如何學習化學反應原理

1. 如何學習好高中化學（一點都不懂）

化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!

化學元素周期表

第四步,要把化學培養成自己的興趣.

化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.

以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.

2. 高中化學選修4化學反應原理（人教版）的重要知識點總結

一學習目標： 1學習化學原理的目的
2：化學反應原理所研究的范圍
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑
二學習過程
1：學習化學反應原理的目的
1）化學研究的核心問題是：化學反應
2）化學中最具有創造性的工作是：設計和創造新的分子
3）如何實現這個過程？
通常是利用已發現的原理來進行設計並實現這個過程，所以我們必須對什麼要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發生的，為什麼有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。
2：化學反應原理所研究的范圍是
1）化學反應與能量的問題
2）化學反應的速率、方向及限度的問題
3）水溶液中的離子反應的問題
4）電化學的基礎知識
3：基本概念
1）什麼是有效碰撞？
引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件，有效碰撞是發生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關
2）什麼是活化分子？
具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。
3）什麼是活化能？
活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖
活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，
活化能的大小是由反應物分子的性質決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。
4）什麼是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前後本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等於提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.

3. 怎樣就可以學好高中化學選修化學反應原理

化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有「繁，難，亂」的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能學好高中化學呢？

一、認真聽課，做好筆記。

好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。

由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。

二、及時復習。

復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。

三、學會巧記

由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。

四、勤練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。

五、備好「錯題本」

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。

六、重視化學實驗

化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。

此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。

總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕松地把化學學好的

4. 化學反應原理

化學反應

（化學名詞）
編輯
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。[1-2] 但核反應不屬於化學反應。
中文名
化學反應
外文名
Chemical reaction
別 稱
化學變化
提出者
布特列諾夫
提出時間
1861
應用學科
化學
適用領域范圍
化學研究
適用領域范圍
化學研究
目錄
1 實質
2 主要形式
3 反應能量
4 反應判斷
5 反應中間物
6 反應條件
7 反應速率
8 化學平衡
9 化學研究
10 反應現象

實質
編輯
是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

各種化學反應(12張)

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。[1] 主要形式
編輯
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(A →B) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。[1]
化學合成：化合反應
簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）[1]
置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）[1]
（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
化學反應公式
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）[3]
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標准。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應:
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
歸中反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應。
氯化反應；指氯與有機物反應；
更多的例子參見化學反應列表（list of reactions）。
電池、選項 A B C D

電極材料
Zn Fe Cu Al

電極材料 Cu Zn Ag Sn
電解質溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液
核反應不是化學反應，核反應屬於核物理變化。原子是化學變化中最小化的粒子，化學反應我們也可以看作是原子的重新組合，根據質量守恆定律，在反應前後元素種類和原子個數是保持不變的。而核反應中的原子變成了其他的原子了，故不是化學變化。

反應能量
編輯
能量凈改變
根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算。反應中焓的計算方式採用標准反應焓以及反應熱加成性定律（赫士定律）。
以一個甲烷在氧中的燃燒反應為例：
CH4 + 2O2 →CO2 + 2 H2O
能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量數據，才能計算反應物和生成物的能量差。以 ΔH 表示能量差。Δ(Delta) 表示差異，H 則為焓等於固定壓力下的熱傳導能量。ΔH 的單位為千焦耳或千卡。

反應判斷
編輯
假設，存在一個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為ΔH。
化學反應
如果ΔH 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果ΔH 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果ΔH計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：
ΔG = ΔH - TΔS[1]
ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變，而ΔS 則為熵改變，T是開爾文溫度。

反應中間物
編輯
當熱力學企圖回答這個問題：「反應會發生嗎？」，另一個重要問題「反應多快？」卻完全沒有回答。這是因為熱力學或者熱力學平衡試著要了解的是反應混合物初始和結束狀態。因此無法指出反應發生時的過程。這個領域屬於反應動力學的范疇。
基元反應是如何發生的？傳統觀點認為，反應物碰撞形成所謂活化復合物。碰撞的動能使活化復合物獲得更高的能量，導致構成反應的鍵結重組。但是，這種觀點導致了一個困境：活化復合物的結構和能量不能同時確定，否則有悖於測不準原理。所以，一些物理學家認為，實際上這些復合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。相對的活化絡合物的觀點更多的是為實驗化學家所接受，因為在描述反應機理時比較方便。現代理論化學已經可以精確的計算速率常數。對於一些比較簡單的反應，整個過程的態分辨信息也可以獲得。

