初二化學要記哪些

① 初中化學元素周期表要背哪些

初中化學元素周期表一般要記住前20個化學元素，即

氫(H) 、氦(He)、鋰(Li) 、 鈹(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 鈉(Na) 、 鎂(Mg) 、鋁(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氬(Ar) 、 鉀(K) 、鈣(Ca)。

它有如下的記憶技巧：

鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；

鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

(1)初二化學要記哪些擴展閱讀：

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減

② 初中化學元素周期需要記住哪些內容.比如原子序數、原子質量用不用背啊還有背多少個就夠用

初中化學記住1～20號元素的元素名稱、元素符號、原子序數即可,不用記相對原子質量
還需要記住以下元素的元素名稱、元素符號：
錳Mn、鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、銀Ag、金Au、汞Hg、鋇Ba、碘 I、鉛Pb

③ 初中化學元素周期表要背哪些

摘要 初中化學元素周期表一般要記住前20個化學元素,即 氫(H) 、氦(He)、鋰(Li) 、 鈹(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 鈉(Na) 、 鎂(Mg) 、鋁(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl)...

④ 初中化學知識點總結

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⑤ 初中快要中考了、化學需要必須記住那些化學式

必須記住的化學式及名稱 一、單質類 1、H2 氫氣
2、C 碳 木炭 活性炭 金剛石 3、Zn 鋅 4、N2 氮氣 5、O2 氧氣 6、Fe 鐵 7、Cu 銅 8、Al 鋁
9、Hg 汞（俗稱水銀） 二、氧化物類 10、H2O 水
11、H2O2 過氧化氫、雙氧水
12、CO 一氧化碳（有毒） 13、CO2 二氧化碳 14、SO2 二氧化硫 15、SO3 三氧化硫 16、CuO 氧化銅 17、CaO 氧化鈣 生石灰 18、P2O5 五氧化二磷 19、MnO2 二氧化錳 20、Fe2O3 氧化鐵、三氧化二鐵（鐵銹主要成分） 21、 FeO氧化亞鐵 22、 Fe3O4 四氧化三鐵 23、Al2O3氧化鋁 三氧化鋁 24、 MgO氧化鎂 三、酸類
25、HCl 鹽酸（學名：氫氯酸）
26、HNO3 硝酸 27、H2SO4 硫酸 28、H2CO3 碳酸 29、CH3COOH 醋酸、乙酸 四、鹼類
30、NaOH 氫氧化鈉、苛性鈉、火鹼、燒鹼 31、KOH 氫氧化鉀 32、Al（OH）3 氫氧化鋁 33、Ca（OH）2 氫氧化鈣 熟石灰 （澄清石灰水的主要成分）
34、NH3·H2O 氨水 35、Cu（OH）2 氫氧化銅 36、Mg（OH）2 氫氧化鎂 五、鹽類
37、KCl 氯化鉀 38、NaCl 氯化鈉 39、KClO3 氯酸鉀 40、FeCl3 氯化鐵 41、FeCl2 氯化亞鐵 42、NH4Cl 氯化銨 43、Fe2（SO4）3 硫酸鐵 44、FeSO4 硫酸亞鐵 45、CuCl2 氯化銅 46、CuSO4 硫酸銅 47、Na2CO3 碳酸鈉 （純鹼、蘇打）
