氧氣化學性質怎麼描述

A. 氧氣的物理性質和化學性質

物理物理性質： 氧 是 無 色 、無 臭 、無 味 的 氣 體 ，熔點－218.4℃ ，沸點－182.962℃ ，氣體密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液態氧是淡藍色的 。
氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物。

B. 請問氧氣的性質是什麼

氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。氧氣比空氣重，在標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶於水，但溶解度很小。
在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。
氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。
生產上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。實驗室借含氧鹽類（氯酸鉀、高錳酸鉀等）受熱分解來製取氧氣。
物理性質:
①色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
②熔沸點:
③密度:大於空氣
④水溶性:不易溶於水
⑤貯存:天藍色鋼瓶
化學性質:
一、氧氣跟金屬反應：
2Mg＋O2==2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3Fe＋2O==2Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2Cu＋O2==2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
二、氧氣跟非金屬反應：
C＋O2==CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
S＋O2==SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P＋5O2==2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
三、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH4＋2O==2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O

C. 氧氣的化學性質及主要性質及用途

氧氣的化學性質：
助燃性，氧化性
氧氣的物理性質
：通常狀況下，氧氣為無色、無臭、無味的氣體。熔點-218.4℃；沸點-182.96℃。在標准狀況下（0℃，大氣壓強為1.013×105帕）氣體密度為1.429克/升，比空氣略重。微溶於水，0℃氧氣壓強為1.013×105帕時，1升水能溶解49毫升的氧氣，這是水中生物生存的保證。在大氣壓強為1.013×105帕時，降低氣體溫度，到沸點時，開始變為淡藍色液體，稱為「液氧」，在熔點時「液氧」變成雪花狀的淡藍色固體

D. 氧氣的物理性質與化學性質

物理性質：
1、色，味，態：無色無味氣體（標准狀況）
2、熔點：-218.4℃，沸點：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶於水
標准情況下，1l水中可以溶解約30ml的氧氣
5、貯存：天藍色鋼瓶
化學性質：氧氣的化學性質比較活潑
（1）氧氣跟金屬反應
2mg＋o2→2mgo，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3fe＋2o2→fe3o4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2cu＋o2→2cuo，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）氧氣跟非金屬反應
（炭+氧氣→二氧化碳）c＋o2→co2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
s＋o2→so2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4p＋5o2→2p2o5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）氧氣跟一些有機物反應
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

E. 氧氣具體的化學性質和物理性質，請舉例說明。

氧氣物理性質
①無色無味的氣體
②密度:標准狀況下1.429克/升(比空氣密度略大)
③不易溶解於水[2]
④-183℃時變為淡藍色液體；-218℃時變為雪花狀淡藍色固體
化學性質
氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的
元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。
性質
助燃性，氧化性。
與金屬反應
與鉀的反應：
4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗
2K+O2=K2O2：K+O2=加熱=KO2（超氧化鉀）
與鈉的反應：
4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗
2Na+O2=加熱=Na2O2，產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
與鎂的反應：2Mg+O2=點燃=2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體。
與鋁的反應：4Al+3O2=點燃=2Al2O3，發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
與鐵的反應：
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵銹的形成）
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
與鋅的反應：2Zn+O2=點燃=2ZnO
與銅的反應：2Cu+O2=加熱=2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
與非金屬反應
與氫氣的反應：2H2+O2=點燃=2H2O，產生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。
與碳的反應C+O2=點燃=CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=點燃=2CO
與硫的反應：S+O2=點燃=SO2，發生明亮的藍紫色火焰（在純氧中為藍紫色火焰，而在空氣在中為淡藍色火焰），放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使澄清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色（褪色的品紅溶液加熱後顏色又恢復為紅色）。
與紅磷的反應：4P+5O2=點燃=2P2O5，發出耀眼白光，放熱，生成大量白煙。
與白磷的反應：4P+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。
與氮氣的反應：N2+O2=高溫或放電=2NO
轉化為臭氧的反應：3O2=放電=2O3（該反應為可逆反應）
與有機物反應
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
甲烷：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
乙烯：C2H4+3O2=點燃=2CO2+2H2O
乙炔：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O
苯：2C6H6+15O2=點燃=12CO2+6H2O
甲醇：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
乙醇：CH3CH2OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=點燃=4xCO2+2yH2O（通式完成後應注意化簡！下同）
烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2=點燃=4xCO2+2yH2O
乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=銅或銀催化並加熱=2CH3CHO+2H2O
此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=加熱=2CuO(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO(乙醛)+Cu+H2O（加熱）
氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2=2COCl2光氣)+2HCl
歡迎採納
希望幫到你

F. 氧氣的物理性質和化學性質和用途。。。。

1、物理性質：

無色無味氣體，。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水。相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa。在空氣中氧氣約佔21% 。

2、化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應。幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

如甲烷、乙炔、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如醫療搶救等時。

其它方面：本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用。

在不同溫度條件下的分解產物會有差異。