反應條件
編輯
指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△）、點燃、高溫、電解、通電（電解）、紫外線或催化劑等。

反應速率
編輯
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

化學平衡
編輯
根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

化學研究
編輯
在這一時期，丹麥人湯姆生和貝特羅試圖從化學反應的熱效應來解釋化學反應的方向性。他們認為，反應熱是反應物化學親合力的量度，每個簡單或復雜的純化學性的作用，都伴隨著熱量的產生。貝特羅更為明確地闡述了與這相同的觀點，並稱之為「最大功原理」，他認為任何一種無外部能量影響的純化學變化，向著產生釋放出最大能量的物質的方向進行。雖然這時他發現了一些吸熱反應也可以自發地進行，但他卻主觀地假定其中伴有放熱的物理過程。這一錯誤的論斷在30年代終於被他承認了，這時他才將「最大功原理」的應用范圍限制在固體間的反應上，並提出了實際上是「自由焓」的化學熱的概念。
化學反應
19世紀60-80年代，霍斯特曼、勒夏特列和范霍夫在這一方面也做了一定的貢獻。首先，霍斯特曼在研究氯化銨的升華過程中發現，在熱分解反應中，其分解壓力和溫度有一定的關系，符合克勞胥斯·克拉佩隆方程：dp/dt=Q/T(V'-V)其中Q代表分解熱，V、V'代表分解前後的總體積。范霍夫依據一述方程式導出的下式：
lnK=-(Q/RT) c
此式可應用於任何反應過程，其中Q代表體系的吸收的熱（即升華熱）。范霍夫稱上式為動態平衡原理，並對它加以解釋，他說，在物質的兩種不同狀態之間的任何平衡，因溫度下降，向著產生熱量的兩個體系的平衡方向移動。1874年和1879年，穆迪埃和羅賓也分別提出了這樣的原理。穆迪埃提出，壓力的增加，有利於體積相應減少的反應發生。在這之後，勒夏特列又進一步普遍地闡釋了這一原理。他說，處於化學平衡中的任何體系，由於平衡中的多個因素中的一個因素的變動，在一個方向上會導致一種轉化，如果這種轉化是惟一的，那麼將會引起一種和該因素變動符號相反的變化。
然而，在這一方面做出突出貢獻的是吉布斯，他在熱力化學發展史上的地位極其重要。吉布斯在勢力化學上的貢獻可以歸納4個方面。第一，在克勞胥斯等人建立的第二定律的基礎上，吉布斯引出了平衡的判斷依據，並將熵的判斷依據正確地限制在孤立體系的范圍內。使一般實際問題有了進行普遍處理的可能。第二，用內能、熵、體積代替溫度、壓力、體積作為變數對體系狀態進行描述。並指出湯姆生用溫度、壓力和體積對體系體狀態進行描述是不完全的。他倡導了當時的科學家們不熟悉的狀態方程，並且在內能、熵和體積的三維坐標圖中，給出了完全描述體系全部熱力學性質的曲面。第三，吉布斯在熱力學中引入了「濃度」這一變數，並將明確了成分的濃度對內能的導數定義為「熱力學勢」。
這樣，就使熱力學可用於處理多組分的多相體系，化學平衡的問題也就有了處理的條件。第四，他進一步討論了體系在電、磁和表面的影響下的平衡問題。並且，他導出了被認是熱力學中最簡單、最本質也是最抽象的熱力學關系，即相律，在，而平衡狀態就是相律所表明的自由度為零的那種狀態。
吉布斯對平衡的研究成果主要發表在他的三篇文章之中。1873年，他先後將前兩篇發表在康涅狄格州學院的學報上，立即引起了麥克斯韋的注意。吉布斯前兩篇文可以說只是一個准備，1876年和1878年分兩部分發表了第三篇文章《關於復相物質的平衡》，文章長達300多頁，包括700多個公式。兩篇文章是討論單一的化學物質體系，這篇文章則對多組分復相體系進行了討論。由於熱力學勢的引入，只要將單組分體系狀態方程稍加變化，便可以對多組分體系的問題進行處理了。
對於吉布斯的工作，勒夏特列認為這是一個新領域的開辟，其重要性可以與質量不滅定律相提並論。然而，吉布斯的三篇文章發表之後，其重大意義並未被多數科學家們所認識到，直到1891年才被奧斯特瓦德譯成德文，1899年勒夏特列譯成法文出版之後，情況頓然改變。在吉布斯之後，熱力學仍然只能處理理想狀態的體系。這時，美國人洛易斯分別於1901年和1907年發表文章，提出了「逸度」與「活度」的概念。路易斯談到「逃逸趨勢」這一概念，指出一些熱力學量，如溫度、壓力、濃度、熱力學勢等都是逃逸趨勢量度的標度。
路易斯所提出的逸度與活度的概念，使吉布斯的理論得到了有益的補充和發展，從而使人們有可能將理想體系的偏差進行統一，使實際體系在形式上具有了與理想體系完全相同的熱力學關系式。綜上所述，化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特徵。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
氧化反應
影響化學平衡的因素有很多：如壓強\溫度\濃度\等。
注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率。在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

