化學怎麼確定雜化

1. 如何判斷中心原子的雜化方式

價層電子對互斥原理:用化合物中各原子的價層電子數總和除以二，得到的數就是價層電子對數。其中當氧族元素不是作為中心原子時，氧族元素的價層電子數以0計算。得到的價層電子對數為對應的雜化方式。(2為sp雜化，3為sp2，4為sp3雜化…。)

例如甲烷，是CH₄，所以價層電子對數為(4+4=8，8/2=4，)所以為sp3雜化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以為6/2=3，所以為sp2雜化。

同一原子中能量相近的n個原子軌道.組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的1個s軌道和1個px軌道，只能雜化成2個SP雜化軌道。

雜化軌道與原來的原子軌道相比，其角度分布及形狀均發生了變化，能量也趨於平均化。但比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵的鍵能大，使生成的分子更穩定。

(1)化學怎麼確定雜化擴展閱讀：

核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。

在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，從而形成一個或多個能量較高的電子亞層。

此時，這一個與多個原來處於較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到和原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。

2. 如何判斷雜化軌道

雜化軌道的判斷方式如下：

1、判斷中心原子的孤電子對的數量

2.找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)

3.若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化;若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化;若等於4，那麼中心原子採用SP3雜化。

如乙烯，碳原子為中心原子，與其連接的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵(3個σ鍵加1個π鍵)，故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取SP2雜化;如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。

3. 如何判斷雜化類型高中化學

如果中心原子全部用於成鍵（即飽和）則看連有幾個原子，設原子個數為n,則為sp（n-1）雜化，如：CH4分子C已飽和，它連有4個H原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對電子則孤對電子當成一個原子，如：H2O中O原子仍有2對孤對電子相當於又連有兩個原子，為sp3雜化。

4. 高中化學中如何判斷雜化形式

如果中心原子全部用於成鍵（即飽和）則看連有幾個原子，設原子個數為n，則為sp（n-1）雜化，如：CH4分子C已飽和，它連有4個H原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對電子則孤對電子當成一個原子，如：H2O中O原子仍有2對孤對電子相當於又連有兩個原子，為sp3雜化。

原理

雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。雜化時，軌道的數目不變，軌道在空間的分布方向和分布情況發生改變。組合所得的雜化軌道一般均和其他原子形成較強的σ鍵或安排孤對電子，而不會以空的雜化軌道的形式存在。

一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在一個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。

5. 雜化方式怎麼判斷

用公式判斷：

k=m+n (m指中心原子的孤電子對數，n指與中心原子成鍵結合的基團數量)

m=(e-Σdi)/2

e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）

di：與中心原子成鍵結合的基團最多能接收的電子數（需要接收di個電子達到穩態）

k=2，有兩個軌道參與雜化，sp雜化；

k=3，有三個軌道參與雜化，sp2雜化；

k=4，有四個軌道參與雜化，sp3/dsp2雜化；

k=5，有五個軌道參與雜化，sp3d/d4s雜化；

k=6，有六個軌道參與雜化，sp3d2/d2sp3雜化；

以下以H2S為例，H2S的中心原子為硫，e=6；與硫相連的氫需要接收1個電子達到穩態。

於是，H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4故H2S是sp3雜化。

(5)化學怎麼確定雜化擴展閱讀：

雜化類型

1、sp雜化

同一分子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道，sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。

2、sp2雜化

同一分子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化，雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。

3、sp3雜化

同一分子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。

4、sp3d雜化

等性雜化為三角雙錐結構，如PCl5

6. 高中化學怎麼快速判斷出物質的雜化方式和空間構形

首先看有沒有派鍵，如果沒有，看有幾個西格瑪鍵和孤電子對，（要總數），總數為二，sp雜化，3
sp2雜化，4
sp3雜化。如果有派鍵，一般是由不參加雜化的p軌道形成的。例如，co2，兩個西格瑪，兩個派，沒有孤電子對。那麼就是sp雜化，兩個不參加雜化的p軌道，分子構型為直線型。

7. 如何判斷雜化類型

首先要判斷，就要弄清楚什麼是雜化，有哪些類型。雜化，簡言之，就是在原子之間成鍵的時候，由於電子能量分布不均，要重新排列，以求穩定的一種軌道。

如果不是專業學習化學原理的，只需要了解常見的雜化類型就行了，即sp、sp2、sp3雜化。

具體分類

1、sp雜化：同一原子內由1個ns 軌道和1個np 軌道參與的雜化稱為sp雜化 ，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個sp 雜化軌道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。

通俗的講：sp雜化軌道是直線型，即含叄鍵有機化合物中必有sp雜化。舉例：炔烴類。

2、sp2雜化：同一原子內由1個ns軌道和2個np軌道參與的雜化稱為sp2雜化，所形成的3個雜化軌道稱為sp2雜化軌道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面正三角形。

通俗的講：sp2雜化軌道呈平面正三角形，即含雙鍵的有機化合物中必有sp2雜化。舉例：烯烴、醛、酮、醯等。

3、sp3雜化：同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28'，空間構型為正四面體。

通俗的講：sp3雜化軌道空間構型為正四面體，即4價單鍵飽和有機化合物中必有sp3雜化，舉例：烷烴。

8. 如何快速判斷化學分子的雜化類型

可以用價層電子對互斥理論來判斷
就是數一個分子的價層電子總數(各個原子最外層電子總數)，總數除以2就是軌道數
2個軌道就是sp雜化，3個就是sp2，4個就是sp3，5個是sp3d，6個是sp3d2
對於中心原子來說，價層電子就是其最外層電子，例如C是4個，N是5個，O是6個
對於非中心原子來說，鹵素和H是1個，O是0個
例如CH4，C的最外層4個電子，H1個，所以CH4價層電子總數是4+4*1=8，所以軌道數是4，屬於sp3雜化
又如NH3，N5個，H1個，價層電子總數5+1*3=8，軌道數4，也是sp3雜化
SO2，S6個，O0個，價層電子總數6，軌道數3，屬sp2雜化
BeCl2，Be2個，Cl1個，價層電子數4，軌道數2，屬sp雜化

9. 如何判斷雜化類型

通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型,成鍵電子對數：ABn中n的值；孤電子對數：（A價電子數-A成鍵電子數）/2.

價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形）,為3時為sp2雜化（平面三角形）,為4時為sp3雜化（四面體）,5——sp3d（三角雙錐）,6——sp3d2（八面體）.而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同.

拓展資料

在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization）。

雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 雜化等等。

• 雜化類型

(1)sp雜化

同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。實驗測知，氣態BeCl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。Be原子位於兩個Cl原子的中間，鍵角180°，兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等。

(2)sp2雜化

同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。B原子位於三角形的中心，三個B－F鍵是等同的，鍵角為120°。

(3)sp3雜化

同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。CH4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個C－H鍵均等同，鍵角為109°28′。這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態C原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道。

(4)sp3d雜化

等性雜化為三角雙錐結構，如PCl5

(5)sp3d2雜化

等性雜化為正八面體結構，如SF6

說明：以上只是常見的雜化軌道類型，在配位化合物中還有更多的雜化類型