無機化學第一章知識點總結怎麼寫

1. 求高中無機化學的知識點~~

碳族元素無機非金屬材料
1.
碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有：
H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱
顏色、狀態
密度
熔點
沸點
碳
金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體
逐
漸
增
高
逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑）
逐
漸
降
低
硅
晶體硅：灰黑色固體
鍺
銀灰色固體
錫
銀白色固體
鋁
藍白色固體
C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃)
3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃)
PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3
2
Fe+3CO2
C+
H2O
高溫
H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高.
（×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2.
單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2
SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3.
二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
CaO+
SiO2
高溫
CaSiO3
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+
H2O=2NaCl+H4SiO4↓
Na2SiO3+2HCl
=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
SO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+
SiO2
高溫
Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸)
H2SiO3(硅酸)+
H2O
原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O=
Na2SiO3+2H2↑
Si+3H2O=
H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+
2NaOH=
Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H
O3→
2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉
Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石
Al2(SiO5)(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4.
人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5.
①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.

2. 大學無機化學原子結構知識點

原子結構

1、氫原子光譜；玻爾理論；微觀粒子的波粒二象性

2、氫原子核外電子的運動狀態：波函數和原子軌道；幾率密度和電子雲；原子軌道的角度分布圖；電子雲的徑向分布圖和角度分布圖；

3、多電子原子核外電子的狀態：屏蔽效應和鑽穿效應；原子核外電子排布

4、原子結構與元素周期律：核外電子排布與元素周期系；原子結構與元素性質；原子半徑、電離能、電子親合能、電負性

[重 點]

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵原子和元素；原子中的電子分布；原子性質的周期性。

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵，四個量子數

3. 高中無機化學知識點歸納，推斷題急用....

無機化學主要分為這幾塊：鹼金屬及其性質，鹵素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，幾種重要的金屬（Fe，Al,Cu)氧化還原反應，原電池原理及其應用，化學反應速率及化學平衡，物質的量與摩爾質量，元素周期律，足夠了！

4. 無機化學大一期末考試知識點有哪些內容

1、系統誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現性、可校正。

2、偶然誤差：隨機的偶然因素引起的誤差，大小正 負難以確定，不可校正，無法避免。

3、服從統計規律

（1）絕對值相同的正負誤差出現的概率相等。

（2）大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大。

4、准確度：在一定測量精度的條件下分析結果與真值的接近程度，用誤差衡量。

5、精密度（precision）：多次重復測定某量時所得測量值的離散程度。用偏差衡量。

6、准確度與精密度的關系:精密度好是准確度好的前提：精密度好不一定準確度高。

7、測定結果的數據處理

（1）對於偏差較大的可疑數據按Q檢驗法進行檢驗，決定其取捨。

（2）計算出數據的平均值、平均偏差與標准偏差等。

8、有效數字：實際能測得的數據，其最後一位是可疑的。對於可疑數字一般認為有+1的誤差。

5. 大學化學總結怎麼寫

我大學臨近畢業的時候，有那麼幾個朋友告訴我說，我的大學生活真的很精彩，很羨慕我！但是，當我靜下心來仔細回顧一下這逝去的四年大學時光的時候，我還是感覺到有很多的遺憾，遺憾自己沒有在大學之後多學一點東西、多看一些書，遺憾自己沒有把自己的一些想法實現。所以，我想結合我個人的經歷，給大家大體描述一下大學生活中，我們大體上會遇到哪些困惑，以及我是怎麼樣一步一步走過來的，希望大家從中「擇其善者而從之，擇其不善者而改之」，希望大家能因此是你的大學生活更加的精彩、美好。剛剛來到大學的時候，我對我的大學也有點失望，因為這個魚山校區的宿舍，實在是比我們高中的宿舍還要差。而且，我在軍訓結束之後就遇到了很多的挫折：應聘校學生會實踐部被刷，到校外參加兼職工作招聘，先是被刷後來又被老闆欽點留下，再後來感覺像是個騙局，我又給辭了！還好，靠著自己臉皮比較厚，最後找到了海鷗劇社和學校勤工助學指導中心，他們收留了我。但是，接下來又為學習而苦惱，郁悶。因為不管我上課多麼的認真聽講，卻怎麼也不能把老師講的東西掌握了，為了做一次作業，通常要花兩三個晚上的時間，這可與以前十多年的學習生涯的感受截然不同。後來啊，一次我在去浮山校區的校車上遇見了我的無機化學實驗老師黃翔老師，我就跟黃老師談起了這些困惑，黃老師告訴我，大學本科的教育不同於高中的學習，首先你學習的知識更加專業也更加深入，你要接受的知識量也有了大規模的增加，你是不可能象高中學習那樣，對課本上的知識了如指掌，你需要做到的是，抓住知識點的要義，不需要做一個書架，而是要做一個圖書檢索員。