反應現象
編輯
放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體
可逆反應與自發反應
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。
雖然所有的反應在一些范圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「完全反應」。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。
另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的凈增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。[1]
有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應，加成反應,消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。酸、鹼

5. 怎麼學好化學反應原理這本書

多問老師問題吧，基礎很重要，主要是一開始知識點都不了解，有時候覺得題目莫名其妙，我去年學這本書的時候，也很郁悶，後來發現很多知識點，老師可能一提就過了，但是挺重要的，知識點整理清楚，然後才能慢慢搞清楚

6. 高中化學如何學習

化學難度不大，但是積累比較重要，特別是要把原子結構、周期律的規律掌握，結構決定性質嘛；其次要把化學鍵學通，這樣微粒以怎樣的方式結合構成物質就一通百通了；最後就是把非金屬金屬的代表性物質的性質反應記住，就差不多了。學好了結構，有機入門就比較容易了，學起來會比較輕松。

7. 怎樣學好高中化學

你好，我是今年的高中畢業生，被中國科學技術大學錄取，我的化學在高中一直是年級第一，而且我對於化學的學習方法有所研究，而且在我的指導下我們班有很多個化學短腿的人都沒有讓化學拖他們的後腿
根據你的問題我可以發現你的問題是大部分人化學不是很強的通病，化學不難，理論的確每個人都能懂，但是實際上考試起來就不是那麼回事了，非常明顯的便是化學反應原理和有機化學基礎這兩部分內容，在我們班大部分人都是他們找我問題的時候我問他們知不知道xxx，他們也說知道，但是一碰到題就不會做
1.化學反應原理在考試中肯定是要考化學平衡的，在理綜的化學四個大題之中肯定有一個是化學平衡的題，這方面是十分棘手的，說簡單也簡單，說難也難，因為他如果考稍微復雜一點的投料改變平衡移動的問題的話就很難做了，對於這個你應該去找一下化學好的同學借一下他們的筆記進行思考（光抄筆記沒用的，重要的是思考，我高中不預習不記筆記上課不聽講不復習化學都還是第一，因為我真正掌握了知識，有的筆記做的特別好的被老師表揚了的同學考試的時候照樣被我甩很多分），當然也得找題練習，不懂的去問別人
2.有機化學基礎，這是選修內容，你可以選擇不看我給你的建議。有機化學基礎是一門巧功夫，高考考的是肯定是有機推斷題，而有機推斷則是很多人難以攻克的障礙，我在高中沒遇到過我不會做的有機推斷題，這也沒辦法，有機推斷靠的是巧勁，一旦靈感來了直接全部搞定，今年我高考的時候有機推斷題我沒有看題目只看框圖就做出來了（當然寫的是對的），如果你想提高有機推斷的功夫，首先必須得看書，有機的課本上面的知識非常重要，因為有的有機方程式的書寫比較麻煩，感覺掌握的差不多了就找幾個有機題做做看，不要找太簡單的，找稍微難一點的，在自習的時候認真想一想怎麼做來打開思路，做的多了自然就有點經驗了
3.關於對其他選修內容的建議：建議如果有機化學不會寫的話就寫物質結構（沒學過的話就只能寫化學與技術了），物質結構是想得分的同學去寫的，有機化學是想得滿分的同學去寫的，因為物質結構有時候出的題非常坑爹，但是答案出來了你又不得不承認是這么寫的，化學與技術也一樣（我們上了物質結構和有機化學，但是我考試的時候寫過化學與技術），化學與技術考查的是化工原理，有時候出題問題某工藝的作用是什麼你就直接傻到那了，物質結構也一樣，而且物質結構有非常煩人的計算題。