第 1 頁 共 3 頁
48、K2MnO4 錳酸鉀 49、KMnO4 高錳酸鉀 50、NaNO2 亞硝酸鈉 51、NH4NO3 硝酸銨 52、KNO3 硝酸鉀 53、CaCO3 碳酸鈣 （石灰石、大理石、水垢、鍋垢的主要成分）
54、（NH4）2SO4 硫酸銨 55、（NH4）2CO3 碳酸銨 56、NH4HCO3 碳酸氫銨 57、NaHCO3 碳酸氫鈉（小蘇打） 六、有機物類
58、CH4 甲烷 （沼氣 天然氣 瓦斯的主要成分） 59、C2H5OH 乙醇、酒精 60、CH3OH 甲醇、工業酒精 有毒 七其它類 61、NH3 氨氣 62、Cu2（OH）2CO3 鹼式碳酸銅（俗稱：銅綠、孔雀石）
1/3
一、必須記住的化學元素 1、氫 H 2、氦 He 3、鋰 Li 4、鈹 Be 5、硼 B 6、碳 C 7、氮 N 8、氧 O 9、氟 F 10、氖 Ne 11、鈉 Na 12、鎂 Mg 13、鋁 Al 14、硅 Si 15、磷 P 16、硫 S 17、氯 Cl 18、氬 Ar 19、鉀 K 20、鈣 Ca 21、錳 Mn 22、鐵 Fe 23、銅 Cu 24、鋅 Zn 25、砷 As 26、硒 Se 27、溴 Br
28、銀 Ag 29、錫 Sn 30、碘 I 31、鋇 Ba 32、鎢 W 33、鉑 Pt 33、金 Au 34、汞 Hg 35、鉛 Pb
二、必須記住的離子符號 36、氫離子 H+ 37、鋇離子 Ba2+ 38、鐵離子 Fe3+ 39、亞鐵離子 Fe2+ 40、氯離子 Cl- 41、鋁離子 Al3+ 42、銀離子 Ag+ 43、亞銅離子 Cu+ 44、銅離子 Cu2+ 45、碳酸根 CO32- 46、氫氧根 OH- 47、銨根離子 NH4+ 48、硝酸根 NO3- 49、硫酸根 SO42-
注意：（45-49為原子團，
書寫時不能將其分開，必須連在一起寫）
三、必須記住的元素化合價 50、氧 -2價 51、氫 +1價
第 2 頁 共 3 頁
52、單質的化合價 0價 53、原子團的化合價必須以整體計算，不能分開算。例如：氫氧根（OH-）化合價為-1價，銨根離子（NH4+）化合價為+1價。
54、小技巧：一般元素的化合價都是以元素離子所帶的電荷相同，只是符號和數字顛倒順序。例如：鐵離子 （Fe3+）化合價就為+3價，氯離子（Cl--）化合價就為-1價。
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一請寫出下列元素符號 1、氫 2、氦 3、鋰 4、鈹 5、硼 7、氮 8、氧 9、氟 10、氖 11、鈉 12、鎂 13、鋁 14、硅 15、磷 16、硫 17、氯 18、氬 19、鉀 20、鈣 21、錳 22、鐵 23、銅 24、鋅 25、砷 26、硒 27、溴 28、銀 29、錫 30、碘 31、鋇 32、鎢 33、鉑 33、金 34、汞 35、鉛 二按要求寫出化學符號
36、氫離子 37、鋇離子 38、鐵離子 39、亞鐵離子 40、氯離子 41、鋁離子 42、銀離子 43、亞銅離子 44、銅離子 45、碳酸根 46、氫氧根 47、銨根離子 48、硝酸根 49、硫酸根 50、氧氣的化合價 51、鐵的化合價 52、亞鐵離子的化合價53、氫氧根的化合價54、二氧化硫中硫元素的化合價為 55、氫氣 56、碳 木炭 57、活性炭
第 3 頁 共 3 頁
58、鋅 59、氮氣 60、氧氣 61、氨氣

