『壹』 化學除雜的問題應該怎麼做啊我是高一學生
找到雜質和被除雜物質之間的物理性質和化學性質的差異，通過這種差異進行除雜。
物理性質的差異譬如在某溶劑中、某溫度下的溶解度的差異：如果雜質溶解度很大而被除雜物溶解度很小就可以直接溶解掉雜質然後過濾取濾渣再洗滌並烘乾濾渣即可；如果雜質溶解度很小而被除雜物溶解度很大就可以溶解掉被除雜物並過濾走雜質，濾液經過蒸發操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲線的二次導數差異很大（換句話說就是雜質或被除雜物的溶解度隨溫度變化很大），可以採取重結晶的方法除雜。
化學性質的差異就是利用雜質可以發生某些化學反應但是被除雜物不能發生該化學反應的特點，通過特定化學反應定向反應掉雜質而保留被除雜物即可。
『貳』 初中化學除雜
常見物質的除雜一、氣體除雜：（括弧中為雜質） 1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。 2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 二、固體除雜： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬） 4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5． CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
『叄』 化學方程式除雜質的題應該怎樣做
物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
『肆』 化學中怎樣才算除去雜質
除雜原則：除掉雜質，不引進新雜質。
保證反應中沒有新雜質生成，或轉化成氣體或沉澱，還有如果假如除雜試劑過量會不會成為新雜質。
比如；氯化鈉中有碳酸鈉雜質，可假如HCL，生成氯化鈉，二氧化碳，水，但是如果過量就會成為新雜質HCL
『伍』 化學中除去雜質的原則是什麼
除去雜質是中學化學教學的重點和難點,"除雜"遵循的原則是在除去雜質的過程不能引入新雜質,不能改變被提純物質的性質、質量,要求被提純物容易與雜質分離."除雜"有物理和化學兩種方法,利用這些原則和方法簡析了有代表性的幾個問題.
『陸』 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
『柒』 除雜質化學方程式
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
↑
第一個能反應
但不能除雜質。加硫酸就可以
CaCO3==CaO+CO2↑
（條件高溫）
能除雜質。
生成的co2
跑了。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
通過濃硫酸
不會發生反應
，所以不能除雜。
Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2
NaNO3
會反應,但會帶來新雜質.
用硫酸鉀就可以
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
『捌』 初中化學如何除雜
初中化學除雜遵循的原則是：加入的物質不與需要除雜的物質反應；加入的物質與要去除的雜質反應，以容易生成沉澱、氣體和水為好，便於過濾 、蒸發。