魯科版必修化學常見說課有哪些

❶ 求高一化學必修一的化學方程式和知識點總結（魯科版）高中物理必修一公式知識點總結（魯科版高中英語必修

必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

❷ 講課的開場白和結尾有哪些

一、開場白。

各位家長，各位小朋友們：大家好!

歡迎大家參加今天我們馬承英語的免費公開課會場，首先請允許我代表×××學校全體工作人員向今天來參加並聆聽我們講座的各位來賓表示感謝，感謝你們的到來。

首先做一下自我介紹，我叫XXX，是這次公開課的主持人，來自於XX學校。同時，為了保證我們此次活動能夠順利進行，保證我們的家長和小朋友們不虛此行。

二、結束語。

今天我們的教研活動到此結束，各位一定收獲頗多，對大家今後的教育教學工作一定會有幫助。最後再說聲：感謝張曉英老師的精彩課堂，感謝在座各位的精彩發言。

注意事項：

「教材的地位和作用」說得恰當與否，直接反映說課者對教材的理解程度，並影響到教學目標的制訂。對教材理解越深刻，說課內容將越充實、全面，反之就只能是蜻蜓點水、觸及皮毛。且看一例：

《實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化》是《化學1（必修）》（魯科版）第三章《硫的轉化》第二課時的內容。教材是在介紹《碳的多樣性》、《氮的循環》之後引入該節內容的。因此，學生對研究物質性質的方法和程序已有一定基礎,可以進行簡單的實驗探究活動。

❸ 初中化學說課常考的幾節

九上：物理、化學性質和物理、化學性質的分辨。水的過濾，三大氣體的制備與性質（O2、H2、CO2）化學式以及質量守恆定律、碳三種單質（性質決定作用）、燃燒的三大條件

九下：金屬與合金的區別、溶解度與溫度的關系、復分解反應（鹽、酸、鹼的各自轉化）的條件與生活實際運用、鉀肥、磷肥、氮肥的分辨，天然纖維與人工合成纖維的分辨，營養物質與人體健康。
我翻書給你歸納的，不容易，請採納。

❹ 如何說課

一、說「教材的地位和作用」
「教材的地位和作用」說得恰當與否，直接反映說課者對教材的理解程度，並影響到教學目標的制訂。對教材理解越深刻，說課內容將越充實、全面，反之就只能是蜻蜓點水、觸及皮毛。且看一例： 《實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化》是《化學1（必修）》（魯科版）第三章《硫的轉化》第二課時的內容。教材是在介紹《碳的多樣性》、《氮的循環》之後引入該節內容的。因此，學生對研究物質性質的方法和程序已有一定基礎,可以進行簡單的實驗探究活動。 上述分析顯然不夠厚實。「教材的地位」，不僅僅是指該內容在教材中的「地理位置」（處於哪一章哪一節），更包含這節內容在教材體系中的意義以及該內容的認知價值、遷移價值和情意價值。因此，應該站在全局的角度來把握教材的地位和作用，從以下三個方面綜合分析： 1、該內容所處的「地理位置」以及安排意圖。這就要求教師不僅要描述該教材安排在哪裡，更要分析教材編者是基於怎樣的考慮才把它安排在這里。具體說來，它應該包括：（1）前面已經安排了哪些知識，作為該內容的基礎；（2）本課包含哪些內容，這些內容之間有何內在聯系；（3）該內容與後續學習內容有怎樣關系或者該內容在後續學習將得到怎樣的深化等。 2、該內容的學習，要讓學生掌握哪些方面的知識、訓練哪些方面的技能或者科學方法、發展他們哪些方面的能力和建立怎樣的情感、養成怎樣的態度和形成怎樣的價值觀等。 3、本節內容的學習，對學生的後續學習和終生發展有什麼重要的作用？ 只有分析透這些內容，教學目標的制訂才有基礎，否則教學目標將成為無源之水、無本之木。