6. 有機化學總結有沒有高中的有機化學和無機化學總結

有機化學總復習知識要點
（一）碳原子的成鍵原則
1、飽和碳原子；
2、不飽和碳原子；
3、苯環上的碳原子。
[應用]利用「氫1，氧2，氮3，碳4」原則分析有機物的鍵線式或球棍模型；
（二）官能團的重要性質
1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化
2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化
3、 ：①取代（鹵代，硝化，磺化）；②加成（H2）
[延生]①引入氨基：先引入
②引入羥基：先引入
③引入烴基：
④引入羧基：先引入烴基
4、R—X：

5、醇羥基：

6、酚羥基：
①與Na，NaOH，Na2CO3反應
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑

—OH +NaOH→ —ONa +H2O

—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3

[注意]酚與NaHCO3不反應。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯環上發生取代反應（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或對位。
[檢驗]遇濃溴水產生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色；
7、醛基：
氧化與還原
[檢驗]①銀鏡反應；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。
8、羧基：
① 與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反應

② 酯化反應：
③ 醯胺化反應 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O
9、酯基：水解

R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa
10、肽鍵：水解

（三）官能團重要性質的應用
1、定性分析：官能團 性質；
常見的實驗現象與相應的結構：
(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；
(2) 遇FeCl3溶液顯紫色：酚；
(3) 遇石蕊試液顯紅色：羧酸；
(4) 與Na反應產生H2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2：羧酸；
(6) 與Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚；
(7) 與NaOH溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴；
(8) 發生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉澱：醛（甲酸及甲酸酯）；
(9) 常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含「—CH2OH」的結構（能氧化的醇，羥基相「連」的碳原子上
含有氫原子；能發生消去反應的醇，羥基相「鄰」的碳原子上含有氫原子）；
(11) 能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、醯胺和蛋白質；
(12) 既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛；
2、定量分析：由反應中量的關系確定官能團的個數；
常見反應的定量關系：
(1)與X2、HX、H2的反應：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）
(2)銀鏡反應：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）
(3)與新制的Cu(OH)2反應：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2
(4)與鈉反應：—COOH~ H2；—OH~ H2
(5)與NaOH反應：一個酚羥基~NaOH；一個羧基~NaOH；一個醇酯~NaOH；
一個酚酯~2NaOH； R—X~NaOH； ~2NaOH。
3、官能團的引入：
(1) 引入C—C：C═C或C≡C與H2加成；
(2) 引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去；
(3) 苯環上引入

(4) 引入—X：①在飽和碳原子上與X2（光照）取代；②不飽和碳原子上與X2或HX加成；③醇羥基與HX取代。
(5) 引入—OH：①鹵代烴水解；②醛或酮加氫還原；③C═C與H2O加成。
(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C與H2O加成。
(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②羧酸酯水解。
(8) 引入—COOR：醇酯由醇與羧酸酯化。
(9) 引入高分子：①含C═C的單體加聚；②二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）醯胺化縮聚。
（四）同分異構體
1、概念辨別（五「同」：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、等同結構）；
2、判斷取代產物種類（「一」取代產物：對稱軸法；「多」取代產物：一定一動法；數學組合法）；
3、基團組裝法；
4、殘基分析法；
5、缺氫指數法。
（五）單體的聚合與高分子的解聚
a) 單體的聚合：
i. 加聚：①乙烯類或1,3—丁二烯類的 (單聚與混聚)；②開環聚合；
ii. 縮聚：①酚與醛縮聚→酚醛樹脂；②二元羧酸與二元醇或羥基酸酯化縮聚→聚酯；③二元羧酸與二元胺或氨基酸醯胺化縮聚→聚醯胺或蛋白質；
b) 高分子的解聚：
i. 加聚產物→「翻轉法」 (2) 縮聚產物→「水解法」
（六）有機合成
c) 合成路線：

