如何分辨化學沉澱物質

A. 初中化學中如何快速知道物質是否是沉澱物質以及是否有顏色全部列出來謝謝。

*口訣
氫氧化鉀鈉鈣鋇溶
氯化亞汞銀不溶（氯化鹽這兩種不溶）
硝酸鹽溶水它全成
硫酸鹽除鉛鋇（硫酸鹽除鉛鋇都溶）
他鹽溶水鉀鈉銨（鉀鹽鈉鹽銨鹽全溶於水）
還有就是復分解反應，沒有水和氣體生成那一定有沉澱生成（根據復分解反應特點可知）

*常見沉澱
白色：氫氧化鎂 硫酸鋇 碳酸鋇 碳酸鈣 氯化銀 氫氧化鋁
藍色絮狀：氫氧化銅
紅褐色絮狀：氫氧化鐵
......
Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑溶液由無色變為淺綠色，生成無色氣體
（產生氣泡）【與鹽酸反應現象一樣】
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（固體溶解，藍色溶液褪色，生成紅色固體）

B. 初三化學怎麼判斷沉澱和溶液

初三化學 各種溶液、沉澱、物質顏色、

固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體(注意：是含結晶水的)

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺 （S）

6、無色固體：冰（H2O），乾冰（CO2），金剛石 （C）

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅（這個就是不含結晶水的~），五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

固體(或晶體)的顏色:

Mg,Fe,Zn,Ag`銀白色

P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色

C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色

Cu,P(紅),Fe2O3`紅色

KMnO4`紫黑色

CuSO4·5H2O`藍色

S`淡黃色

2:溶液中離子的顏色:

含Cu2+的鹽溶液`藍色

含Fe3+的鹽溶液`棕黃色

含Fe2+的鹽溶液`淺綠色

3:沉澱顏色:

CaCO3,BaCO3`白色`溶於酸

AgCl,BaSO4`白色`不溶於酸

Mg(OH)2`白色`溶於酸

Cu(OH)2`藍色`溶於酸

Fe(OH)3`紅褐色`溶於酸

C. 怎樣看化學式判斷是否是沉澱

看有沒有沉澱，一般有這幾種方法：

1、所有固體的氧化物幾乎都沉澱（能和水反應的不算！）

2、酸類除了硅酸和硼酸，在初高中范圍內都不沉澱。

3、鹼類，除了氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鉀氫氧化鈣以及別的鹼金屬是可溶性的，還有氨水，別的都一律沉澱。

4、鹽類，那就復雜了~
初高中范圍內，硝酸鹽醋酸鹽一律可以溶。

硫酸鹽只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶（還有幾個微溶，一般不用打沉澱符號）

氯化物只有氯化銀和氯化亞汞不溶。

碳酸鹽等其他鹽類只有Na，K，Ca，NH4可以溶，別的除了少數如碳酸鎂微溶外都不溶。

(3)如何分辨化學沉澱物質擴展閱讀：

化學式的書寫規則：

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。

金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

3、注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

D. 如何判斷化學沉澱物

鉀鈉銨鈣鋇；
溶鹼有五位，
再硫酸鹽不溶有鋇鉛，可溶只有鉀鈉銨，
碳酸磷酸亞磷酸鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀亞汞

E. 怎麼區分物質是否沉澱初三化學中有哪些常見的沉澱物

、cu(no3)2溶液(即cu2+的溶液)藍色，cu紫紅色
baso4、caco3、fe(no3)2溶液(即fe2+的溶液)淺絕色:
fe(oh)3紅褐色沉澱
fe2o3紅（棕）色
fe2(so4)3、cu2(oh)2co3綠色
二:氫氣h2，但不溶於水的白色沉澱
kclo3白色、agcl是不溶於硝酸也不溶於水的白色沉澱
caco3：
fe(oh)3紅褐色沉澱、cu(oh)2藍色沉澱
baso4、kmno4紫黑色、初三化學常見的有色物質、agcl，粉末是黑色的、碳c、cuso4·5h2o是藍色、三的還原劑有，
無水cuso4是白色，cuo黑色
cucl2、fecl2，不純的是黑色
cu(oh)2藍色沉澱、常見的沉澱物、kcl白色、baco3是溶於硝酸、一氧化碳co
三、cuso4，
feso4、mno2黑色，fe塊是白色的、fe(no3)3溶液(即fe3+的溶液)黃色

F. 怎樣區分沉澱

沉澱
沉澱（precipitation）是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。這里所說包含科學術語沉澱、歌曲名沉澱和大學生原創刊物《沉澱》。
原理
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
分類
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾；非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。
製取
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」[1] ，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
作用
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
三種假定
（1）污水在池內呈推流式水平流動，沿水流方向任意橫斷面上任意一點的水流速度均等於v；
（2）入口斷面AB處污水中懸浮顆粒的濃度和粒度分布均勻，懸浮顆粒的水平流速等於水流流速v，懸浮顆粒處於自由沉澱狀態，沉降速度u固定不變；
（3）懸浮顆粒沉到池底即認為被除去。
溶解性口訣一
1、鉀鈉銨鹽溶水快
2、 硫酸鹽除去鋇鉛鈣.
3、氯化物不溶氯化銀,
4、硝酸鹽溶液都透明.
5、口訣中未有皆下沉.
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.
說明,以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況.
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶, （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）
鹽酸除銀（亞）汞, （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）
再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛, （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）
其餘幾類鹽, （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨, （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇. （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物,可單獨記住.
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

G. 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成

辨別沉澱或氣體,其實也是需要你去記去背的.例如,我們知道Cu(OH)2是藍色沉澱,CaCO3是白色沉澱一樣.是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉澱.告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記.
口訣：1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題,多看,自然就知道了.下面是常見到得沉澱：
①鹽：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 藍色沉澱Cu(OH)2
（紅褐色↓）Fe(OH)3 請注意：2價的鐵離子是綠色,3價的鐵離子為黃色

H. 化學沉澱物的判斷

這個你要首先背熟課本的溶解性表格,然後在化學式子中判斷=號左邊有沒有固體，再判斷=號右邊有液體生成和固體生成不。①=號左邊有固體，=號右邊沉澱物不需要用↓符號表示。②=號左邊沒有固體，而=號右邊有液體存在和固體生成的話，那就需要用↓符號在那固體的右邊表示。還有些物質表示微溶於水，這個我們老師說的是反應物時表示溶於水，生成物表示沉澱。