二、說「教學目標」
分析教材後，就可以確定教學目標。教學目標是教學設計的出發點和歸宿，它對教學活動具有很好的導向和監控作用。說課時，如何科學描述教學目標呢？先來看看某老師在《硝酸及其應用》說課中的描述： 知識目標：讓學生掌握硝酸的物理性質和化學性質，特別是硝酸的強氧化性。了解硝酸的用途。 …… 上述表達是否合理呢？我們知道，教學目標是教學活動後促使學生達成的身心發展水平。因此，教學目標表述必須具備以下兩個特徵：（1）必須明確說明對象——即學習什麼、掌握什麼；（2）必須用可以檢測、或者能夠評價的詞語來界定目標屬性，如「說出……的名稱」、「用自己的話說明……」、「對……進行解釋」或「陳述……之間的關系」等。根據這樣的要求，規范的目標必須考慮以下四個方面的要素：（1）誰？（行為主體）；（2）做什麼？（行為動詞）；（3）做到什麼程度（行為水平或行為標准）；（4）在什麼條件下？（行為條件）。當然，在具體描述中，通常①（學生）和④（在學習、實驗等之後）被省略而突出②和③。 分析上述教學目標，不難發現其行為主體定位是錯誤的。因為，該目標隱含的真實意義是：教師通過教學讓學生掌握硝酸的物理性質和化學性質，其主體變成了教師。相比而言，另一位老師的表述則高明多了： 通過觀察硝酸溶液及相關實驗，准確描述硝酸的物理性質和化學性質（特別是氧化性），並能從硝酸的組成特徵上對其化學性質進行解釋；通過具體實例，說明硝酸在工農業生產中的重要應用。 …… 這樣的目標陳述，和前一案例相比，可以發現：不僅僅是描述方式上存在差異，更重要的是體現了教師教學理念的轉變——扭轉了「教師講、學生聽」的被動學習局面，把教學的立足點轉移到學習上來，注重發揮學生學習的主動性。 此外，根據課程標準的要求，教學目標應力圖體現「知識與技能」、「過程與方法」、「情感態度和價值觀」三維課程目標。但是，說課時有沒有必要人為的將教學目標劃分為三個方面呢？這也是值得探討的。因為三維目標往往是融為一體、並在同一學習過程中實現的。若將教學目標分解為三個方面加以描述，會不會割裂三維目標之間的內在聯系呢？

三、說「教學重點、難點」
從一定意義上講，教學過程就是強調重點和突破難點的過程。因此，確立教學重點、難點成為教學設計的一個關鍵，也是說課活動必須闡述的一個內容。要確定重點、難點，就必須搞清什麼知識是重點、分析學習難點是如何形成的。 什麼是教學重點？教學重點是指有共性、有重要價值（包括認知價值、遷移價值和情意價值）的內容。從化學學科來看，教學重點知識，主要包含了核心知識（基本概念、基本理論、重要的元素化合物知識）、核心技能（化學實驗技能、化學用語書寫技能和化學計算技能）和核心的思想觀點（微粒觀、運動觀、分類觀）等。這些內容的學習不僅有利於知識本身的系統化，而且還有利於學生能力水平的提升。 所謂難點，就是學生難於理解和掌握的內容。學習難點是如何形成的呢？一般說來，主要有以下幾個方面：（1）學生沒有知識基礎或者知識基礎很薄弱；（2）學生原有的經驗是錯誤的；（3）內容學習需要轉換思維視角（如從宏觀到微觀）；（4）內容抽象、過程復雜、綜合性強。具有上述一個或多個特點的內容，都可能成為教學的難點。 下面是一位老師在初中化學《緒言》一課的說課內容： 《緒言》是學生首次接觸的化學課，本課的學習將直接影響著學生學習化學的興趣、態度、動機等學習內驅力的形成，因此本課教學重點之一是激發學生學習興趣、形成良好的學習動機；物理變化與化學變化、物理性質和化學性質等概念是今後學習不可缺少的知識，它將直接影響元素化合物的學習。特別是化學變化，它是化學研究的核心，貫穿化學學習全過程，因此這一內容是教學的又一個重點；此外，本節學習是在實驗基礎上進行的，實驗是學習、研究化學的重要手段，而認真、有序地觀察是實驗的關鍵，因此藉助實驗培養學生實驗觀察的目的性、有序性是本節課的第三個重點。 由於學生剛剛接觸化學，頭腦中的感性材料積累是有限的，這就使概念的形成過程——由感性經驗上升為理性認識的過程有了障礙，要准確理解兩種變化的區別、正確判斷兩種變化有一定的難度。所以，理解物理變化和化學變化的區別、准確判斷某變化是物理變化還是化學變化成為本節教學的難點。 該案例不僅根據教材內容特點和價值准確定位了教學重點，而且根據學生經驗水平分析了教學難點，因而成為說「教學重點難點」中較為成功的範例。 一些有特色的說課，在分析教材重點、難點的同時，還分析了教學關鍵點。所謂關鍵點，指的是教材中對順利地學習其他內容（包括重點、難點）起決定性作用的知識。分析這一內容很有意義，因為關鍵點往往是學習與研究其他知識點的樞紐，是眾多學習矛盾中的主要矛盾。准確把握教學關鍵點往往在教學中能起到畫龍點睛的作用。

