❶ 如何在word中快速輸入化學方程式
方法/步驟
我們以氯酸鉀加熱釋放氧氣為例來製作一個化學方程式，新建一個Word文檔，單擊插入——公式——插入新公式，在設計功能區中出現一些符號。
單擊公式編輯框，是編輯框處於活動狀態，現在框中輸入「kcl」，然後，單擊設計——上下標——下標，在編輯框中初夏兩個方框，大一點的方框中輸入「O」，小一點的方框中輸入「3」。
單擊設計——分數——豎式，在編輯框中出現豎式模型，上下各一個方框，在上面方框輸入「MnO2」，相面方框輸入「△」。
在後面輸入「Kcl+」，現在在氧氣上面在加上下標，如圖所示，現在再加上上箭頭，在上面的功能區中單擊上箭頭符號，添加上箭頭。
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現在吧方程式配平，在相應的化學式前面加上系數，現在化學方程式就製作好了。
❷ 如何提升寫化學式的速度
記住常用的元素符號和他對應的化合價，有必要的在記住常用的物質化學式
❸ 怎樣快速記好化學式
關於復雜計算題,大都是一系列連鎖化學反應構成,你是初學者,應從基礎做起
這種題我教你一種速成巧解法
即先從化學反應方程式開始.你先將所有化學反應方程式寫出來,配平,並將所有化學反應方程式的系數統一(通過兩邊乘以某個數,使其中某個物質能反應到底而不必換算.該步在熟練後可省略為對應關系系數的統一).將要求的量通過對應關系,化簡為兩種物質之間的關系,然後通過以知求解,還省去了中間環節的錯誤和誤差,正確率比較高,只適用於底子不錯的人,速度至少能提高50%,熟練後能比一般人快100%以上.
還有一種是巧解題,這要你有足夠的分析能力.找出一些特殊的量
例:
將鎂和鋁的混合金屬5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,產生氣體.
問:向反應後的溶液加入含多少克的燒鹼的燒鹼溶液,能使鎂和鋁恰好都以沉澱形式析出來.
這道題目的關鍵就是找到反應前溶質是硫酸,而反應後,溶質是硫酸鈉,自始至終都沒有鎂和鋁的蹤影,說明他們與題無關,為干擾條件,從而將題目簡化為硫酸與燒鹼的中和反應,題目轉化為:多少克燒鹼能與98g硫酸完全反應.
很簡單吧,答案是80g.如果用傳統方法考慮,再加上干擾條件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,幾個字是講不清楚的,看你自己了.高溫較加熱而言，對溫度的要求要高的多，一般無法在實驗室中完成。而吸熱反應與放熱反應，則可以看作：前者，反應中要放出熱量；後者，反應中要吸收熱量。
可注意到化學的物質主題是沒有定律的,還在摸索,假說中,教材只是重蹈前人的研究,我們只能理解別人是怎麼搞的,怎麼想的,像重蹈研究之路,什麼都好學,好記.如果不求甚解,斷隔知識,死記,就難了,標準的應試學習.
有的化學式條件是高溫，有的是加熱，有的是吸熱反應，有的是放熱反應，該如何分啊
一般來說化學反應就是化合鍵的重新建立的過程
由穩固的->不穩固的 放熱
由不穩固的->穩固的 吸熱
一般吸熱的都要 加熱
高溫一般是屬於反應條件 這個好象在穩固->穩固的反應比較多見
分族來記。鹵族，氧族，氮族，碳族，一個一個族的來記，應該不是很難。
①放熱反應：有熱量放出的化學反應。
原因：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。
常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應。
金屬與酸反應製取氫氣，生石灰和水反應等。
②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應。
原因：反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。
常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O
C+CO2 2CO， Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反應。
以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
❹ 如何快速寫對化學式
是物質的化學式還是化學方程式呢？
對於物質的化學式，首先記准元素符號，元素化合價，並且注意大小寫。然後金屬、銨根在左，非金屬、酸根離子在右，在左右的上方寫出化合價，能約分的要約分，然後交叉寫於左右的右下角。對於方程式，知道反應物和生成物，並能正確寫出，掌握各種配平方法，注意原子守恆。
❺ 怎麼可以快速輸入化學式呀
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❻ 如何快速寫化學式
用化合價去拼寫。另外要適當記住一些化學式
❼ 如何學會快速寫出化學方程式並配平
注意！ 仔細看看 有好處
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。