 zy.offercoming.com

G. 化學考研都考哪些科目

看你選擇的學校考什麼專業課啦，考研理學化學專業（0703）基本大多是學碩，一般考政治，英一，和兩門關於化學的專業課。政治和英語都是公共課，所有學校通用，但是專業課就是每個學校有每個學校的題了。首先，可能是兩種單科化學，比如考物理化學與分析化學；概率更高的是考綜合，以北師大為例：綜合化學一（物理化學，普通化學，結構化學）、綜合化學二（無機化學，有機化學，分析化學）。個人感覺綜合會比單科的要難一些，因為科目種類多，要合理分配時間，同時記憶和學習六門專業課屬實不容易，但也不會太絕對，這種就是看學校的真題是什麼樣子啦，種類多寬泛可能考的也比較淺顯，主要還是看學校往年的專業真題。看學校官網考試范圍和推薦參考書。

H. 化學合格考必背知識點

化學學考必背知識點：物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

化學學考必背知識點：實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;

(3)反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、乾燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;

(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

化學學考必背知識點：實驗室製取二氧化碳氣體
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。