化學先點燃哪個酒精燈

『壹』 一氧化碳還原氧化鐵的實驗圖中應先點燃那個酒精燈

先點燃尾氣裝置的酒精燈
原因：實驗需要先通入CO一段時間，排凈裝置內的空氣。所以應該先點燃，防止污染空氣

『貳』 化學實驗中，酒精燈的點燃熄滅順序怎麼確定

(1)製取氧氣實驗結束後要先移出導管後熄滅酒精燈，先熄滅燈的話，由於溫度降低氣體體積減小，導致裝置內部壓強減小，外界壓強大於裝置內，水會倒吸入試管內，導致熱的試管炸裂所以要將導管移出水面。

(2)氫氣還原氧化銅實驗中,要先熄滅酒精燈後撤出導管，氧化銅被還原成銅後,銅的溫度很高,如果先撤導管，讓外部新鮮的含有與試管內相比有高濃度氧氣的空氣進入，銅會被再次氧化成氧化銅。

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酒精燈的使用操作

(1)新購置的酒精燈應首先配置燈芯。燈芯通常是用多股棉紗線擰在一起，插進燈芯瓷套管中。燈芯不要太短，一般浸入酒精後還要長4—5cm。

(2)新燈或舊燈壺內酒精少於其容積1/4的都應添加酒精。酒精不能裝得太滿，以不超過燈壺容積的2/3為宜。

(3)新燈加完酒精後須將新燈芯放入酒精中浸泡，而且移動燈芯套管使每端燈芯都浸透，然後調好其長度，才能點燃。因為未浸過酒精的燈芯，一經點燃就會燒焦。

(4)點燃酒精燈一定要用燃著的火柴，決不能用一盞酒精燈去點燃另一盞酒精燈。否則易將酒精灑出，引起火災。（有時用打火機也行，但較容易燒到手，不提倡，不過在沒有火柴的情況下也可以用打火機，實驗操作考試時必須用火柴）

(5)加熱時若無特殊要求，一般用外焰來加熱器具。加熱的器具與燈焰的距離要合適，過高或過低都不正確。與燈焰的距離通常用燈的墊木或鐵環的高低來調節。被加熱的器具必須放在支撐物(三腳架、鐵環等)上或用坩堝鉗、試管夾夾持，決不允許手拿儀器加熱。

(6)加熱完畢或要添加酒精需熄滅燈焰時，可用燈帽將其蓋滅，如果是玻璃燈帽，蓋滅後需再重蓋一次，放走酒精蒸汽，讓空氣進入，免得冷卻後蓋內造成負壓使蓋打不開；如果是塑料燈帽，則不用蓋兩次，因為塑料燈帽的密封性不好。

(7)酒精燈不用時，應蓋上燈帽。如長期不用，燈內的酒精應倒出，以免揮發；同時在燈帽與燈頸之間應夾小紙條，以防粘連。

(8)要用酒精燈的外焰加熱，給玻璃儀器加熱時應把儀器外壁擦乾否則儀器炸裂，給試管中的葯品加熱，首先必須預熱，然後在對著葯品部位加熱。加熱時不能讓試管接觸燈芯，否則試管會炸裂。

『叄』 用一氧化碳還原氧化鐵,先點燃哪一個酒精燈.

當然是先點燃最後那個處理尾氣的酒精燈了

『肆』 化學實驗中使用酒精燈的先後順序是什麼

先通氣後點燈，如氫氣還原氧化銅的實驗，應先通氫氣將管中的空氣排出，防止加熱氫氣和空氣的混合氣而爆炸。結束時應先停止通氣再撤燈，如加熱高錳酸鉀製取氧氣時，若先撤燈則管內氣壓降低，會引起水沿著導氣管倒吸入試管中，試管驟冷會炸裂。

『伍』 化學實驗中如果有多個裝置需要用酒精燈加熱的話，怎麼確定它們的加熱順序（即先點燃哪個儀器下的酒精燈，

假設法，假定點一隻，推理會發生什麼情況，之後假定另一隻，再推理。

『陸』 化學20題為什麼是先點燃B處酒精燈

為了排盡裝置中的空氣，以免導致收集的氯氣中混有雜質氣體。對了，裝置是為了收集氯氣嗎？實驗目的很重要。你的圖也看不到題目，只有問題。

『柒』 高中化學實驗題 為什麼要先點燃D的酒精燈 再點燃A的酒精燈

銅在常溫下與氧氣緩慢反應，只有在加熱情況下銅網才能與氧氣充分反應，如果先點燃A酒精燈就會導致一部分純氧在銅網加熱前進入E中，那麼測得的氮氣的體積就不準確，從而會導致一系列有關氮氣計算的錯誤

『捌』 鐵高溫與水蒸氣的反應先點哪個酒精燈

先點酒精燈產生水汽 之後點燃噴燈，乾燥劑一般是是鹼石灰介紹一下乾燥劑鹼石灰的主要成分：氫氧化鈣，Ca(OH)2（大約75%），水，H2O（大約20%），氫氧化鈉，NaOH（大約3%），和氫氧化鉀，KOH（大約1%）。 工業鹼石灰是煅燒鹼石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富鉀,鈉的石灰石)獲得Na2O.CaO或K2O.CaO產品,澄清水溶液濃縮製成燒鹼. 認為鹼石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物是一種誤解，可能源於高中化學（必修）第二冊14頁的註解在氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，加熱，製成鹼石灰。鹼石灰可以由氫氧化鈉和氧化鈣製成，只是代替，而沒說就是二者。制備甲烷時，鹼石灰中的生石灰並不參加反應，但生石灰可稀釋混合物的濃度，使混合物疏鬆，使生成的甲烷易於外逸，同時也減少了固體NaOH在高溫時跟玻璃的作用，防止試管爆裂．生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解．制備甲烷時鹼石灰的作用是提供反應物NaOH和乾燥作(CaO） 在不同化學反應中起的作用不同： 碳酸鹽加熱分解能產生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。(起乾燥作用） 運用其乾燥作用能實現氣體除雜，如NH3（H2O） 鹼石灰還可以除去SO2，H2S，HCl，C02 等酸性氣體 初中常用的乾燥劑有酸性\鹼性\中性之分 乾燥劑顧名思義就是用來乾燥用的(中學常見的是乾燥氣體,當然也可乾燥液體,中學不常見),當然根據乾燥劑的性質不同,乾燥的物質類型也不同. 常見的乾燥劑(括弧中為乾燥劑的狀態): 酸性乾燥劑:濃硫酸(l),五氧化二磷(s)等;主要乾燥酸性或中性氣體, 如SO2,CO2,CO,NO2,O2 鹼性乾燥劑:鹼石灰(s),NaOH(s)等;主要乾燥鹼性或中性氣體, 如NH3,CO,O2 中性乾燥劑:CaCl2(s),MgSO4(s)等;這類乾燥劑不常用,因為很復雜,如CaCl2(s),看上去好象不和酸性氣體反應,似乎可以乾燥酸性氣體,但它不能乾燥鹵化氫(HCl HBr),因會發生復雜的化學反應,中學階段沒學;再者它也不能乾燥NH3,因它可以和NH3形成復雜的絡合物.總之,這類乾燥劑一般主要是乾燥中性氣體. 另:①,乾燥劑的選擇,既要看乾燥劑的性質還要看所乾燥物質的性質,如濃硫酸,是酸所以不能乾燥鹼性氣體;另外濃硫酸還具有強氧化性,因此不能用來乾燥還原性的物質,如H2S, HI ,HBr等 ②對液體乾燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進,短管出).而固體乾燥劑裝在乾燥管或U形管中.