鹽類物質有哪些相似的化學性質

㈠ 鹽的性質是什麼

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

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一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。

如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

㈡ 酸鹼鹽十大化學性質

1、 酸的化學性質

⑴酸 + 鹼 ---- 鹽 + 水

條件：無條件

⑵酸 + 鹽--- 新酸 + 新鹽

條件：產物中生成沉澱、氣體、水

⑶金屬氧化物 +酸 --- 鹽 + 水

條件：無條件

⑷金屬+ 酸 -- 鹽 + 氫氣

條件：酸不用濃硫酸濃硝酸；金屬用氫前不用鉀鈣鈉

⑸石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色

2、 鹼的化學性質

⑴非金屬氧化物 +鹼 ----- 鹽 + 水

條件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能與鹼反應。

⑵鹼 + 鹽 --- 新鹼 + 新鹽

條件:鹼鹽與鹽鹽，前溶後沉澱。

⑶石蕊遇鹼變藍，酚酞遇鹼變紅

3、鹽的化學性質

⑴金屬+鹽—新金屬+新鹽

條件：前換後，鹽可溶

⑵鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

條件:鹼鹽與鹽鹽，前溶後沉澱。

㈢ 請你小結一下鹽類具有的化學性質有哪些以碳酸鈉為代表，寫出有關化學方程式。原因

能與酸反應na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2|
能與鹼反應na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3|
能與鹽反應na2co3+cacl2=2nacl+caco3|

㈣ 請分別歸納鹼和鹽這兩類物質的主要化學性質

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
化學性質
綜述：鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
氯氣與鹼的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外還有
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
註：酸性氧化物
（1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
6、和有機物反應，使之水解（部分鹼所擁有的性質）
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O
式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應（稱「皂化反應「）：
RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O

鹽
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。

通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。
化學性質
在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。和酸發生反應。復分解反應。酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。和鹼發生反應。復分解反應。鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽2NaOH+CuSO4→Cu（OH)2↓+Na2SO4和鹽發生反應。復分解反應。鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金屬反應。置換反應鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

㈤ 鹽溶液之間是否有相似的化學性質

當然有，鹽在水溶液中的化學性質主要是由離子體現出來的，具有相同的離子的話，當然就具有相似的化學性質

㈥ 硫酸鉀硫酸鎂硫酸鈉的化學性質都相同嗎

【分析】 鹽與另一種鹽反應，能生成兩種新鹽，除此而外鹽還可與酸或鹼等反應生成新的鹽與相應的酸或鹼，欲制備 ，可採用Fe與硫酸、硫酸鹽溶液的置換反應，或用FeO與硫酸發生的復分解反應。 【點評】 鐵與酸或鹽溶液發生置換反應生成亞鐵鹽，而在復分解反應中保持鐵的化合價不變。