祝高三學習進步，高考考上理想大學。由於你所說的「計算題」范圍太廣，我無法對你進行詳細指導，請說明你是哪方面的計算題感到頭疼，我才能夠給你詳細的有用的建議。

8. 化學反應原理的教學要注意哪些問題

1）明確《化學反應原理》模塊的設置目的

「化學反應原理」是為了對化學反應原理感興趣的學生開設的選修模塊，以滿足不同學生學習和發展的需求。人類在探索自然規律造福社會的歷程中，大量利用化學反應獲得人類所需要的新物質以及利用化學反應獲得能量。化學反應原理就是人類在研究大量化學反應本質的基礎上，總結得到的關於化學反應的一般規律。「化學反應原理」模塊通過研究化學反應與能量、化學反應速率、化學平衡以及溶液中的離子平衡等內容，探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機、如何確定合成氨反應條件等問題。通過本課程模塊的學習，學生應主要在以下幾個方面得到發展：

l. 認識化學變化所遵循的基本原理，初步形成關於物質變化的正確觀念；

2. 了解化學反應中能量轉化所遵循的規律，知道化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用；

3. 贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋；

4.增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。

（2）合理設計教學內容

化學反應原理是人類總結得到的關於化學反應的一般規律，涉及化學反應的能量轉化、方向、限度、速率以及機理等方面的問題，因此「化學反應原理」 設置了「化學反應與能量」、「化學反應速率和化學平衡」以及「溶液中的離子平衡」三個主題。「化學反應與能量」研究化學反應中能量轉化所遵循的規律，包括化學能與熱能、化學能與電能的轉化以及化學對解決人類能源問題的重要貢獻等內容。「化學反應速率和化學平衡」研究化學反應發生的方向、限度和速率所遵循的規律，包括化學反應速率的含義及影響化學反應速率的因素、化學平衡的含義及影響化學平衡的因素、判斷化學反應方向的依據等。「溶液中的離子平衡」著重介紹化學平衡原理的一些應用，包括弱電解質的電離平衡、鹽類的水解以及沉澱溶解平衡等。

本模塊教學內容的設計要考慮以下幾點：一是為有志於從事化學及其相關專業的學生提供較為完整和系統的化學反應原理相關知識，為他們將來進一步學習化學打好基礎；二是在化學反應原理中選擇一些能培養學生科學探究能力的內容，促進學生科學素養的提高；三是引入一些能幫助學生深刻認識化學反應原理的概念；四是考慮與高中化學必修課程以及義務教育化學(或科學)課程的銜接。

（3）把握好本模塊的教學要求

學習本模塊的主要目的是讓學生通過科學探究獲得對化學反應所遵循的一般原理即化學反應本質的認識，增進對科學探究的理解，增強探索化學反應原理的興趣，贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類文明發揮的重大作用，樹立學習和研究化學的志向。各主題的教學要求說明如下。

①「化學反應與能量」的教學要求

本主題的學習必須達到義務教育化學課程在「化學與社會發展」中提出的「認識燃料燃燒的重要性，了解氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料」以及「知道化石燃料(煤、石油、天然氣)是人類社會重要的自然資源」要求，或者達到科學(7—9年級)課程在「能與能源」中提出的「列舉能的多種形式」、「舉例說明化學能與內能的轉化，認識燃料的熱值」以及「了解世界和我國的能源狀況，調查過度開發不可再生能源帶來的社會問題，認識能源的合理利用和開發與可持續發展戰略的關系」等要求，還要先學習完普通高中化學必修模塊。盡管本主題與高中化學必修課程化學2模塊中的第2個主題名稱相同，但兩者的內容有所不同，前者的要求也明顯高出後者。例如，在化學2中對化學能與熱能、化學能與電能的轉化只需要了解一些常見的實例，而對發生能量轉化的化學反應本質則在選修模塊中提出要求。具體地說，對於原電池反應，化學2的最低標準是只要求知道發生的化學反應是什麼，能寫出所發生的化學反應總方程式即可；而本主題則要求不僅要知道發生的化學反應是什麼，而且要知道發生的電極反應是什麼，要能寫出相關的電極反應方程式。

