電化學從事哪些工作

1. 學電化學的大都到哪工作了

比較多的是去了電池相關的行業，例如電池廠、或者電池生產的上下游企業。就是原材料廠（正負極材料、導電劑、電解液、隔膜廠）、汽車廠什麼的。

2. 大學中物理化學中的電化學主要學什麼，在畢業後能有什麼好的工作可以做，工作內容是主要是什麼

從傅獻彩先生的《物理化學》編排的順序就能知道：

第八章開始是電化學部分：

最開始是電解質溶液，主要是一些基本理論，離子的活度和電導等

這部分電化學還可以與分析化學的電分析化學結合起來，

分為電化學分析化學基礎-電位分析法-伏安分析法-電解分析和庫倫分析，

這些分析方法均可以往下繼續分。

這其實就是之後的工作方向，

一個是從物化的角度，做電池或者金屬防腐之類，

另一個是從分析的角度，做分析方法的改進和創新。

3. 電化學方向的應屆畢業生出去後能幹那些工作啊

電化學方向一般有以下就業方向:
1、電池製造業，包括鋅錳電池、鉛酸電池、鋰電池等。
2、電鍍行業。
3、材料腐蝕與防護方面。

4. 電化學各大分支專業分別有什麼區別

1、化學工程與工藝專業考研究生的專業有：化學工程、化學工藝、精細化工、催化劑、電化學、高分子化學、無機化工工藝、有機化工工藝、精細化工工藝、高分子化工工藝、石油化工工藝、應用化學、化學制葯工藝、高分子材料與工程、應用化學。 2、化學工程與工藝專業培養掌握化工生產過程和設備的基本原理、設計方法和管理知識，具有化工生產、研究、設計、產品開發的基本能力，具有扎實的基礎知識和求實創新能力、工程實踐能力的綜合型高級工程技術人才。 3、就業前景：畢業生能在化工、煉油、冶金、能源、輕工、醫葯、環保和軍工等部門從事工程設計、技術開發、生產技術管理和科學研究等方面工作。

5. 電化學專業就業前景，有那些比較好的院校

就業方向：本專業畢業生可從事火電廠中水凈化和水處理設備的運行、檢修、維護、調試、技術管理等工作；火電廠中水、煤、油（氣）的質量監督和品質化驗；火電廠中廢水處理、煙氣脫硫、灰渣綜合治理等環保方面的工作；電力建設企業中電廠化學方面的設備安裝、調試、管理等技術工作；也可在石油、化工、煤炭、環保等領域從事與水、煤、油方面相關的專業技術及管理工作。

6. 電化學專業都做什麼工作

常見的方向包括（但不僅限於）

1. 搞電池（現在這個比較熱門）

2. 電鍍、電拋光、電解工業（比如氯鹼、電解精煉銅）

3. 金屬防腐

4. 電分析：基於溶液電化學性質的化學分析方法。根據溶液的電化學性質（如電極電位、電流、電導、電量等）與被測物質的化學或物理性質（ 如電解質溶液的化學組成 、濃度、氧化態與還原態的比率等）之間的關系，將被測定物質的濃度轉化為一種電學參量加以測量。根據國際純粹化學與應用化學聯合會倡議，電化學分析法分為三大類：①既不涉及雙電層，也不涉及電極反應，包括電導分析法、高頻滴定法等。②涉及雙電層，但不涉及電極反應，例如通過測量表面張力或非法拉第阻抗而測定濃度的分析方法。③涉及電極反應，又分為兩類：一類是電解電流為0，如電位滴定；另一類是電解電流不等於0，包括計時電位法、計時電流法、陽極溶出法、交流極譜法、單掃描極譜法、方波極譜法、示波極譜法、庫侖分析法等。——在目前感測器微型化、原位化的趨勢下，電分析手段有比較大的發展空間。

5. 電合成

6. 環境工程（污水處理）——一個典型的例子就是Fenton法

7. 電化學做什麼工作

電化學一門研究電和化學反應的相互關系的學科。你可以進研究所或者公司做研發，像電池方面的研究，鋰電池，燃料電池都會用到電化學的知識，還有就是關於各種材料的研發，新產品的研究都會可以。如果不想做工程應用的話，做一些理論的，比如對電池建立一些新的模型，對模型進行分析啊！希望對你有幫助！

