❶ 化學方程式去雜質的判斷方法
找到方程式比較難，這里有些資源。 除雜質的方法 第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子 例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。 將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法: 1 物理方法 1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。 練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。 練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（） A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 2. 化學方法:原理 （一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。 （二）、反應後不能帶入新的雜質。 （三）、反應後恢復原物狀態。 （四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學除雜方法有以下幾種： 2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。 練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。 練習4 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（） A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。 練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是 A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。 2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。 你的問題不是很明，但也可以歸納： 1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， FeCl2<CuCl2>（加Fe)。 2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， Cu<Fe>（加CuCl2)。 3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通過熾熱的氧化銅． 鑒別物質的方法 一、觀察法 一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。 二、溶解法 溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。 三、燃燒法 把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。 四、灼燒蒸發法 我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。 五、滴加試劑法 滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。 酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。 滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。 滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。 六、綜合法 綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。 有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。 物質的鑒別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑒別方案。
❷ 怎樣才能學好初中化學物質的除雜是根據什麼
關於除雜，就要看清楚哪個是要保留的，那個是雜質需要過濾的。雜質就看清楚它和那些物質反應生成氣體、沉澱或水。若生成沉澱，就可以把沉澱過濾；生成氣體就可以讓氣體溢出；生成水的話水就當溶劑了，以至於達到除雜效果。
物質鑒別，就看這兩個物質加同一個試劑或同一種化學物質，兩種被鑒別的分別產生不同的現象或一種被鑒別的物質有現象，就可以鑒別出兩種物質。多種物質也是如此。
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❸ 化學中的除雜是什麼意思這種題怎麼作舉例說明
除雜就是你現在所持有的是混合物，裡面既有有用的物質、也有你不需要的物質（稱其為雜質）。為了得到較純的有用物質，你需要除去雜質。
除雜的原則是：1、得到盡可能高的純度；2、不要引入新雜質；3、方法可行，成本較低
除雜的方法很多，一般使用物理方法，利用不同物質不同的物理特性將它們分開：1、可以冷卻，讓一部分物質凝固析出；2、可以加溫，讓某些物質揮發；3、可以先加水，讓某些物質溶解，再過濾。較少用到化學方法，因為那樣會引進新的雜質，產生新的問題。
❹ 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
❺ 初中化學除雜類題怎麼判斷是否引入新的雜質，哪些屬於雜質啊
初中化學的雜質就是不是你要的物質都是雜質，比如NaCl中的雜質是Na2CO3，加入HCl，就生成NaCl，H2O，CO2↑這樣就出去了Na2CO3，又沒有出現新雜質。而如果加H2SO4的話，就會生成Na2SO4雜質
❻ 初中化學除雜
常見物質的除雜一、氣體除雜：（括弧中為雜質） 1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。 2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 二、固體除雜： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬） 4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5． CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
❼ 請問化學裡面除雜是怎麼除 ，我搞不清楚這個問題。
除雜就是把需要的保留，雜質利用化學、物理過程除去啊
比如含有泥沙的水，要水的話，泥沙是雜質，過濾就行
又如二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，要除去二氧化碳的話，將混合氣體通過氫氧化鈉溶液即可，若要除去一氧化碳則讓混合氣體通過炙熱的氧化銅，一氧化碳還原氧化銅後會變成二氧化碳，那麼一氧化碳就除去了
除雜的原則是要保留的物質不可以減少，但可以增加，
分離則有點不同，要把多種物質分開，兩種物質都不可以變少，如要分離二氧化碳和一氧化碳，那麼要讓混合氣體通過氫氧化鈉溶液收集一氧化碳，然後再往原來的氫氧化鈉溶液中加過量鹽酸，收集產生的二氧化碳，那麼二者就分離了
「不增,不減,易分離,易還原」是對分離的要求，即各種物質都不增、不減，易分離就是說各種物質要容易分開收集保存，如前面的二氧化碳和一氧化碳通過氫氧化鈉溶液二氧化碳留下了，一氧化碳就可以單獨收集，「易還原」則是要求每部操作都要使後續操作容易使原物質回復，如二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，只需加鹽酸就還原了
相對說除雜要求低一點，只需除掉一種就可以了，而飛離則要求分開，而且不損害各種物質原來的性質和數量
❽ 初三化學關於除雜的知識總結
首先是除雜的四個原則1、選擇試劑不能與被除雜的物質反應，2、不能產生新的雜質，3、除雜的方法要簡單，4、首選物理方法
常見物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
❾ 初中化學里的如何鑒別，除雜的那些東西，不要抄襲的，具體點
鑒別：主要是觀察物理性質，比如顏色、狀態、氣味、溶解性等的不同點區分，也可以用化學性質：加一種試劑，能產生不同的現象，來進行區別。
化學除雜要點：1、加的試劑要跟雜質反應，才可以除去雜質。
2、加的試劑不可以和主要成分反應。
3、加的試劑雜質反應不能產生新的雜質
物理除雜：初中主要是用過濾：根據物質的溶解性
蒸餾：利用物質的沸點不同
❿ 怎麼看出化學某種雜質，需要用什麼來除初中的就可，不要太深的。
首先，物質的提純中，要去除雜質而不印象主要物質。常用的除雜方法是：1.選擇有水生成的反應，因為溶液中本來有水，不會印象原溶液。2.還原法，如：銅與氧化銅的混合物，可採用還原性氣體來進行熱還原。3.熟悉初中階段常見的離子反應，如：氯化鈉（碳酸鈉），要選擇除雜的方法，第一步，先找雜質中的特殊離子，無以為碳酸根，而根據離子對的知識，碳酸跟與鋇離子，鈣離子可生成沉澱，與氫離子生成氣體。那麼，就以氫離子，鋇離子或鈣離子作為除雜試劑的陽離子，而用原溶液中的陰離子，也就是氯離子，作為除雜試劑的陰離子。那麼除去氯化鈉中的碳酸鈉，就可採用鹽酸，氯化鈣溶液氯化鋇溶液