「化學反應與能量」主要包括三個方面內容：—是研究化學能與熱能的相互轉化，二是研究化學能與電能的相互轉化，三是研究化學能與其他形式能量相互轉化的現實意義。

對於化學能與熱能的相互轉化，標准要求學生能從本質上了解化學能與其他形式的能量之間發生轉化的原因，如標准要求學生「了解化學反應中能量轉化的原因」、「了解反應熱和焓變的涵義」、「了解原電池和電解池的工作原理」、「能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因」等。關於化學反應的焓變，並不要求從給予焓准確定義後再給出規范的焓變的定義，而只是要求能從焓變了解反應熱。

電化學及其相關知識是本主題的一個重要內容。標准從化學能與電能之間相互轉化的角度對原電池、電解的原理及其應用提出了要求，從這個角度提出電化學及其相關知識主要基於電化學的貢獻可能是解決能源危機中的能量存貯問題。這部分內容涉及到原電池和電解池的工作原理，正確寫出電極反應和電池反應方程式，了解常見化學電源的種類及其工作原理，解釋金屬發生電化學腐蝕的原因等。

內容標准中包含了許多研究化學能與其他形式能量相互轉化的現實意義的條目，它們更多地側重於體現過程與方法以及情感態度與價值觀等課程目標。這些內容有些是從學生生活經驗出發的，如「通過查閱資料說明能源是人類生存和發展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節約能源、提高能量利用效率的實際意義」，「認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用」，「認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施」等，處理好這些內容有利於實現全面提高學生科學素養等化學課程理念。

本主題提供的十項活動與探究建議中，有些源自學生已有的生活經驗，例如，「調查市場常見化學電池的種類，討論它們的工作原理、生產工藝和回收價值」。該活動可引導學生從化學的視角審視這些他們過去熟視無睹的問題，有助於學生認識化學與人類生活的密切關系，在活動中不斷學習相關的化學學科問題，增進學生的社會責任感，增強運用化學學科知識解決實際問題的參與意識，提高學生的決策能力。還有一些課題則源自「化學反應與能量」對未來社會的可能貢獻。例如「討論：太陽能儲存和利用的途徑」這一活動，就是基於對太陽能是未來主要能源的思考，通過各種探究活動讓學生體驗化學在解決這一問題中的重要作用。還有一些探究活動則具有較濃的學科特點，例如「實驗探究：電能與化學能的相互轉化」。上述活動能有力地促進學生科學探究素養的提高。

②「化學反應速率和化學平衡」主題的教學要求

在化學2模塊中，提出了要「通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度」，要「了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用」，也就是說在化學2中只要求學生能定性地認識到化學反應有快有慢，知道反應條件對化學反應快慢的影響結果，知道有許多化學反應的反應物不能完全轉化為生成物，這是學習「化學反應速率和化學平衡」的基礎。

本主題著重從三個方面研究化學反應速率和化學平衡：一是研究化學反應速率和化學平衡及其影響因素的本質原因；二是從定量角度去研究化學反應速率和化學平衡；三是研究平衡與速率理論在生活、生產和科學研究中的實際應用。

本主題對於化學反應速率的要求建立在化學2的基礎上，研究化學反應速率的定量表達，通過活化能研究，運用相關理論(如有效碰撞理論、過渡狀態理論等)對影響化學反應速率的各種因素進行理論解釋，並還對化學反應速率的測定提出了明確要求。

化學反應的方向一直是中學化學教學中被忽視的問題，在標准中本主題特別增加了關於化學反應方向的條目。化學反應方向比較容易理解，但是對其本質原因卻難以把握。標准提出「能用焓變和熵變說明化學反應的方向」，僅僅要求學生知道化學反應發生的總趨向是體系能量降低和熵的增加。基於這一階段的學生的相關數學物理知識，要求他們准確地給出熵的定義是不可能的，所以標准並不要求給熵下定義，只要求學生知道熵是判斷化學反應方向的重要依據。

關於化學平衡，標准要求學生能夠描述其建立過程，通過探究外界條件對化學平衡的影響獲得化學平衡移動原理，並能加以應用。對於化學平衡狀態的定量描述，標准提出要求學生知道化學平衡常數的涵義，對與化學平衡相關的計算則限制在計算反應物轉化率。