d) 合成技巧：

（七）有機反應基本類型
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或還原；5、加聚或縮聚。
（八）燃燒規律
1、 氣態烴在溫度高於100℃時完全燃燒,若燃燒前後氣體的體積不變,則該烴的氫原子數為
4；若為混合烴，則氫原子的平均數為4，可分兩種情況：①按一定比例，則一種烴的氫原子數小於4，另一種烴的氫原子數大於4；②任意比例，則兩種烴的氫原子數都等於4。
2、烴或烴的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等 生成H2O量相等
等質量 最簡式相同 含碳量相同 含氫量相同
等物質的量 等效分子式 碳原子數相同 氫原子數相同
注釋：「等效分子式」是指等物質的量的兩種有機物耗氧量相同，如：
CxHy與CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推論：① 最簡式相同的兩種有機物，總質量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
② 含碳量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的CO2的量也一定；
③ 含氫量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的水的量也一定；
④ 兩種分子式等效的有機物，總物質的量一定，完全燃燒，耗氧量一定；
⑤ 兩種有機物碳原子數相同，則總物質的量一定，生成的CO2的量也一定；
⑥ 兩種有機物氫原子數相同，則總物質的量一定，生成的水的量也一定。
（九）有機化學信息題的突破
在有機化學復習中，特別要重視對高考有機化學信息題進行專題研究，使學生學會對題給信息進行吸收處理的能力。通過典型例題，使學生理解和掌握信息加工的要點，能自如地進行吸收處理，去偽求真、去繁求簡、去輔求主，使問題得到解決，達到訓練和發展思維的目的。
在有機化學總復習階段，不能搞大運動量訓練，關鍵找准典型試題，講練結合，使學生的思維能力得到有效的訓練。以下七種處理信息的方法，可以幫助學生有效提高信息加工水平。
1．將陌生信息處理成熟悉→ 通過聯想熟悉化
例1：新近發現了烯烴的一個新反應，當一個H取代烯烴（I）在苯中，用一特殊的催化劑處理時，歧化成(Ⅱ)和(Ⅲ)：

對上述反應，提出兩種機理（a和b）。
機理a，轉烷基化反應。

機理b，轉亞烷基化反應：

試問，通過什麼方法能確定這個反應機理？
分析：題給信息非常陌生，學生初次見到的確難以入手，給學生提示：酯化反應機理是通過什麼方法測的？想必定有同學自然會聯想到比較首席的信息18O同位素跟蹤測酯化反應機理。通過類似的方法就將一個陌生的信息轉化成熟悉信息，從而找到了問題的突破口。
用標記同位素化合物進行下列反應。
若按a：

若按b： CH3CH=CHCH3+CD3CD=CDCD3→2CH3CH=CDCD3
分析產物組成即可區分兩種機理。
2．將抽象信息處理具體信息 → 抽象信息具體化
對於強調理論與實際相結合，以現實生活中的理論問題和實際問題立意命題，解題時首先運用類比轉換法，將實際事物轉化為某一理想模型，將題給信息通過聯想、類比、模仿、改造，轉換成自己理解和記憶的信息，並與自己原有知識體系發生聯系，從而使陌生的信息熟悉化，抽象的信息具體化。
例2：A，B是式量不相等的兩種有機物，無論A，B以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒後，所產生的二氧化碳的質量也不變。符合上述情況的兩組有機化合物的化學式是_________和__________，_______和 ________；A，B滿足的條件是 ___________。
解析：A，B兩種有機物式量不相等，無論A，B以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒後產生的CO2的質量也不變。可推知A，B中含碳元素的質量分數相等，凡能滿足這個條件的每一組化合物都是本題的答案。
（1）烴類：據(CH)n，寫出C2H2和C6H6；據（CH2）n寫出C2H4和C3H6等。
（2）烴的含氧衍生物類：據(CH2O)n寫出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。
（3）糖類：當(CH2O)n中的n＝6時，寫出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一組。
以上多組化學式均屬同一類型—最簡式相同。還應有一類，雖最簡式不同，但符合含碳元素質量分數相等的組合，如：CH4中含C75%，將其式量擴大10倍，則含C原子數為10，含C仍為75%，其餘（160-120）=40應由H，O補充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2為一組。若要寫出CH4與C9的組合，據C佔75%，可知其餘部分佔25%，25%為75%的1/3，C9為12×9=108，108/3=36，這36應由H、O補齊，推知H為20，O 為16，即得到C9H20O（飽和一元醇）。
3．將潛隱信息處理成明顯信息 → 隱含信息顯明化
例3：CS2在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，現有0.228克CS2在448毫升O2（標
況）中點燃，完全燃燒後，混和氣體在標況下的體積為（ ）。
（A）112ml （B）224ml （C）336ml （D）448ml
分析：這道題數據充分，有的同學看到題就開始根據化學方程式計算，首先判斷哪個反應
物過量，然後一步一步求解。如果仔細審題，就會發現此題有一隱含信息，即CS2燃燒前後，氣體體積沒變，若找到這一信息，就可確定燃燒後混和氣體體積與CS2無關，馬上得到答案為D。
4．將復雜信息處理成簡單信息 → 復雜信息簡單化
例4：把m摩爾C2H4 和n摩爾H2混合於密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時
生成p摩爾C2H6，若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O需要氧氣 A. (3m+n)mol B.(3m+ )mol C. (3m+3p+ )mol D. （ -3p)mol
分析：（m摩爾C2H4和n摩爾H2混合於密閉容器中）→ C原子2m摩爾，H原子（4m + 2n）
摩爾→平衡混合氣體中C原子2m摩爾轉化為CO2需要氧氣2 m，H原子（4 m+2 n）轉化為H2O需要氧氣m+ ，所以選B。
5．將文字信息處理成符號信息 → 文字信息符號化
例5：A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol 醋酸。A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%（即質量分數為0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。由此可推斷：A的分子式和B的結構簡式可能是（ ）
A.C8H8O2； B.C8H8O4；
C.C9H8O4； D.C9H8O3；

