酸和鹼都有哪些化學性質

① 酸鹼鹽十大化學性質

1、 酸的化學性質

⑴酸 + 鹼 ---- 鹽 + 水

條件：無條件

⑵酸 + 鹽--- 新酸 + 新鹽

條件：產物中生成沉澱、氣體、水

⑶金屬氧化物 +酸 --- 鹽 + 水

條件：無條件

⑷金屬+ 酸 -- 鹽 + 氫氣

條件：酸不用濃硫酸濃硝酸；金屬用氫前不用鉀鈣鈉

⑸石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色

2、 鹼的化學性質

⑴非金屬氧化物 +鹼 ----- 鹽 + 水

條件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能與鹼反應。

⑵鹼 + 鹽 --- 新鹼 + 新鹽

條件:鹼鹽與鹽鹽，前溶後沉澱。

⑶石蕊遇鹼變藍，酚酞遇鹼變紅

3、鹽的化學性質

⑴金屬+鹽—新金屬+新鹽

條件：前換後，鹽可溶

⑵鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

條件:鹼鹽與鹽鹽，前溶後沉澱。

② 酸和鹼的化學性質以及物理性質

酸的化學性質：
1.能和活潑金屬發生反應
2.能和鹼發生中和反應
3.能和鹼性氧化物發生反應
4.能和一部分鹽發生反應
鹼的化學性質：
1.與酸發生中和反應,生成鹽和水
2.鹼可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
4.鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼

③ 求酸和鹼的化學性質

酸
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
鹼
1.與指示劑作用：使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍
2.與酸發生中和反應，如：
鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3.與某些非金屬氧化物反應（CO2，SO2）
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
4.與某些鹽反應，（根據復分解反應的條件判斷）
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5.與某些兩性金屬也可以反應
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2

④ 求初三化學《酸和鹼》的化學性質（每條性質後8個方程式）

金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生.
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色.
復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁.（用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

⑤ 酸鹼鹽的化學性質是什麼

酸鹼鹽的化學性質是：鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物，和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。和鹼發生復分解反應，鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽。

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

背誦口訣

1.電離口訣：「電離電離，遇水便離」。 說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。 說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3.濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。 說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

⑥ 酸鹼的化學性質

酸鹼鹽的化學性質
一、酸的化學性質：
1、
酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+鹼＝鹽+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
（註：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
在氫之前可置換出氫氣）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
5，酸可以與鹼反應
酸+鹼===鹽+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（補充：hcl可以同agno3
碳酸根離子反應
h2so4可以同。。。。）

二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅

三、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

四、兩性化合物：

除了上述的酸鹼鹽的化學性質以外。在高中階段，還會學到兩性化合物，如氫氧化鋁（al(oh)3），
遇到這種物質，需要特別小心，因為它在水中的電離情況比較復雜，不會單一的電離出氫離子或氫氧根離子，而是會在不通情況下電離出不同的離子。離子方程式如下（這里就用氫氧化鋁舉例）：
鹼式電離：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式電離：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以這種物質既可以與酸反應，也可以與鹼反應。
他的單質al也既可以與酸反應，也可以與鹼反應。化學方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以說，遇到這種兩性物質需要特別注意，通用的酸鹼鹽化學性質對於它來說是不符合的

⑦ 初中化學酸鹼鹽的性質

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO +H2SO4==CuSO4+ H2O

（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl +Ca(OH)2==CaCl2+ 2H2O

氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、鹼的化學性質

（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

(7)酸和鹼都有哪些化學性質擴展閱讀：

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

通性

1 酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應. pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2 鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液.(顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7.）

3 鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應

還能和其他某些化合物反應

相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

中和反應應用

1 改變土壤PH

在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。

施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

2 處理廢水

工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。

3 醫葯衛生

⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.9～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的葯片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑製作用，現在已經很少使用。

⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的葯水來減輕痛癢。[1-2]例如肥皂水等。

4 調節溶液PH

在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH。

⑧ 酸和鹼的化學性質

酸的化學性質一般有五點：1.與酸鹼指示劑作用。2.與活潑金屬反應。3.與鹼發生中和反應。4.與金屬氧化物反應。5.與某些鹽反應。
鹼的化學性質一般有四點：1.與酸鹼指示劑作用。2.與某些非金屬氧化物反應。3.與酸發生中和反應。4.與某些鹽反應。