化學的平均摩爾質量怎麼算

A. 高一化學摩爾質量怎麼算有什麼公式嗎

n=m/Mm=pVN=nNAn為物質的量，單位為摩爾（mol）；M為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。

B. 混合氣體平均摩爾質量怎麼求

平均摩爾質量為M =（ n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk）/（n1 + n2 + ... + nk）（g/mol）

М(平均摩尓質量)=m總/n總 M=ρVm (ρ代表氣體平均密度) 或設混合物中各種純凈物的物質的量分別為n1, n2, ..., nk mol，而它們的摩爾質量分別為M1, M2, ..., Mk g/mol。

例如:CO2H2CO 的混合氣體 , 同溫同壓下求平均摩爾質量：

M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%=（n1*M1+n2*M2+n3*M3）/（n1+n2+n3）

(2)化學的平均摩爾質量怎麼算擴展閱讀：

平均摩爾質量的特點：

1、平均摩尓質量的值一般隨著混合物中各組分的物質的量之比（物質的量分數）的改變而改變。

2、不論混合物中各組分的物質的量之比如何變化，一般都有M（最小）< M（平）<M（最大）（極值思想）

eg：CO和CO2的混合物：28g/mol<M（平） <44g/mol。

對於二元混合物（兩種物質）來說，哪種組分的物質的量分數超過50%，就接近這種組分的摩爾質量。

3、若混合物中各組分的摩爾質量都相等，不論各組分的物質的量分數如何變化，都有平均摩爾質量就等於各組分的摩爾質量。

eg：CO和N2的混合物：=M（CO）=M（N2）=28g/mol

只要是平均值，都有上述特點。平均值能夠反應一個群體的整體水平，或某個群體中哪一部分佔優勢。

C. 高中化學 平均摩爾質量怎麼算 要全一點

M=m/n m:總質量; n:總的物質的量

D. 平均摩爾質量怎麼算

假如某混合物有四種化合物，記作A、B、C、D,它們的
摩爾質量
分別為m（A）、m（B）、m（C）、m（D）,它們的含量分別為A%、B%、C%、D%，則此混合物
平均摩爾質量
=m（A）×A%+m（B）×B%+m（C）×C%+m（D）×D%

E. 平均摩爾質量怎麼求

平均摩爾質量 M = 物質的總質量 m÷物質的總物質的量n

還是公式M = m/n，只不過把m、n換成「總…」即可

F. 高一化學概念 什麼是平均摩爾質量 啊 怎麼去求啊 能不能舉個例子

平均摩爾質量

_ 平均摩爾質量
М(平~量)=m總/n總 M=ρVm (ρ代表氣體密度)
例如:CO2 H2 CO 的混合氣體 , 同溫同壓 求平均摩爾質量.
_
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標准狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量＝氣體的密度與標准狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4 x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉法的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為？
CO2 44 8
40
O2 32 4
二者的物質的量之比為 8：4=2：1

擴展閱讀：

* 1

詳見高一上冊導學大課堂化學分冊88頁12題

G. 平均摩爾質量如何算

總質量除以總物質的量