解析：題給信息：結構方面，A是具有酸性的芳香化合物，因其可水解為B和醋酸可推斷其應為酯類，由於A不使FeCl3顯色，則A的酸性只能是來源於-COOH，即A中除了含酯基外，還應有羧基結構。而其水解產物B中也必然有羧基結構，注意到B與CH3COOH形成酯A，則B中還有-OH結構。
分子量的限制條件，考慮到B中既有-OH又有-COOH，則分子中至少應有3個氧原子，由題給信息可知B中氧的質量分數為: 1-0.652=0.348
令其分子中含3個氧原子，則其分子量應為M(B) = 138g。
考慮B與CH3COOH酯化為A，則A的分子量為138+42=180，符合A、B分子量不超過200的條件，且B中氧原子只能是3個，否則不符合A的分子量不超過200的條件。
至此，可確定B分子式為C7H6O3，與CH3COOH酯化生成的A的組成應為C9H8O4；對照各選項，(C)為正確。
從中看出：關於有機物轉化關系的信息題中，量關系限制也是題給信息的一個重要方面，要注意結構與量關系的結合，綜合考慮多元化合物的轉化關系。
6．將文字信息處理成圖示信息 →文字信息圖示化
例6.有機合成上通常通過下述兩步反應在有機物分子碳鏈上增加一個碳原子。

應用上述反應原理，試以乙炔，甲醇、HCN等物質為主要原料，通過六步反應合成

解析：合成有機物要以反應物，生成物的官能團為核心，在知識網中找到官能團與其它有機物的轉化關系，從而盡快找到合成目標與反應物之間的中間產物作為解決問題的突破點，主要思維方法：
A.順向思維法：思維程序為反應物→中間產物→最終產物
B.逆向思維法：思維程序為最終產物→中間產物→反應物
實際解題過程中往往正向思維和逆向思維都需要應用。
解題思路：
①學習試題中信息得知醛經過兩步反應（HCN、H2O）使醛基(-CHO)變為[-CH(OH)COOH] 得到羥基羧酸。
②用逆向思維方法，對最終產物逐步深入分解

③用正向思維方式和知識網解決乙炔製取丙烯酸的方法。從知識網中得知乙炔水化得乙醛，運用信息乙醛經2步反應得羥基丙酸，最後把分析結果正向表達，寫出化學方程式。
7.信息由大化小→實施分別實破
有機推斷題不僅注意思維上既有整體性又有靈活性，在分析問題時要注意技巧由大化小。
例7：化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶於水，有特殊香味。A可發生如圖示的一系列反應，圖中的化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物。化合物H的分子式C6H6O；G能進行銀鏡反應。