本主題提供了八項活動與探究建議，這些活動與探究建議都具有非常好的探究性。其中有用於建立相關概念的學科性較強的科學探究活動，如「濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響」、「溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響」等，設計並讓學生完成這些探究活動，對發展學生的邏輯思維能力非常有利。還有一些活動與探究建議則來自學生生活，如「溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響」，是一個課題研究性的家庭實驗，學生完全可以提出相關的研究報告，這對於學生深入研究酶催化劑的催化特點非常有益。在活動與探究建議中，有一些綜合了速率和平衡原理，涉及這些原理的合理應用，如「合成氨反應條件選擇的依據」，該問題的討論要求學生將所學知識應用於生產實際之中，增進學生對化學反應原理的合理應用能促進人類社會文明發展的了解。

③「溶液中的離子平衡」主題的教學要求

本主題的知識基礎是義務教育階段化學(或科學)課程、高中階段必修課程化學1、化學2中相關的元素化合物知識，以及本模塊主題2中化學平衡方面的理論知識。

離子平衡廣泛存在或應用於生產、生活的方方面面，人體體液就是一個復雜的離子平衡體系。化學平衡原理應用於解決溶液中的離子平衡問題是本主題的主要內容，涉及到的溶液中的平衡體系主要是電離平衡和沉澱溶解平衡，此外，還介紹了在生產、科研等領域有著重要應用的溶液pH。

電離平衡和溶液pH是本主題內容標準的重點。電離平衡主要涉及到弱電解質的電離、鹽類的水解以及水的電離等，這部分內容需要了解這些平衡建立的原因、影響這些平衡的因素等等。如對於弱酸的電離，需要知道弱酸的電離受到弱酸自身的性質、外界條件(如濃度、溫度)等因素的影響，還要了解判斷弱酸酸強度的依據。標准對於酸和鹼的定義用酸鹼電離理論給出，這既是對義務教育化學課程相關知識的一個升華，又是對酸、鹼知識的系統總結。

標准對溶液的pH從引入的意義、測定以及簡單計算都作了具體的要求，建議學生學會使用pH試紙以及採用pH計測定溶液的pH，對於溶液pH計算，只要求計算強酸溶液、強鹼溶液以及涉及這兩者反應後混合液的pH。關於水的離子積常數，一是知道其影響因素，二是知道溶液酸鹼性判斷的標准，三是在有關溶液的pH計算中將會運用到水的離子積常數。

標准對於沉澱溶解平衡僅僅要求定性地描述，知道沉澱轉化的本質。

本主題提供了五項活動與探究建議，活動與探究建議內容豐富、形式多樣，探究性較強。其中有些是在教學中多年使用的探究活動，如「測定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或鹼性的原因」，該活動用於建立鹽類水解的概念非常經典。此外，本主題還選編了部分新的活動，如「用pH計測定中和反應過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線」，不僅可以強化對pH的認識，而且有利於發展學生分析、處理數據的能力；活動「查閱資料並交流：含氟牙膏預防齲齒的化學原理，提出加氟預防齲齒需要注意的問題」，源自學生日常生活，具有很強的現實性，有利於激發學生的學習興趣，強化學生對化學科學與生產、生活聯系的認識。

（4）選擇恰當的教學方法和策略

「化學反應原理」揭示了化學反應的本質規律，是基礎理論模塊之一。由於高中化學課程不再是學科中心課程，而且課程分為若乾的模塊，原先基礎理論在中學化學知識結構中的核心和主幹地位有所削弱。但是，化學反應原理在高中化學課程中所起的作用並沒有發生本質變化，它能幫助學生深入理解元素化合物知識，能促進學生的化學反應知識系統化、結構化，能幫助學生發展邏輯推理能力，提高學生的科學素養，同時通過探究活動和專題研究等豐富的學習活動，能培養學生科學探究能力。因此在教學本模塊時，需要重視選用以下教學方法和策略，以促進學生通過合作學習、探究學習等學習方式展開學習。