四、說「學情」
深入分析課程標准和教材，在於把握教學目標和內容。但僅僅把握教學目標和內容是不夠的，因為學生是學習的主體，學生情況制約著學習的開展，影響著目標的達成。因此，學情分析也是說課必需突出的一個方面。如何分析學情呢？ 由於學習不僅受學生原有的知識基礎和技能水平制約，而且還受學生的認知風格、能力狀況和學習興趣等影響。因此，一個好的說課方案，應盡可能從學生的「已知」、「未知」、「能知」、「想知」和「怎麼知」等五個方面綜合分析學生情況，這些方面都是因材施教的基礎。 1．學生的「已知」。這里的「已知」是指學生已經具備的、與本節內容相關的知識經驗和能力水平等。明確這點很重要，它決定了教與學的起點。 2．學生的「未知」。「未知」是與「已知」相對而言的，它既包括通過學習應該達成的終極目標中所包含的未知知識與技能等，還包括實現終極目標之前的過程中所涉及到學生尚不具備的知識與技能等。 3．學生的「能知」。「能知」就是通過這節課教學，學生能達到怎麼樣的目標要求。它決定學習終點（即學習目標）的定位。 4．學生的「想知」。所謂「想知」，是指除教學目標規定的要求外，學生還希望知道哪些目標以外的東西（註：學生學習中，往往會通過提出疑問來體現「想知」。當然，學生的「想知」可能會超出教學目標或學生的認知水平。如果真是如此，課堂教學可不予拓展，但建議給學生一個提示性的交待或利用課外時間作個別解答）。 5．學生的「怎麼知」。「怎麼知」反映學生是如何進行化學學習的，它體現學生的認知風格、學習方法和學習習慣等。 下面是某老師在《硝酸的性質》說課中所描述的「學情」： 硝酸是氧化性的酸，既有酸性又有氧化性。學生在初中化學中已初步接觸了硝酸，知道它是一種常見的酸、具有酸的性質。在《化學1》的學習中，學生掌握了氧化還原反應的實質，知道物質的氧化性（或還原性）和構成物質中心元素的化合價有著密切關系。這些知識為硝酸化學性質的學習奠定了基礎。此外，經過前面章節的學習，學生已初步掌握「從物質類屬和氧化還原反應的角度」和「通過實驗探究」來學習元素化合物知識的方法。因此，通過本課的教學，讓學生掌握硝酸化學性質是完全能夠實現的。當然，教材只介紹「硝酸發生氧化還原反應，其中+5價的氮被還原」，並未分析為何不同濃度的硝酸與銅反應得到的還原產物不同、不同濃度的硝酸其氧化性存在差異等，這些內容將會成為學生的疑點。此外，由於受知識水平的限制，學生對教材中提到的硝酸「常用來制備染料、塑料、炸葯」也會感到困惑。 該案例從知識基礎、能力水平和學習方法等角度分析學生現有的學習狀況，並對學習過程中可能出現的疑點（「想知」）進行預測，較為深入、全面地分析了學生的學習情況，是一個較為成功的案例。