回答（1）有機物可能的結構式
A：__________________
E：__________________
K：__________________
（2）反應類型：(I)_________ (II)________ (III)__________
分析：把整個信息分解成三塊：

第1塊：可知K為三溴苯酚，D為苯酚鈉(C6H5ONa)。
第2塊：G必為甲酸甲酯從而確定C為甲醇CH3OH。
第3塊：苯環上兩個取代基只能互為鄰位或互為間位。

7. 無機化學的知識點有哪些盡量全

1.化學反應中的質量關系和能量關系
2.化學反應的方向,速率和限度
3.酸鹼反應和沉澱反應
4.氧化還原反應
5.原子結構與元素周期表
6.分子結構和性質
7.固體結構和性質
8.配位化合物
9.鹼金屬和鹼土金屬元素
10.鹵素和氧族元素
11.氮族,碳族和硼族元素
12.過渡元素
希望能幫上忙~

8. 請問一下大家，能不能告訴我大學無機化學的知識點歸納，因為我化學以前成績不好所以想到向大家求助，謝謝

我大學應用化學專業的，大一學無機與分析化學，感覺跟高中時候學習放大還是不一樣的，不能簡單用知識點歸納，它需要深層理解，要多看書，多做題的，希望能幫到你，這門得花點時間。

9. 高一化學知識點總結

無機化學知識點歸納
一、常見物質的組成和結構
1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角
（1）形狀：V型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角錐型：NH3 正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
（2）鍵角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°
NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖結構的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[來源：高考%資源網 KS%5U]
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca 2+；
陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質的構型：
AB2型的化合物（化合價一般為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物（液體）的是H和O［H2O和H2O2］；屬於離子化合物（固體）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質的組成特徵：
（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
二、物質的溶解性規律
1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：（限於中學常見范圍內，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；
②鹼：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣）。
2、氣體的溶解性：
①極易溶於水的氣體：HX、NH3
②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3、硫和白磷（P4）不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。
5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。
三、常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）¬、O3（淡藍色）
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉澱： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）
13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4
14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI[來源：高考%資源網 KS%5U]
四、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O2
4、常見的氣體化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；
7、白色膠狀沉澱［Al(OH)3、H4SiO4］
五、常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）
六、常見的有毒物質
1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亞硝酸鹽（NO2－）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO
4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。
七、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；
2、水污染：酸、鹼、化肥、農葯、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農葯、塑料製品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子（NO2－、F－、CN－等）
4、幾種常見的環境污染現象及引起污染的物質：
①煤氣中毒—— 一氧化碳（CO）
②光化學污染（光化學煙霧）——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）
⑥水的富養化（綠藻、藍藻、赤潮、水華等）——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常見的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由於它不穩定，見光易分解，不能長期保存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應製成漂粉精：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置於空氣中久了會失效，因此應密封保存。
（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。
（3）臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。
（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由於其強酸性，一般不用於漂白。
（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫後會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。［中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］
3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏鬆多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。
［注意］所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。
九、常見的化學公式：
1、原子的相對原子質量的計算公式：
2、溶液中溶質的質量分數：
3、固體的溶解度： （單位為克）
4、物質的量計算公式（萬能恆等式）： （注意單位）
5、求物質摩爾質量的計算公式：
①由標准狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M＝ρ×22.4L／mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)＝D×M(B)
③由單個粒子的質量求摩爾質量：M＝NA×ma
④摩爾質量的基本計算公式： [來源：高考%資源網 KS%5U]
⑤混合物的平均摩爾質量：
（M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也 可以是體積分數）
6、由溶質的質量分數換算溶液的物質的量濃度：
7、由溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數：
8、克拉貝龍方程：PV＝nRT PM＝ρRT
