1. 高中化學方程式推導方法,
化學本來是需要記憶的，所以記住一些必要地知識，如各種常見物質（酸，鹼，鹽，醇，烷，醛，酯等）的性質，對推到化學方程式是有幫助的，其次就是要理解化學反應的原理，這就是理解性的東西。分析清楚反應物、生成物和反應條件，即可列出未配平的方程式，再根據原子守恆、電荷守恆等即可配平。這個需要你自己找些習題來練習一下，自己來找感覺。
2. 怎麼推導化學方程式
3no2+h2o=2hno3+no乘2倍跟2no+o2=2no2相加得4no2+o2+2h2o=4hno3。
2no+o2=2no2乘3倍跟3no2+h2o=2hno3+no乘2倍相加得4no+3o2+2h2o=4hno3
。
都是相加時把中間產物能消掉。
這兩個方程式也可用氧化還原配平方法來記。
3. 高中化學方程式推導
如果不能立即輕松地寫出離子方程式,就首先寫出化學方程式,然後根據以下原則書寫離子方程式:1>.沉澱,氣體不能拆;2>.象H2O,NH3.H2O(氨水)這樣的弱電解質不能拆;3>.特殊的物質如石灰乳不能拆,但是澄清石灰水就能拆,這點需要記住,特別注意;4>.弱酸的酸酐如HCO3-不能拆.
求反應物需要根據質量守衡定律和得失電子守衡定律(如果是氧化還原反應),記住有元素失電子化合價升高,必定也有元素得電子化合價降低,且得失電子的總數相同.就這樣一般的都能輕松搞定,建議多加練習,培養感覺,化學很需要它特有的感覺!
4. 高中怎麼自己推化學方程式需要知道什麼
通過幾個方面
1、反應物和生成物，可以由此來配平。
2、實驗現象。比如澄清的石灰水變渾濁就是有co2
3、根據電子得失來推斷。比如水和鈉的反應，因為鈉得電子，所以要有一個失點子，故知道生成氣體為氫氣。
4、歸納方程式。化學反應有幾類比如化合，復分解等等，知道這些，了解原理，看到一類的方程式就能推斷出來了
5. 高中化學方程式怎麼推寫
1、抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價升價；
2、氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現
還原性。所以他們強弱都是相對的；
3、在所有復分解反應中，酸鹼中和反應的本質H根和OH根結合，因為他們反應很
劇烈，所以在復分解反正中首先反應；
4、記住課本基本反應類型的化合價升價，也就是常見元素化合價。當他們做氧化劑
時化合價降低，做還原劑時化合價升高，但是必須滿足化合價升降原理：只交叉
不重合。
5、最後根據元素守恆、原子守恆、電荷守恆配平，這時H根、OH根和H2O就是我們
的備胎，不平的話就用他們來配。
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6. 高中化學方程式怎麼自己推出來請舉個例子。
這要看對知識的掌握程度以及使用的熟練度了，如果對知識掌握的非常好又很熟練就很容易推出來的，如果不熟練就要費一段時間了，如果知識掌握不好那就很難推了
7. 化學方程式的推導
先推斷反應物的性質會生成什麼物質，例如酸性氧化物或者鹼性氧化物的性質，就可以大致確定生成物。然後可以利用離子方程式判斷組成，利用電荷守恆確定系數。
8. 高中化學競賽推斷未知的化學方程式（主要是無機）有何主要方法，或訣竅。
根據題意寫出新的化學方程式，是一種綜合性的題目。最基本的是圍繞題意、進入題設情境，然後再綜合考慮。這幾年初賽要求寫新方程式的題目，解答時尤其要注意：
1，守恆。原子個數守恆、化合價升降守恆；
2，環境。酸性環境還是鹼性環境；
3，方向。強酸制弱酸，強氧化劑氧化出弱氧化劑，溶解度大的轉化為溶解度小的，軟酸軟鹼、硬酸硬鹼，放熱，熵增大，等等；
4，結構。缺電子的與孤對電子結合，形成離域排鍵，芳香性，等等；
5，性質。常見無機物的性質；
6，計算。以感覺為先導，再計算來驗證。
你將這幾年的這類題目集中看看，就能自己發現規律、提升能力。