五、說「教學流程」
教學流程是指教學過程的系統展開，它表現為教學活動推進的時間序列。換句話說，它就是教學活動如何引入、如何展開以及如何結束等。根據學生學習活動的一般過程，教學流程先後順序一般為導入新課、新課研習、課堂小結、鞏固訓練等。當然，新課研習包含多個環節在其中，說課時要根據不同類型的學習內容來進一步的細化。 闡述教學流程是說課的重點，因為教學內容的處理、教學方法的選擇、教學目標的達成等，都是通過這個環節來實現的，而且教師的教學理念也必須通過它來體現。那麼，如何在說課活動中闡述教學流程呢？ 1、根據學習過程的要求來闡述教學流程內容。學習過程經歷了定向、活動、反饋與調控階段。定向階段，則要讓學習者明確學習內容以及學習目標；活動階段，學習者根據學習目標與內容開展相應的學習活動；而反饋與調控階段，則要獲取（測量）學生學習效果以及調整學生學習活動等。因此，闡述教學流程時，必須說明以下主要內容：（1）教學活動在怎樣的情景下開展、怎樣體現新課導入和結課的呼應；（2）怎樣呈現相關材料、怎樣指導學生開展信息加工、怎樣指導學生開展學習內容的整合、怎樣指導學生實現知識遷移並使學習內容進一步整合與內化等；（3）採用怎樣的手段來測量或評定學生的學習效果、通過哪些途徑收集學生的反饋信息、如何根據學生反饋信息調控學生的學習活動等。 2、在三維目標的指引下，從教師教和學生學兩個方面闡述教與學雙邊活動的設計。在教師活動的設計方面，包括設計怎樣的情景導入新課、如何組織和呈現教學內容、設計和指導開展哪些實驗活動、選擇哪些教學輔助設備、如何進行講解、設計怎樣的問題或練習供學生使用、如何進行歸納小結以及怎樣板書等；在學生活動方面，圍繞教師引導、指導，開展哪些有效的學習活動（如閱讀什麼材料、觀察什麼實驗、完成什麼練習、如何進行實驗、怎樣開展討論、如何進行自我學習反饋、如何實現知識遷移等）。 此外，由於教學是圍繞著教學重點來開展的，而教學的關鍵又在於突破難點。因此在闡述教學流程時，必須就如何突出重點和如何突破難點上多作文章。此外，學習者學習熱情和興趣制約著學習活動的開展和學習效果的高低。所以，教學設計的闡述也要體現如何激發學生的學習熱情和興趣等內容。

六、說「教學反思」
說課活動中，如何進行反思呢？這是一個值得深入探究的問題。一般說來，教學反思就是教師以研究者的心態或視角，審視自己教學實踐的過程。它包括兩個方面：教師對教學中的缺點和錯誤進行反省與批判；對教學中的優點和長處的肯定和堅持。所以說課時說教學反思，無非是剖析自己在教材分析、學生分析特別是教學設計等方面有哪些可取之處以及存在的不足之處。具體包括： 1、教學預設中的成功之處。例如，對教材分析和學生分析有哪些獨到之處；根據學生學習情況，准備了哪些調控措施；怎樣有效地激發學生學習興趣；如何落實對學生學習結果的反饋與監控；在課程資源開發中有哪些過人之處等。 2、教學預設中尚存在的不足或難以把握之處。具體包括：對教學目標的定位特別是隱性目標（如過程與方法、情感態度與價值觀等）存在哪些困惑；學情分析還有哪些難以把握的地方；教學設計中設計的活動中哪些可能無法達到預期的效果等。 下面這個案例，是某老師在《氧化還原反應》說課中的反思： 本節課教學，始於有關鐵的腐蝕防護和應用，而終於涉及該問題的解決，較好地實現了新課導入和教學終結的呼應，體現了「基於問題解決」的教學模式，並最終實現了對初中化學知識的提升。教學時，無法對鐵的冶煉反應歸類的事實，必將打破學生原有的認知平衡。在此基礎上，引導學生從新的視角分析、看待化學反應，有利於他們學習興趣的激發。而對氧化還原反應概念的教學，從具體的化學反應入手，讓學生感知不同反應中元素價態變化的差異，進而引導學生根據價態變化對化學反應進行分類，並歸納提煉出氧化還原反應的概念，然後安排練習進行訓練，了解學生掌握情況。這樣教學，符合 「感知—辨認—概括—定義—遷移應用」的概念學習模式。此外，關於氧化還原反應的應用，並不是通過教師的講授來實現的，而是讓學生在問題解決中感悟、體驗。 當然，在本設計中，有些問題還有值得思考的必要。比如，由於學生微觀知識儲備不夠，通過閱讀教材來認識氧化還原反應的本質，這樣的任務能否順利達成；對於反應中氧化反應與還原反應之間的對立統一關系，僅僅通過「遷移應用」中的一個問題，是不是就可以合理建立等等。如果這些教學目標無法順利實現，在教學過程中還要做哪些知識鋪墊？這都是值得研究的。