⑥ 初中需要記住化學元素周期表的哪些呢

初中只需記住元素周期表的前20個，即：

氫(qīng)(H) 、氦(hài)(He)、鋰(lǐ) (Li) 、 鈹(pí)(Be) 、硼(péng)( B) 、 碳(tàn)(C)、 氮(dàn)(N) 、氧(yǎng)(o)、氟(fú)(F) 、 氖(nǎi)(Ne) 、 鈉(nà)(Na) 、 鎂(měi)(Mg) 、鋁(lǚ)(Al) 、硅(guī)(Si) 、 磷(lín)(P) 、 硫(liú) (S)、氯(lǜ)(Cl) 、 氬(yà)(Ar) 、 鉀(jiǎ)(K) 、鈣(gài)(Ca)。

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

(6)初二化學要記哪些擴展閱讀

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

⑦ 初中化學要記那些啊

初中化學需要掌握:
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

⑧ 初中化學有哪些需要背的

初中只需背熟元素周期表前20號元素，他們的原子結構示意圖、化學式、順序。化學方程式當然要背，但貴在理解基礎上背，至於化合價只需對常見的背一下就行了，其實到後來也就不要背的了，自然而然的就知道了，相對原子質量就沒有必要了背了

⑨ 初中學習的化學內容，都需要記住哪些東西以便備戰中考

1. 燃燒反應：

（1）鎂在空氣中燃燒

（2）磷在空氣中燃燒

（3）甲烷在空氣中燃燒

（4）乙醇在空氣中燃燒

（5）甲醇在空氣中燃燒

（6）硫在氧氣中燃燒

（7）鐵在氧氣中燃燒
（8）木炭在氧氣中充分燃燒

（9）木炭在空氣不足時不充分燃燒

（10）氫氣在氧氣中燃燒

（11）一氧化碳在氧氣中燃燒

2. 還原反應：

（1）氫氣還原氧化銅

（2）木炭還原氧化銅

（3）一氧化碳還原氧化銅

（4）一氧化碳還原氧化鐵

3. 常見氣體的相關反應及製取：

（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱製取氧氣

（2）高錳酸鉀受熱分解製取氧氣

（3）雙氧水常溫分解製取氧氣

（4）電解水

（5）實驗室製取二氧化碳的反應

（6）木炭與二氧化碳反應

（7）二氧化碳與水反應：

（8）二氧化碳與石灰水反應

（9）碳酸分解的反應

（10）煅燒石灰石的反應

（11）泡沫滅火器的原理

4. 與酸有關的反應：

（1）鋅與稀硫酸的反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（2）鎂與稀硫酸的反應：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

（3）鐵與稀硫酸的反應：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（4）鋅與鹽酸的反應：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

（5）鎂與鹽酸的反應：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

（6）氧化鐵與鹽酸的反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

（7）氫氧化銅與鹽酸的反應：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

（8）硝酸銀與鹽酸的反應：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

（9）氧化鐵與硫酸的反應：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

（10）氫氧化銅與硫酸的反應：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

（11）氯化鋇與硫酸反應：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

（12）氧化鋅與硝酸反應：ZnO＋HNO3===Zn(NO3)2＋H2O

（13）氫氧化鎂與硝酸反應：Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O

5. 與鹼有關的反應：

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（2）氫氧化鈉與二氧化硫反應：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

（3）氫氧化鈉與三氧化硫反應：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O

（4）氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

（5）氫氧化鈉與硝酸反應：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

（6）氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

（7）氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl

（8）氫氧化鈉與硫酸銨共熱：2NaOH＋(NH4)2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑

（9）氫氧化鈣與碳酸鈉反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

（10）氧化鈣跟水反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2

6. 與鹽溶液有關的反應：

（1）鐵與硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

（2）銅與硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg

（3）硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4﹒5H2OCuSO4＋5H2O

（4）硫酸銅粉末吸水：CuSO4＋5H2O===CuSO4﹒5H2O

（5）氯化鉀與硝酸銀反應：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3

常見物質的學名、俗名及化學式

Hg汞水銀 CaO氧化鈣 生石灰 CO2二氧化碳固態：乾冰

Ca（OH）2 氫氧化鈣熟石灰、消石灰

NaOH 氫氧化鈉苛性鈉、火鹼、燒鹼 CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石

Na2CO3碳酸鈉純鹼、蘇打CuSO4·5H2O 硫酸銅晶體 膽礬、藍礬

NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉，小蘇打NaCl 氯化鈉 食鹽

C2H5OH 乙醇 酒精CH3COOH乙 醋酸HCl 氫氯酸鹽酸

H2O2 過氧化氫 雙氧水 H2O 氧化氫 水

CH4甲烷 沼氣、坑氣 Fe2O3 氧化鐵 鐵紅

CO一氧化碳煤氣

固體顏色

（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

（2）紅色固體: Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

（3）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (KMnO4為紫黑色)

（4）藍色固體：膽礬、氫氧化銅

（5）紅褐色固體：氫氧化鐵

（6）黃色固體：硫磺

（7）綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

溶液的顏色

（1）藍色溶液：凡含Cu2+的溶液呈藍色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；

（2）黃色溶液：凡含Fe3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），

（3）淺綠色溶液：凡含Fe2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；

（4）其他：其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

2.3 沉澱的顏色（即不溶於水的鹽和鹼）

（1）鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）； AgCl、BaSO4（不溶於酸) ；

（2）鹼：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其餘不溶性鹼為白色。

物質用途

CO2：氣體：滅火、汽水 、溫室化肥

乾冰：人工降雨、致冷劑

Ca(OH)2：建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉

CaCO3：建築材料

CaO：食品乾燥劑、建築材料

NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品 生理鹽水（0.9%）

CuSO4：農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒

Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟

NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作乾燥劑）

O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）

H2：清潔能源、冶煉金屬

CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒

CH3COOH：調味、（廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋）

工業酒精：有毒（含甲醇CH3OH）

工業用鹽：亞硝酸鈉NaNO2有毒

千萬要把課本知識掌握好，復習開始不妨把課本先背一遍。

⑩ 初中化學要背什麼

你只要背完下面的東西，中考化學的內容就全部背完了。

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初中自然科學中化學部分知識瘋狂背
Ⅰ、化學用語
一、熟記下列元素名稱、符號：
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 - - -
常見原子量 1 12 14 16

核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 -
常見原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40