9、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1＝m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1＝c2V2
10、化學反應速率的計算公式： （單位：mol／L•s）
11、水的離子積：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等於1×10－14
12、溶液的PH計算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)
十、化學的基本守恆關系：
1、質量守恆：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等於生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前後，各元素的種類和原子個數一定不改變。
2、化合價守恆：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等於0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恆：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數一定相等）。
4、能量守恆：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前後體系的總能量一定相等。
反應釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應物總能量
（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）
5、電荷守恆：
①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
②火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉澱現象：
①溶液中反應有黃色沉澱生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+；H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）；Ag+與PO43－；
②向一溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，進而變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+；
③與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+；生成藍色沉澱的一般溶液中含有Cu2+
④產生黑色沉澱的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；
⑤與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉澱：可能是硅酸沉澱(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉澱，原來的溶液中可能含有S2－或S2O32－。
⑦加入濃溴水生成白色沉澱的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉澱的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉澱溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉澱的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固體一般是FeS。
④與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。
4、變色現象：
①Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化；
②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。
④酸鹼性溶液與指示劑的變化；
⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
石蕊試液遇Cl2是先變紅後褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色後若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
⑥澱粉遇碘單質變藍。
⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
十二、中學常見元素在自然界中的存在形態：
1、只以化合態存在的元素：
金屬元素——鹼金屬、鎂、鋁、鐵。
非金屬元素——氫、鹵素、硅、磷；[來源：高考%資源網 KS%5U]
2、既以化合態、又以游離態存在的元素：氧、硫、碳、氮。
十三、中學常見的工業生產反應：（自己寫出相關的化學方程式）
1、煅燒石灰石製取生石灰： ；
2、水煤汽的生產： ； ；
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒 ；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中 ；
5、硫酸的生產（接觸法）： ；
； ；
6、晶體硅的生產： ；
7、玻璃的生產：工業上用純鹼、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
； ；
8、合成氨生產： ；
9、工業生產硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
10、電解飽和食鹽水： ；
11、金屬的冶煉：①鈉的冶煉： ；
②鎂的冶煉： ；③鋁的冶煉： ；
④鐵的冶煉： ；⑤鋁熱反應： ；
十四、復分解反應中酸的轉化規律：
1、強酸可以轉化為弱酸：
例：工業上用磷酸鈣與濃硫酸反應制磷酸： 。
但也有例外。例CuSO4溶液與H2S的反應： 。
2、難揮發性酸可以轉化為揮發性酸：
例：實驗室用NaCl固體與濃硫酸制氯化氫氣體： 。
3、穩定酸可以制不穩定酸：
例：實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫： 。
4、可溶性可以轉化為不溶性酸：
例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應制硅酸： 。
十五、常用試劑的保存：總的原則：一封（密封）三忌（光、熱、露）。
1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32－鹽、S2－鹽、苯酚等。－－－密封（避免被氧氣氧化）。
2、易揮發的試劑：許多有機物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等－－－密封
3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、鹼石灰、MgCl2等－－－密封。
4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等－－－棕色瓶、避光。
5、鹼性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－膠塞、密封
6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑－－－瓶口用玻璃塞而不用膠塞。
7、冷濃硫酸、硝酸－－－可用鋁、鐵制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；鹼金屬單質－－煤油(鋰用石蠟)；氫氟酸－塑料瓶或鉛皿。
9、具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。
十六、常見的乾燥劑：
1、酸性乾燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，
2、鹼性乾燥劑：鹼石灰（NaOH與CaO的混合物）、NaOH固體、生石灰。
3、中性乾燥劑：CaCl2等。
［注意］使用乾燥劑乾燥氣體時應本著「不吸收、不反應」 的原則來選擇。酸性氣體可用酸性乾燥劑，鹼性氣體應用鹼性乾燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸乾燥，CaCl2不可用來乾燥NH3。
Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等氣體常用濃硫酸乾燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用濃硫酸乾燥。
NH3一般用鹼石灰乾燥；
H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷乾燥。

