化學中知ka怎麼求pka

❶ pka和ka是什麼關系

pka和ka是pKa=lgKa。生物鹼的鹼性大小用pKa（生物鹼的共軛酸的解離常數的負對數）表示，pKa大，生物鹼的鹼性強。此處需要注意pKa、pKb、Ka、Kb四者之間的相互關系，它們與生物鹼鹼性大小的關系為：pKa大、pKb小、Ka小、Kb大，生物鹼的鹼性強，反之則弱。

pka的定義

pka就是酸度系數，又名酸離解常數，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的，離解的化學反應為：HA+H2O≒A- +H3O+。

❷ 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式如下：

由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。

計算思路：

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

❸ pka計算公式是什麼

pka的計算公式是－lgc（H⁺）。

酸度系數，又名酸離解常數，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。

離解的化學反應為：HA+H2O≒A-+H3O+平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質子理論。由於HA與A的電離作用就等同於水的自我離子化，酸度系數與鹼度系數的積就相等於水的離解常數（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

深度解析：

pka是酸常數和鹼常數，瑞典物理學家、化學家阿倫尼烏斯在李比希的基礎上，總結了大量的化學現象，第一次提出了現代的酸鹼電離理論。之前很多人以為酸在水溶液中電離出氫離子，從現代科學的觀念來看，這太可怕了，氫離子就是一個裸質子，它太小了，沒什麼能擋得住，簡直可以在水裡自由穿梭。

屈居第二的最強鹼是甲烷陰離子（Epa=1743千焦/摩爾），而氫負離子（Epa=1675千焦/摩爾）奪得銅牌。而反過來，鄰二乙炔基苯二價陰離子畢竟帶兩個負電荷，所以，甲烷是最弱的質子酸，氫氣倒數第二。質子親和力最小的物質是什麼呢？發現氦原子最小，它的質子親和能Epa只有178千焦/摩爾，因此氦原子是最弱的鹼，反過來氫氦正離子就是最強酸。

❹ pka計算公式是什麼

pka的計算公式是－lgc（H⁺）。

化學pk值計算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解離常數（pKa），是水溶液中具有一定解離度的溶質的的極性參數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

意義：

解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、葯物化學以及葯物開發等領域都有重要意義。

❺ 化學里知道了pka怎麼算ka啊，那個公式是什麼，幫我換算到ka＝可以嗎。我只知道pka＝的那個

pka就是對ka取以10為低的負對數。例：pka=2。ka=10的-2次方

由pKa數據可知，亞硫酸的pKa小於碳酸，則酸性比碳酸的強，相同濃度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根離子的水解程度弱，則NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案為：＜；

V=10mL，溶液中的溶質為NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的電離大於其水解，電離生成氫離子，水解生成氫氧根離子，即c（H+）＞c（OH-），故答案為：＞；

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平衡常數的方程式為：由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。

❻ pka的計算公式是什麼

pka的計算公式是-lgc(H⁺)。

pK值即解離常數（pKa），是水溶液中具有一定解離度的溶質的的極性參數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

pka值介紹：

pka值影響物質的活性、水溶性和光譜性質。在生物化學中，蛋白質和氨基酸側鏈的PKA值對酶的活性和蛋白質的穩定性非常重要。以代表一種酸離解氫離子的能力。

該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。

酸度系數（pKa），又名酸離解常數，是酸解離平衡常數的常用對數的相反數，其定義式為pa=－lg()。酸度系數是隸屬於酸鹼質子理論的概念，它反映了一種酸將質子傳遞給水，形成H₃O的能力，即反映了酸的強度。

❼ 分析化學pka怎麼算

pka計算公式：

(7)化學中知ka怎麼求pka擴展閱讀

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

❽ pka的計算公式是什麼

pka的計算公式是－lgc（H⁺）。

化學pk值計算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解離常數（pKa），是水溶液中具有一定解離度的溶質的的極性參數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

熒光法在測定物質解離常數方面有一定的應用。此方法的依據是：具有熒光的物質溶液，在不同的濃度下會有不同的熒光強度。因此若改變溶液中的物質濃度，溶液的熒光強度也會相應改變，可以根據溶液熒光強度的變化所對應的物質濃度變化來得到物質的解離常數。

薄層色譜pH法是依據色譜體系pH值與離解性物質的Rf（分配系數的函數）值的關系建立起來的一種分析方法。其實質是：將等量待測物通過點樣吸附到經不同pH值的緩沖溶液處理過的薄層色板上，然後在同一溶劑系統中展開，這樣就能測得待測物質一系列的Rf值。用Rf值與對應的pH值作圖。

可得到該物質pH—Rf特徵曲線，依此特徵曲線，可知其解離常數。薄層色譜pH法樣品用量較少，實驗設備簡單，但是實驗過程中要選擇合適的溶劑系統，要嚴格控制薄層板的pH並且配置不同pH的緩沖溶液繁瑣，因此未得到廣泛應用。

❾ 化學ka計算公式是什麼

pka計算公式：

計算思路：

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

❿ Ka與PKa的關系

ka和pka都是針對弱酸而言的，它們之間的關系是pka＝-lgka。ka與氫離子的關系如下，以一元弱酸hac為例：[h+]＝(c*ka)1/2。其中c表示hac的濃度，ka表示hac的電離常數。