8. 電化學研究生可以做什麼工作

進行電化學研究。。。

9. 電化學專業一般就業怎麼樣，還有就是對身體危害大不這個專業一般會在哪些地方工作南方好還是北方

電化學專業就業一般能找到工作，本科剛畢業，對待遇要求不太高的話找工作應該不是很難，相關的工作對身體沒太大影響，本科畢業的話就是剛工作可能去現場，做技術後面現場就去的少。工作地點什麼地方還是看你個人喜歡吧，南方北方無所謂。
如果不是搞什麼科研，去企業上班的話，讀研沒有你工作三年的效果好！！~

10. 電化學有哪些應用領域

電化學的應用領域：
1、電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業、耐綸66的中間單體己二腈是通過電解合成的；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；

2、機械工業要用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；
3、環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；
4、化學電源；
5、金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；
6、許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理；
7、應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。
電化學（electrochemistry）作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
利用電化學手段分離溶液中的金屬離子、有機分子的方法，共分四類：

1、控制電位的電解分離法
當溶液中存在兩種或兩種以上的金屬離子時，如果它們的還原電位相近，□例如Cu□（標准電極電位□□=+0.345伏）和Bi□(□□=0.2伏)，則在電解時都會還原析出，達不到分離的目的。圖1兩種金屬離子A和B的分解電位表示，如果控制陰極電位為□，則金屬離子A可產生強度為□的電流，即可被還原；而金屬離子B的電流強度極小，即幾乎不能被還原，這樣即可達到分離目的，並分別測定A和B。在電解過程中，陰極電位□□□是在不斷變化的，□□=□式中□□為標准電極電位；□□為氣體常數；□為熱力學溫度；□為電極過程電子轉移數；□為法拉第常數；□為離子活度；□□為陰極超電壓。電解時，離子濃度不斷降低，□□的負值不斷增加，以致B也被電解出來。為了控制陰極電位，要用圖2控制電位的線路的線路隨時調整外加電壓。，e□是鉑絲對電極，e□是參比電極(飽和甘汞電極)。選定的e□的電位(相對於e□)可從電位計V讀出，電解電流從毫安計A讀出，在電解過程中不斷調整電阻□以保持陰極電位不變。
至於選擇什麼電位要看實驗條件，例如在分別測定Cu□和Bi□時，由於兩者電位太相近，需要在溶液中加入酒石酸，調節pH=5.8～6.0，Bi□與酒石酸生成的絡合物比Cu□的穩定得多，使兩者的分解電壓相差得大一些，然後再加入適量的肼，以加速Cu□的還原。在這種條件下，控制陰極電位為－0.30伏，銅先電解出來，稱出陰極的增重後，調節pH為4.5～5.5，控制陰極電位為－0.40伏，可將鉍全部電解出來。如果溶液中還有Pb□，可將電位控制在－0.50伏，進行電解。應用此法時，後被電解的離子的濃度不能超過先被電解的離子的濃度。

2、汞陰極電解分離法
H□在汞陰極上被還原時，有很大的超電壓，所以在酸性溶液中可以分離掉一些容易被還原的金屬離子，使一些重金屬（如銅、鉛、鎘、鋅）沉積在汞陰極上，形成汞齊，同時保留少量不容易被還原的離子，如鹼金屬、鹼土金屬、鋁、鐵、鎳、鉻、鈦、釩、鎢、硅等。

3、內電解分離法
在酸性溶液中，利用金屬氧化－還原電位的不同，可以組成一個內電解池，即不需要外加電壓就可以進行電解。例如要從大量鉛中分離微量銅，在硫酸溶液中Cu□比Pb□先還原，因此可將鉛板作為一個電極，與鉑電極相連，組成一個內電解池，它產生一個自發的電動勢，來源於Pb的氧化和Cu□的還原。這個電動勢使反應能夠進行，直到電流趨近於零時，內電解池就不再作用了。內電解可以分離出微量的容易還原的金屬離子，缺點是電解進行緩慢，因此應用不廣。

4、電滲析法
液體中的離子或荷電質點能在電場的影響下遷移。由於離子的性質不同，遷移的速率也不同，正負電荷移動的方向也不同。當在電池的兩極加上一個直流電壓時，可以把一些有機物的混合物分離。如臨床實驗中常用此法研究蛋白質，將試樣放在一個載器上，外加電場後，荷電質點沿著載器向電荷相反的電極遷移，因它們移動的速率不同而分離，一般能把血清蛋白分成五部分。改進實驗技術可使濃縮斑點的寬度達到25微米左右，然後進行電滲析，可將血清蛋白分成二十個很清晰的部分。