十七、常用試紙及使用方法：
1、PH試紙：測定溶液酸鹼性的強弱。使用時不可用水濕潤。隨溶液PH的升高，其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍、紫。
2、紅色石蕊試紙：遇到鹼性溶液或氣體時試紙由紅色變為藍色。
3、藍色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時試紙由藍色變為紅色。
4、酚酞試紙：遇到鹼性溶液或氣體時試紙變為紅色。
5、品紅試紙：遇到SO2氣體或Cl2時褪色。
6、澱粉碘化鉀試紙：遇到強氧化劑（Cl2等）氣體或碘水時會變藍。
7、醋酸鉛試紙：遇到H2S氣體時變黑。
［注意］：除PH試紙外，用其餘試紙測氣體時均須先用水潤濕。
十八、中學化學中的一般和例外：
［原子結構］：
1、金屬的最外層電子數一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外層電子數卻比4大。
2、具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素（如F－、OH－）。
3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，例如K層排滿才排L層，L層排滿才排M層，但M層沒排滿就該排N層。
4、元素的化學性質主要決定於核外電子排布，特別是最外層電子數。但核外電子排布相同的粒子化學性質不一定相同，（如Cl－和K+）。
5、主族元素的原子形成的簡單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩定結構，但副族元素的離子則不一定形成穩定結構，（如Fe2+、Fe3+等）。
6、最外電子層有兩個電子的原子一般是金屬原子，但氦則屬於稀有氣體元素。
7、一般的原子核是由質子和中子構成的，但核素氕（11H）只有質子，沒有中子。
［元素周期律和元素周期表］：
1、最外層電子數是2，不一定是IIA族元素。
2、鹵族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由上而下逐漸減弱，但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸增強。
3、元素周期表中每一周期都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫開始的。
4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬，但第ⅡA族最上面的是鈹。
5、元素越活潑，其單質不一定越活潑。如氮元素的非金屬性強於磷元素，但氮氣卻比白磷、紅磷穩定得多。
［化學鍵和分子結構］：
1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28『，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。
2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬於非金屬，但是AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2－、MnO4－等都是陰離子。
9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
［晶體結構］：
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態氫化物），但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、鹼金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小於鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點高於離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高於原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬於離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
［氧化還原反應］：
1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。
3、某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原。[來源：高考%資源網 KS%5U]
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。
5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為＋7價，高於HClO中的＋1 價，但HClO4的氧化性卻弱於HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。

10. 無機化學的重點

我們學的是《普通化學》，不過差不多，反正之後學《有機》《分析》《生物化學》。

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四、 考試內容要求

一、結構化學初步

①原子核外電子運動的基本特徵，s、p、d軌道波函數及電子雲的空間分布情況。

②原子核外電子分布的一般規律及其與元素周期表的關系，元素某些性質(原子半徑，電離能，電子親合能，電負性)的遞變情況。

③化學鍵的本質及共價鍵的分類、鍵能等概念，能用雜化軌道理論(sp、sp2、sp3)說明一些分子的空間構型。

④分子間相互作用力和晶體結構對物理性質的影響。

二、化學熱力學基礎

①基本概念：理想氣體狀態方程、分壓定律，狀態函數、標准狀態、反應進度，功、熱、可逆過程、熱力學能等。

②熱力學第一定律與熱化學：熱化學方程式，恆壓反應熱，恆容反應熱，蓋斯定律，標准摩爾生成焓，標准摩爾燃燒焓，化學反應標准摩爾反應焓變的計算。

③熱力學第二定律與化學反應的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函數，判斷化學反應自發方向的判據，化學反應的標准摩爾吉布斯函數變的計算。

④化學平衡：標准平衡常數表達式，平衡常數與溫度的關系式，平衡組成計算，化學平衡移動和各種因素對平衡組成的影響。

三、水溶液中離子平衡

①拉烏爾定律，亨利定律，稀溶液依數性，理想溶液和實際溶液

②酸和鹼在水溶液中的解離平衡：酸鹼質子理論，弱酸弱鹼的電離平衡及計算，同離子效應與緩沖溶液及應用。

③難溶電解質的多相離子平衡：標准溶度積，溶度積規則和應用。

四、氧化還原反應與電化學

①氧化還原反應，氧化劑，還原劑，氧化數，氧化還原反應的配平。

②原電池：電池反應與電池圖示，可逆電池，可逆電池熱力學。

③電極電勢及應用：濃度對電極電勢的影響，氧化還原反應方向的判斷和反應程度的衡量。

五、相平衡

①相數，獨立組分數，自由度數，相律

②單組分系統相平衡：克拉貝龍—克勞修斯方程式，水相圖。

③完全互溶雙液系統的氣液平衡：理想溶液氣液平衡方程式，理想溶液的氣液相圖，杠桿規則。

六、界面現象

①表面張力與表面自由能。

②純液體的表面現象：潤濕，曲界面壓力差，毛細管現象，表面曲率對蒸氣壓力的影響。

③表面活性劑：分類，結構，表面活性劑的重要作用，幾種重要的表面活性劑。

七、 化學動力學

①反應速率及速率方程：定義及表示方法，反應速率方程式，反應級數，反應速率常數。

速率方程的微積分形式及特徵(一級反應)。

②溫度對反應速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能。

③催化反應：催化劑的特性，催化反應的一般機理。