❺ 誰有初三化學全套說課稿魯教版，感謝

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

❻ 萬能說課稿

說課不是純粹的理論交流，它注重的是理論與實踐的結合，因此要在說課時結合自己的教學實踐，把該理論在教學中的作用說清楚。

例子

《實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化》是《化學1（必修）》（魯科版）第三章《硫的轉化》第二課時的內容。教材是在介紹《碳的多樣性》、《氮的循環》之後引入該節內容的。因此，學生對研究物質性質的方法和程序已有一定基礎,可以進行簡單的實驗探究活動。

上述分析顯然不夠厚實。「教材的地位」，不僅僅是指該內容在教材中的「地理位置」（處於哪一章哪一節），更包含這節內容在教材體系中的意義以及該內容的認知價值、遷移價值和情感價值。因此，應該站在全局的角度來把握教材的地位和作用，從以下三個方面綜合分析：

1、該內容所處的「地理位置」以及安排意圖。這就要求教師不僅要描述該教材安排在哪裡，更要分析教材編者是基於怎樣的考慮才把它安排在這里。

具體說來，它應該包括：前面已經安排了哪些知識，作為該內容的基礎；本課包含哪些內容，這些內容之間有何內在聯系；該內容與後續學習內容有怎樣關系或者該內容在後續學習將得到怎樣的深化等。

2、該內容的學習，要讓學生掌握哪些方面的知識、訓練哪些方面的技能或者科學方法、發展他們哪些方面的能力和建立怎樣的情感、養成怎樣的態度和形成怎樣的價值觀等。

3、本節內容的學習，對學生的後續學習和終生發展有什麼重要的作用。只有分析透這些內容，教學目標的制訂才有基礎，否則教學目標將成為無源之水、無本之木。

(6)魯科版必修化學常見說課有哪些擴展閱讀

說課的類型很多，根據不同的標准，有不同的分法。按學科分：語文說課、數學說課、英語說課、音體美說課等；按用途分：示範說課、教研說課、考核說課等；但我們從整體來分，說課可以分成兩大類：一類是實踐型說課，一類是理論型說課。實踐型說課就是指針對某一具體課題的說課。而理論型說課是指針對某一理論觀點的說課。

從一定意義上講，教學過程就是強調重點和突破難點的過程。因此，確立教學重點、難點成為教學設計的一個關鍵，也是說課活動必須闡述的一個內容。要確定重點、難點，就必須搞清什麼知識是重點、分析學習難點是如何形成的。

❼ 新魯科版化學必修的學生必做實驗有哪些

第1章 認識化學科學
第1節 走進化學科學
第2節 研究物質的程序和方法
第3節 化學中常用的物理量——物質的量（上）、 （下）
本章自我評價
第2章 元素與物質世界
第1節 元素與物質的分類
第2節 電解質
第3節 氧化劑和還原劑（上）、 （下）
本章自我評價
第3章 自然界中的元素
第1節 碳的多樣性 （上）、 （下）
第2節 氮的循環（上）、 （下）
第3節 硫的轉化
第4節 海水中的化學元素（上）、 （下）
本章自我評價
第4章 元素與材料世界
第1節 硅 無機非金屬材料（上）、（下）
第2節 鋁 金屬材料（上）、（下）
第3節 復合材料（上）、（下）
本章自我評價

❽ 魯科版化學都有那些

分類如下：
必修：化學必修1.化學必修2
選修：化學與生活.化學與技術.物質結構與性質.化學反應原理.有機化學基礎.實驗化學.
有些你們應該沒學吖

❾ 講課技巧

1、技巧綜述

說課，是教師以語言為主要工具，向同行闡述自己對某一教學內容的理解、施教方案的設計以及施教效果的預測與反思等的一種教學研究方式。這種教學研究方式，能有效地促進教師深入鑽研課程標准與教材、靈活運用教學理念進行教學設計以及自覺進行教學反思。

