『壹』 化學反應中物質的質量指的是
的確指的是各元素的質量，因為反應前後元素的數量不變，所以各元素在反應前的總質量=反應後的總質量
『貳』 化學中100個常見物質摩爾質量
物質的摩爾質量，其數值等於它的式量（分子量，原子量等）。例如：
h2so4的分子量是98.那麼硫酸的摩爾質量為98g/mol;
h2的分子量為2，那麼氫氣的摩爾質量為2g/mol;
o的原子量為16，那麼氧原子的摩爾質量為16g/mol等。
所以並不需要單獨記憶物質的摩爾質量。
『叄』 化學中的摩爾質量和物質的量各指什麼
摩爾質量
指的是
一摩爾物質的重。在數值上等同於相對原子（分子
……微粒就行）質量
就像水
（H2O）
其摩爾質量為18g/mol
物質的量
指能把宏觀物質的重和微觀物質的數量聯系起來的橋梁。通常
還要於阿伏伽德羅常數聯系起來一同計算（NA
A要下標
6.02*10的23次方mol的負一次方
對不起啊有點亂。打不了上下標。。
）
就像
1molH2O
有1NA個水分子、重18g
（N（微粒數）=n（物質的量）*NA（阿伏伽德羅常數）
）
『肆』 化學中的物質量
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。
『伍』 高中化學中的 物質的量是指什麼 體積 質量 粒子個數
物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。
阿伏加德羅常數：1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數。
物質的量=質量/摩爾質量
『陸』 化學中有沒有元素的質量這個說法
沒有，只有粒子才有這個說法，比如說原子，電子，質子，中子等
『柒』 化學里，什麼是相對質量，能說具體一些嗎
原子的相對
原子質量
是用原子質量比上C-12質量的1/12得出的比值，如
氧原子
的
相對原子質量
為16
相對分子質量
也可以這么理解，是個原子相對原子質量之和。
元素的相對原子質量是該元素各種不同
原子相對質量
的平均值如C元素相對原子質量是C-12
C-13
C-14取的平均值。