化學強弱電解質有哪些

❶ 化學中的強弱電解質有哪些

先看定義：通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，
水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液
里完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液里只有一部分分子
電離成離子的電解質叫做弱電解質。
強電解質：強酸、強鹼，大多數鹽，如：硫酸 氫氧化鈉 硫酸銅；
弱電解質：溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱酸，弱鹼，
如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、
氯化汞。另外,水是極弱電解質

❷ 化學中強電解質有哪些

強電解質：
1、強酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氫溴酸
HI氫碘酸
HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH
KOH
Ba(OH)2氫氧化鋇
Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、
氧化物:氧化鈣CaO
氧化鈉Na2O
氧化鎂MgO

氧化Al2O3
氧化鋅
ZnO
氧化鹽鐵FeO
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化汞HgO
氧化銀Ag2O

b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2

c、
金屬碳化物：碳化鈣CaC2

d、
金屬硫化物：硫化鈣CaS2
二硫化亞鐵FeS2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亞硫酸H2SO3

醋酸CH3COOH

氫硫酸H2S

氫氟酸HF

硅酸H2SiO3

原硅酸H3SiO4

所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O

所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫
二氧化氮
一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣

❸ 化學強弱電解質有哪些,詳細一點的

通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液里完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質。如何去理解電解質特別是強弱電解質的概念呢？現通過辯析以下六個典型問題來正確理解強弱電解質的概念。
1．碳酸鈣難溶於水，碳酸鈣是弱電解質 碳酸鈣在水中的溶解度很小，水溶液也幾乎不導電，但因為溶於水中的碳酸鈣發生了完全電離，因此碳酸鈣也是強電解質。電解質的強弱與其水溶性沒有必然的聯系，溶解度大的不一定是強電解質，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱電解質，溶解度小的不一定是弱電解質，碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等在水中的溶解度都很小，但它們都是強電解質。
2．鹽酸中溶質完全電離，鹽酸是強電解質 鹽酸中不存在著溶質分子，氯化氫溶於水後完全電離為H＋與Cl－，但鹽酸不能稱之為強電解質，因為強弱電解質必須首先是電解質，而電解質又必須是純凈物，故嚴格意義上講不能把屬於混合物的鹽酸叫做強電解質，氯化氫是強電解質。同樣的原因，「氨水」也不能叫做弱電解質，因為NH3·H2O才是氨水中的電解質，NH3·H2O是一種弱電解質。
3．SO3溶於水後完全電離，SO3是強電解質 SO3極易溶於水，並與水發生反應生成硫酸，硫酸在水溶液中完全電離，但這只能說明硫酸是強電解質，而SO3自身在水溶液中或熔化時都不能發生電離，因此，SO3不是電解質，也就沒有強弱電解質可言。同理，CO2、SO2、NH3等氣體，雖然它們溶於水後都能導電，但它們都不是電解質，當然也就不可能有強弱電解質之分。
4．純水不導電，純水是非電解質 純水不導電，不是因為純水不發生電離，而是因為純水電離出的氫離子與氫氧根離子太少，純水中的氫離子與氫氧根離子濃度極小，不足以發生明顯的導電現象。由於純水是可以電離的，因此，純水也是一種電解質，是一種較為常見的弱電解質
5．碳酸氫鈉在溶液未電離完全，碳酸氫鈉是弱電解質 碳酸氫鈉在水溶液中完全電離為Na＋、HCO3－，確實存在著未電離完全的HCO3－，但這並不影響對碳酸氫鈉是強電解質的認定。因為強電解質是指只要能在水溶液中能完全電離為陰、陽離子兩部分，而與溶液中有無電離完全的分子與離子無關。
6．某電解質溶液導電性弱，該電解質是弱電解質 溶液的導電性與多種因素有關，影響溶液導電性強弱的因素主要有：⑴離子濃度，相同條件下離子濃度大的溶液導電性強；⑵離子電荷，一般情況下離子電荷越高，導電能力越強；⑶電解質強弱，相同條件下強電解質的溶液導電能力強；⑷溶液溫度，溫度越高，溶液導電能力越強；⑸電解質類型，相同條件下，電解質類型不同，其溶液的導電性不同，如相同溫度下同濃度的CaCl2與NaCl溶液導電性不同。某溶液的導電性弱，不能說明電解質的電離程度小，即使是強電解質的水溶液，如果其中的離子濃度很小，導電性也會很弱。 綜合可見，判斷強弱電解質的唯一依據是：電解質在水溶液中是否完全電離，完全電離的電解質即是強電解質，不完全電離的電解質即是非電解質。

❹ 高中化學強與弱電解質共有那些（要詳細的）

強電解質，定義：
在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。
一：強酸，強鹼如（H2SO4，NaOH等等）。
二：大多數正鹽
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽）
三：特例：如BaSO4，雖然是難溶於水的，但那很少溶解於水的部分可以完全電離成離子
弱電解質：定義：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）
一：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。
二：弱鹼：NH3·H2O，多數不溶性的鹼[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
三：個別的鹽：如HgCl2，HgBr2等。
四：水：是由強極性鍵構成的極弱的電解質。
五：氣體都不是電解質，但是，如
氨氣，本身不是電解質，但溶於水後就是弱電解質了

❺ 強弱電解質都有哪些一一列舉出來,要高中最實用的.