如何有效開展教學研究、讓說課活動上檔次，從而有效促進教師專業成長？這是新時期教學研究的一項重要工作。為此，筆者開展了題為「對說課的審視與反思」的網路教研活動，就說課所包含的幾個方面的內容進行了研討。我們認為，必須深入研究、全面分析，說課才能說出品位、道出精彩。

2、把握教材

「教材的地位和作用」說得恰當與否，直接反映說課者對教材的理解程度，並影響到教學目標的制訂。對教材理解越深刻，說課內容將越充實、全面，反之就只能是蜻蜓點水、觸及皮毛。且看一例：

《實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化》是《化學1（必修）》（魯科版）第三章《硫的轉化》第二課時的內容。教材是在介紹《碳的多樣性》、《氮的循環》之後引入該節內容的。因此，學生對研究物質性質的方法和程序已有一定基礎,可以進行簡單的實驗探究活動。

上述分析顯然不夠厚實。「教材的地位」，不僅僅是指該內容在教材中的「地理位置」（處於哪一章哪一節），更包含這節內容在教材體系中的意義以及該內容的認知價值、遷移價值和情感價值。因此，應該站在全局的角度來把握教材的地位和作用，從以下三個方面綜合分析：

1、該內容所處的「地理位置」以及安排意圖。這就要求教師不僅要描述該教材安排在哪裡，更要分析教材編者是基於怎樣的考慮才把它安排在這里。具體說來，它應該包括：（1）前面已經安排了哪些知識，作為該內容的基礎；

（2）本課包含哪些內容，這些內容之間有何內在聯系；（3）該內容與後續學習內容有怎樣關系或者該內容在後續學習將得到怎樣的深化等。

2、該內容的學習，要讓學生掌握哪些方面的知識、訓練哪些方面的技能或者科學方法、發展他們哪些方面的能力和建立怎樣的情感、養成怎樣的態度和形成怎樣的價值觀等。

3、本節內容的學習，對學生的後續學習和終生發展有什麼重要的作用。

只有分析透這些內容，教學目標的制訂才有基礎，否則教學目標將成為無源之水、無本之木。

(9)魯科版必修化學常見說課有哪些擴展閱讀：

說課的意義：

1、說課有利於提高教研活動的實效

以往的教研活動一般都停留在上幾節課，再請幾個人評評課。上課的老師處在一種完全被動的地位。聽課的老師也不一定能理解授課教師的意圖。導致了教研實效低下。通過說課，讓授課教師說說自己教學的意圖，說說自己處理教材的方法和目的，讓聽課教師更加明白應該怎樣去教，為什麼要這樣教。

從而使教研的主題更明確，重點更突出，提高教研活動的實效。另外，我們還可以通過對某一專題的說課，統一思想認識，探討教學方法，提高教學效率。

2、說課有利於提高教師備課的質量

我們檢查了很多教師的備課筆記，從總體上看教師的備課都是很認真的。但是我們的老師都只是簡單地備怎樣教，很少有人會去想為什麼要這樣備，備課缺乏理論依據，導致了備課質量不高。通過說課活動，可以引導教師去思考。思考為什麼要這樣教學，這就能從根本上提高教師備課的質量。

3、說課有利於提高課堂教學的效率

教師通過說課，可以進一步明確教學的重點、難點，理清教學的思路。這樣就可以克服教學中重點不突出，訓練不到位等問題，提高課堂教學的效率。

4、說課有利於提高教師的自身素質

一方面，說課要求教師具備一定的理論素養，這就促使教師不斷地去學習教育教學的理論，提高自己的理論水平。另一方面，說課要求教師用語言把自己的教學思路及設想表達出來，這就在無形中提高了教師的組織能力和表達能力，提高了自身的素質。

5、說課沒有時間和場地等的限制

上課聽課等教研活動都要受時間和場地等的限制。說課則不同，它可以完全不受這些方面的限制，人多可以，人少也可以。時間也可長可短，非常靈活。