①重視運用邏輯推理，凸現原理形成過程

化學反應原理是重要的化學基礎理論之一，它具有較嚴密的邏輯性。化學反應原理是人們通過對大量化學反應的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用於幾乎所有化學反應的普遍規律，這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現象到本質的認識過程，是在這種由感性認識到理性認識的不斷循環所進行的歸納、演繹等邏輯推理過程中逐漸產生的。因此在教學中應抓住本模塊內容的基本特徵，充分運用邏輯推理，重視創設歸納化學反應原理的過程以及運用相關原理解決問題的演繹過程。歸納和演繹是辯證統一的，歸納思維是從特殊到一般的過程，而演繹思維則是從一般到特殊的過程。在化學反應原理模塊的教學中，既要重視通過大量實例採用歸納法得到一般規律性結論，還要重視採用演繹法進行推理判斷，達到深化對過程本質認識的目的。

②重視運用直觀手段，創設良好學習情境

化學反應原理比較抽象。因此通過實驗、圖像、表格、多媒體課件、錄像等常見的直觀教學手段，將化學原理具體化、形象化、直觀化，有利於啟發學生的思維，完成由感性認識向理性認識的飛躍。

③重視理論聯系實際，培養良好學習興趣

化學反應原理理論性很強，在高中化學課程中「化學反應原理」又獨立為一個模塊，在教學中更容易忽視理論與實際的聯系，陷入到從理論到理論的教學誤區中，導致學生逐漸喪失學習化學的興趣。所以，在本模塊的學習中要特別注意與實際的聯系，激發學生的學習興趣。如在「化學反應與能量」主題中，可以聯系能源、電池、金屬腐蝕等內容；在「化學反應速率和化學平衡」主題中，可以聯系合成氨以及接觸法制硫酸等化學工業生產條件的選擇、酶催化劑催化特點的研究等內容；在「溶液中的離子平衡」主題中，可以聯系發酵粉發酵原理、人體體液中的離子平衡等內容。

④精心設計問題情境，發展學生探究能力

化學反應原理部分可以設計為探究性問題情境的內容很多，有些內容還可以讓學生自己設計課題展開研究，通過對這些問題情境的設計和研究，可以有效地發展學生收集、加工、使用和傳播信息的能力。探究學習能讓學生的學習過程充滿創新的刺激，在促進學生創造性獲取新知識的同時，強化對學生科學探究能力的培養，使學生進一步認識科學探究的一般步驟，對學生的創造性思維能力的培養十分有益。

9. 如何學好高中化學 如何學好氧化還原反應

學習高中化學的話，以我的經驗來講，主要是理解和記憶。首先，要理清書本上的概念，從不同的角度反思，特別要注意一句話換一個說法是否還是對的，要記清概念，如中和熱的概念，是酸鹼中和生成1mol水放出的熱量，而非酸鹼中和放出的熱量，這樣可以避免在概念上出錯，特別是在選擇題。其次，就是能熟記化學方程式，方程式熟悉的話，做推斷題實驗題會比一般人快很多。然後，是分類記憶各元素的性質，同族同周期的共性以及異性，特別是特徵反應和特徵性質，如一見到淡黃的化合物就能想到Na2O2，淡黃色的單質就想到S，記住一些反應的形式。有機化學中要弄清反應機理，究竟是那個鍵斷裂、與哪個原子結合。最後是抓住守恆，原子守恆，質量守恆，得失電子守恆，溶液的電中性等等，有可能是隱藏條件。還有一點建議就是把錯題解剖，找出考的知識點，自己錯的是那個知識點，逐個分析，逐個擊破。
高中化學，最主要是理解，以及熟悉度。一旦理解了熟悉了做題又快又准...
關於氧化還原反應，其實高中化學中較為簡單的部分，主要要抓住守恆。1 分析誰是氧化劑、實施還原劑，根據氧（氧化劑）降（化合價下降）升（化合價升高）還（還原劑）確定。2 分析氧化過程、還原過程中電子的轉移情況，整個過程保持得失電子守恆。

10. 如何學好化學反應原理

如AL3＋，自己再記住就是了HCLO4＞HCLO3＞ HCLO2 HCLO HCL HBr HF H2SO4 H2SO3 H2S HNO3HNO2 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 醋酸(排這個估計老師都搞不定)PH值計算的話;NaOH>，要記住幾個常見的容易發生水解的離子。水解的話，多總結。反正就是多做筆記。我高三化學經常滿分哦,還有一個Ca(OH)2是中強鹼;Mg(OH)2>AL(OH)3記住這個就OK，你再拿給老師排鹼：KOH>，你一定要看懂它的定義了。酸會多一點我把常見的寫給你