我們通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液里完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質。如何去理解電解質特別是強弱電解質的概念呢？現通過辯析以下六個典型問題來正確理解強弱電解質的概念。
1．碳酸鈣難溶於水，碳酸鈣是弱電解質
碳酸鈣在水中的溶解度很小，水溶液也幾乎不導電，但因為溶於水中的碳酸鈣發生了完全電離，因此碳酸鈣也是強電解質。電解質的強弱與其水溶性沒有必然的聯系，溶解度大的不一定是強電解質，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱電解質，溶解度小的不一定是弱電解質，碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等在水中的溶解度都很小，但它們都是強電解質。
2．鹽酸中溶質完全電離，鹽酸是強電解質
鹽酸中不存在著溶質分子，氯化氫溶於水後完全電離為H＋與Cl－，但鹽酸不能稱之為強電解質，因為強弱電解質必須首先是電解質，而電解質又必須是純凈物，故嚴格意義上講不能把屬於混合物的鹽酸叫做強電解質，氯化氫是強電解質。同樣的原因，「氨水」也不能叫做弱電解質，因為NH3·H2O才是氨水中的電解質，NH3·H2O是一種弱電解質。
3．SO3溶於水後完全電離，SO3是強電解質
SO3極易溶於水，並與水發生反應生成硫酸，硫酸在水溶液中完全電離，但這只能說明硫酸是強電解質，而SO3自身在水溶液中或熔化時都不能發生電離，因此，SO3不是電解質，也就沒有強弱電解質可言。同理，CO2、SO2、NH3等氣體，雖然它們溶於水後都能導電，但它們都不是電解質，當然也就不可能有強弱電解質之分。
4．純水不導電，純水是非電解質
純水不導電，不是因為純水不發生電離，而是因為純水電離出的氫離子與氫氧根離子太少，純水中的氫離子與氫氧根離子濃度極小，不足以發生明顯的導電現象。由於純水是可以電離的，因此，純水也是一種電解質，是一種較為常見的弱電解質
5．碳酸氫鈉在溶液未電離完全，碳酸氫鈉是弱電解質
碳酸氫鈉在水溶液中完全電離為Na＋、HCO3－，確實存在著未電離完全的HCO3－，但這並不影響對碳酸氫鈉是強電解質的認定。因為強電解質是指只要能在水溶液中能完全電離為陰、陽離子兩部分，而與溶液中有無電離完全的分子與離子無關。
6．某電解質溶液導電性弱，該電解質是弱電解質
溶液的導電性與多種因素有關，影響溶液導電性強弱的因素主要有：⑴離子濃度，相同條件下離子濃度大的溶液導電性強；⑵離子電荷，一般情況下離子電荷越高，導電能力越強；⑶電解質強弱，相同條件下強電解質的溶液導電能力強；⑷溶液溫度，溫度越高，溶液導電能力越強；⑸電解質類型，相同條件下，電解質類型不同，其溶液的導電性不同，如相同溫度下同濃度的CaCl2與NaCl溶液導電性不同。某溶液的導電性弱，不能說明電解質的電離程度小，即使是強電解質的水溶液，如果其中的離子濃度很小，導電性也會很弱。
綜合可見，判斷強弱電解質的唯一依據是：電解質在水溶液中是否完全電離，完全電離的電解質即是強電解質，不完全電離的電解質即是非電解質。

❻ 強弱電解質有哪些

定義：在水溶液或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼、部分鹼性氧化物、大部分鹽類以及強酸酸式根都是強電解質。

離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液里全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。強電解質在水溶液里全部電離為離子。如強酸基其酸式根、強鹼和大部分鹽類是強電解質。

❼ 化學中的強弱電解質有哪些那些什麼一元.多元.弱酸.弱鹼.強酸.強鹼分別有哪些物質....忙煩幫我解下列出來

強電解質-------所有的強酸，如HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HI、HBr、HClO3，這是高中要知道的
所有的強鹼，如，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數的鹽，高中只有1個是弱電解質要知道，就是醋酸鉛。

弱電解質---------所有的弱酸，H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、乙酸等有機羧酸；
所有的弱鹼，包括NH3.H2O和所有的金屬氫氧化物沉澱
鹽裡面只要記住醋酸鉛
H2O是極弱的電解質

❽ 高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些

強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。

非電解質：

1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。

3、非金屬化合物：氨氣。

弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：

1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有機酸。

2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)。

3、水也是弱電解質。

強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：

1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。

2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。

3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。

b、過氧化合物：過氧化鈉。

c、 金屬碳化物：碳化鈣。

d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。

(8)化學強弱電解質有哪些擴展閱讀：

強弱因素

決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。

1、鍵型

電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。

而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。

所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。

2、鍵能

相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。

在1 mol/L HF溶液中，F-僅佔1%，HF2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：HF2-、H2F3-、H3F4-，這樣就使HF成為一種弱酸，而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。

但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，H—Cl的鍵能（431.3 kJ/mol）比H—S的鍵能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

3、溶解度

電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。

4、濃度

電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。

因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。

5、溶劑

溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。

參考資料來源：網路-電解質

❾ 化學：常見的強電解質和弱電解質有哪些

高中常見弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質
高中常見強電解質：
1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質

❿ 常見的強(弱)電解質有哪些(請說具體物質)

強電解質：強酸強鹼,大多數鹽,如：硫酸 氫氧化鈉 硫酸銅；弱電解質：溶解的部分在水中只能部分電離的化合物,弱酸,弱鹼,如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O）,以及少數鹽,如：醋酸鉛、氯化汞.另外,水是極弱電解質