『壹』 化學平衡中速率時間圖像怎麼繪制出來
那要看反應從那邊開始，如果一開始加入的是產物，那麼逆反應速率最高，正反應速率是零，之後逆反應速率下降，正反應速率上升，當到達平衡時正逆反應速率相等，兩條線重合並於X軸(時間軸)平行，如果一開始加入的是反應物，則相反，把正逆反應速率調換一下。
『貳』 關於化學反應速率中的圖像
我也來回答一下.前面的都說得很好.引用一部分啊.
1、根據A、B減少，C增加－－判斷誰是反應物，誰是生成物.
2、根據減少和增加的幅度，即相同時間內變化的比例－－判斷各物質的系數.
3、注意，沒有哪一個物質能減少到0－－即說明反應不能進行到底，即為可逆反應 .
對於這一點,可逆反應的特點為:
a反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間,反應物都不可能100%地全部轉化為生成物.
b可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應.
但是如果圖像沒有畫完,即反應後期沒有.如何判斷呢?
此時可以看A,B,C.減少的圖像樣子.
如果不是可逆反應,A,B是成直線減少的.C是成直線增加的.
如果是可逆反應,A,B則是凹曲線，C是凸曲線。
『叄』 物質的量(濃度)、速率—時間圖像 物質的量(或濃度)—時間圖像是怎麼樣的
物質的量(濃度)、速率—時間圖像
1．物質的量(或濃度)—時間圖像
此類圖像能說明平衡體系中各組分(或某一成分)在反應過程中的變化情況，解題時要注意各物質曲線的折點(達平衡時刻)，各物質的物質的量(或濃度)變化量的內在聯系，即比例符合化學方程式中化學計量數比例關系等情況。
如2A3B＋C的反應情況如圖所示。
2．速率—時間圖像
此類圖像定性地揭示了v(正)、v(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規律，體現了平衡的「動、等、定、變」的基本特徵，以及平衡移動的方向。
『肆』 高中物理速率時間圖像和速度時間圖像怎麼畫
以縱軸表示速率或速度,橫軸表示時間,畫出的圖像,兩種圖像的主要區別在於速率不考慮方向,而速度要考慮到方向的問題.
『伍』 當有方向變化時（非正反方向的變化），速度時間圖像怎麼畫
一般的曲線運動中速度的方向改變，因此不能以一個v-t圖像來表達完整的運動情況，因此一般不作v-t圖。
如果需要用1個v-t圖像表達，只能表達出部分內容。例如對取矢量v的大小作速率-時間圖像；或者取預定的空間坐標上的速度分量圖像（3個不同分量的圖像即可以表達三維空間中完整的運動情況）。
根據運動方程v(t)可以通過數學方法得到以上需要的縱坐標。橫坐標為時間，則可以以平面直角坐標系表達的v-t圖。
例如對於線速度為v的勻速圓周運動，它的速率-時間方程是v(t)=v，即為對應的速率-時間圖像的方程；取正交分解的速度參數方程vx(t)=cos ωt，vy(t)=sin ωt，其中角速度ω=v/r，可以得到vx-t，vy-t兩個圖像。
『陸』 反應平衡狀態圖中正反應速率與逆反應速率一定對稱么
當然不一定對稱啦，那隻是簡圖。你想，化學反應速率跟方程式中物質的化學計量數成正比啊。
『柒』 化學實驗的化學反應速率與活化能的測定的圖怎麼畫
答
當S2O3反應完時，生成的I3不會被反應掉，可以與澱粉反應出現深藍色。所以出現藍色的時間即為S2O3恰好反應完的時間，已知其起始濃度和時間，故可求速率。
『捌』 化學反應速率圖像怎麼做（速求） 廢話不要說！
反應速率圖像關鍵點在於看反應物和生成物改變的量,橫坐標是時間,縱坐標一般是物質的量或者是物質的量濃度,減少的是反應物,增加的是生成物,反應到不變的時間就是到達平衡.從其實到平衡改變的量就是反應物和生成物消耗和生成的量,根據改變的物質的量之比（或物質的量濃度之比）等於化學計量數之比,可找到方程式.根據改變的物質的量和題目中已知的體積,到達平衡的時間可計算反應速率
『玖』 （化學）正逆反應速率圖像是關於其平衡的那條直線對稱的嗎 為什麼
是。因為那是相對反應速率。額，那兩條線是相對正和逆的反應速率的，而他們到平衡時速率相同，且反應速率都是按一定速度穩定上升的，這在計算反應中消耗時有用到。怎麼說呢？大概就是這樣了。化學我也很久沒做了，大多也記不清楚了，只能說到這樣。如果無法滿意，就抱歉了。