核電荷數 - - - - - - - - - -
元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 溴 銀 碘 鋇 汞 -
元素符號 -
常見原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：氫氣 氧氣 氮氣 碳 磷 硫 鐵 銅 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷
氧化鐵 四氧化三鐵 氧化鈣 氧化鎂 氧化銅 氧化鋅
氧化亞鐵 二氧化錳 氧化鈉
（2）酸：
鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亞硫酸
（3）鹼：
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇
氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂
（4）鹽：
氯化鈉 碳酸鈉 氯化鋅 氯化鈣 氯化鉀 硫酸鈉 硫酸銅 氯化銀氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 碳酸鈣
氯化鋇 硫酸鋇 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 硝酸鉀 硝酸銅
硝酸汞 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 鹼式碳酸銅
（5）有機物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 澱粉：(C6H10O5)n
三、熟記化合價：標出化合價
口訣：

SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3

HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常見原子團及其化合價： 銨根__ _ 氫氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ 碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高錳酸根__ _ 錳酸根__
在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等於______。
Fe 的化合價變化：
鐵與金屬反應：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鐵與鹽反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加熱
鐵與硫反應： Fe+S==FeS
點燃
鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4
加熱
鐵與水反應：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
點燃
鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 為+3價
復分解反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：
2、硫在氧氣中燃燒：
3、鎂在空氣中燃燒：
4、鐵在氧氣中燃燒：
5、磷在氧氣中燃燒：
6、銅在空氣中加熱：
7、氫氣在氧氣中燃燒：
8、一氧化碳在空氣中燃燒：
9、碳不充分燃燒：
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：
11、二氧化碳與水反應：
11'、氧化鈉溶於水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶於水：
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：
13、加熱高錳酸鉀：
14、加熱鹼式碳酸銅：
15、電解水：
16、碳酸不穩定分解：
17、高溫煅燒石灰石：
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：
18'、氫氧化銅受熱分解：
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：
20、鋅和鹽酸的反應：
21、鐵和鹽酸：
22、鐵和稀硫酸：
23、氫氣還原氧化銅：
24、木炭還原氧化銅：
25、碳還原氧化鐵：
26、鐵和硫酸銅溶液：
27、銅和硝酸汞溶液：
28、氫氣還原氧化鐵：
29、鋁和稀硫酸：
30、鈉和水反應：
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：
32、氫氧化鈉和硫酸銅：
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：
37、硫酸與氯化鋇溶液：
38、鹽酸與硝酸銀溶液：
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：
40、碳酸鋇和稀硝酸：
41、硫酸鈉和氯化鋇：
42、氯化鈉和硝酸銀：
43、碳酸鈉和石灰水：
44、氫氧化鋁和鹽酸：
45、硝酸銨和氫氧化鈉：
46、氫氧化鐵和硫酸：
47、鹽酸除鐵銹：
48、氧化銅和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳還原氧化銅：
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：
54、甲烷在空氣中燃燒：
55、乙醇在空氣中燃燒：
56、甲醇在空氣中燃燒：
二、溶液的酸鹼度——pH

石蕊試液（紅 色） （ ） （ ）
─────────────────────────────
酚酞試液（ ） （ ） （ ）
01234567891011121314
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增強鹼性增強
pH試紙紅黃藍

三、常見物質的顏色、氣味等：
紅色：紅P、Cu、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+鹽的溶液
黃色：S、Fe3+鹽的溶液
綠色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式
汞（水銀） 二氧化碳（乾冰） 一氧化碳（煤氣） 甲烷（沼氣天然氣）
氧化鈣（生石灰） 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） 碳酸鈣（石灰石、大理石）
氯化鈉（食鹽） 高錳酸鉀（灰錳氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） 碳酸鈉（純鹼、蘇打） 碳酸氫鈉（小蘇打）
氫氯酸（鹽酸） 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） 硫酸銨（硫銨）
碳酸氫銨（碳銨） 鹼式碳酸銅（銅綠） 硝酸銨（硝銨）
碳酸鉀（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化學反應類型
1、化合反應：A+B→C
2、分解反應：C→A+B
3、置換反應：A+BC→B+AC
4、復分解反應：AB+CD→AD+CB
六、物質在水中的溶解性
口訣：

離子 可 溶 物 不能共存的微粒或物質
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
復分解反應的特點
1、有水生成或氣體生成或沉澱生成；
2、酸與其他物質反應，其他物質可溶也可不溶；鹼和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；
3、復分解反應中化合價不變
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
───────────────────────→
金屬活動性由強逐漸減弱
小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來