A. 化學的離子共存題怎麼做
你可以列出會反應的，用多了就會記住，比如氧化性與還原性一組，沉澱一組，生成氣體一組，形成絡合物一組，要注意酸鹼的隱形條件，有不會再問哦
B. 化學的共存問題怎麼做怎樣才能共存
兩種微粒不反應就能共存，不反應就是指不能結合成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
兩種微粒能反應就不能共存，能反應就是指能結合生成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因為它倆能結合成AgCl沉澱。
C. 怎樣做化學除雜問題和共存問題
不能生成新的雜質、一般用沉澱或氣體去雜、哦、有個你要記住、就是工業上分離液態氧和液態氮是利用了它們的沸點不同這是是物理方法（一般不考這個。。但是記住為好）
D. 幫忙歸納一下化學離子共存題的解題方法
首先，我們必須掌握離子共存的基本知識：
有哪些離子是不能共存的呢？
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
——參考資料：網路文庫+自己總結
接下來，我們看看解題的基本思路：
可以從下面的角度考慮：
1. 是否生成沉澱和不穩定。比如硫酸鋇，硝酸銀（這兩個很典型，很關鍵），通常的碳酸根和金屬離子， 氫氧根和弱鹼的金屬離子
2. 是否有酸鹼反應，生成水，比如氫氧根和 和氫根和多元酸的氫根（如碳酸氫根，亞硫酸氫根，磷酸氫二根，磷酸二氫根 ）
3. 是否生成弱酸，比如 氫根 和 弱酸根
4. 是否生成弱鹼，比如 氫氧根和弱鹼的陽離子。如銨根離子
5.是否發生氧化還原反應，如在硝酸根和氫根同時存在的情況下（有氧化性），和亞鐵離子不能共存。
——參考資料：網路知道
同時，解題時，我們還應該注意以下幾點：
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
⑥注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
⑦酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
⑧氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、
HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。
⑨氫氧根離子與弱鹼的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等與OH-不能大量共存。
⑩能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。
離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4、H+與Cl-；NO3?、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。
弱酸的酸根與弱鹼的金屬陽離子因發生雙水解反應而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO3-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。
微粒間能發生絡合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。
補充習題：
一、題干中沒有附加條件的
這一類型的題目是最簡單的，學生不必考慮題乾的條件，只要抓住各選項中各離子之間能否會發生反應，如能發生反應，即離子不能大量共存。
例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-
解析：A項中，因為H+、與OH-結合生成水而不能大量共存，B項中，Ca2+與CO32-反應生成CaCO3沉澱，C項中，H+與CO32-反應生成氣體和水，只有D項中的四種離子之間不會發生反應而共存，所以答案為D。
例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+、Na+、CO32-、NO3- B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-
C.Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-
解析：A項中，任何兩種離子之間均不會發生反應而能大量共存，B項中，Mg2+與CO32-反應生成MgCO3沉澱，Mg2+與SO42-結合成微溶物，C項中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應出發，表面能共存，而H+與NO3-合並可看作HNO3，具有強的氧化性，Fe2+具有還原性，它們能發生氧化還原反應，故不能共存，任何兩種離子之間均不會發生反應而能大量共存， D項中任何兩種離子之間均不會發生反應而能大量共存，所以答案為B 、C。
可見，考慮離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發生反應，也要考慮三種或以上離子之間能否發生反應。
二、題干中隱藏有附加條件的
解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。
例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）
A.Fe2+、K+、Cl-、 MnO4-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-
解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題意。
A中的MnO4-為紫色，Fe2+為淺綠色。B中的Cu2+為藍色，因而均不符合無色的條件。而D中的H+與OH-結合為水， Ca2+ 與CO32-結合生成沉澱，H+與CO32-也會結合放出氣體，因而不能共存。故答案是C
有些題目，文字說法表面不同，但實質卻是一樣的，如下面幾題例子：
例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）
A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32-D. K+、Na+、Cl-、S2-
例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-
C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-
例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）
A． F-、Na+、K+、Cl- B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-
解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時呈紅色、例6是PH=l。這三個條件看似不同，但實質均是指溶液中含有大量的H+，因此，解題時一定要將H+加在各選項中進行分析，若撇開此條件，容易出現錯誤的答案。
例4，A中的CH3COO-與H+結合為弱電解質，C中CO32-與H+反應放出氣體且Ca2+與CO32-結合為沉澱，D中S2-與H+結合為氣體，所以答案為B
例5，答案D中HCO3-與H+反應放出氣體，因此答案為D。
例6，A中的F-與H+結合成HF為弱電解質，C中Fe2+、H+、NO3-三種離子會發生氧化還原反應，D中Al3+、AlO2-會發生雙水解，且AlO2- 與H+能反應，因此答案為B。
例7：下列各組中的離子，能在強鹼性溶液中大量共存的是 （ ）
A． Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-
C.NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是（ ）
A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+
C.Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、NO3-、H+、Ag+B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、AlO2-、K+、Cl-
解析：以上三例中，例7是強鹼性，例8滴入無色酚酞試液時呈紅色，例9是PH=l3，這三個條件都是同一含義，均是指溶液呈鹼性，溶液中暗含有大量的OH-離子。因此在考慮問題的答案時，要把OH-加在各選項中進行分析思考。所以：例7中A的HCO3- 與OH- 反應生成CO32-和水， C中NH4+與OH-結合為NH3·H2O弱電解質，D中Cu2+與OH-結合成沉澱，所以答案為B。例8 A中Al3+ 與OH-結合為沉澱C中Mg2+、Fe3+均與OH-結合成沉澱，故正確答案為B和D。例9 ，A中的H+、與OH- 反應生成水，Ag+與OH-結合成白色沉澱，而此白色沉澱不穩定，易分解變為黑色沉澱B中Fe2+與OH-結合成白色沉澱，此白色沉澱也不穩定，易被O2氧化成紅褐色沉澱，所以答案C和D。
例10：25℃時，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是（ ）
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42-D． Na+、K+、Cl- 、HSO3-
解析：此題型在離子共存中是難度最大的題型之一，題中的條件：水電離出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多學生都認為水電離出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是強酸性溶液，而忽視C（OH-）只是由水電離而出，而不是就是溶液的總的C（OH-）。
因為水是極弱的電解質，發生極微弱的電離：H2O ≒ H+ + OH-，溶液的酸鹼性都會影響水的電離，常溫時水電離出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L> 1×10-13 mol/L，所以水電離受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是鹼性。當溶液呈酸性時，B選項CO32-與H+不共存，D選項中的HSO3-與H+不共存，即A 與C選項可共存；當溶液呈鹼性時，A選項中的NH4+與OH-結合為弱電解質，Fe3+與OH-結合為紅褐色沉澱而不共存，D選項中的HSO3-與OH-不共存，即B與C選項可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D選項，可能共存的是A與B選項，一定能大量共存的是C選項，因此此題的正確答案是D選項
1．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+
C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-
3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的
A CO32- B SO42- C NO3- D S2-
5.下列各組離子在指定環境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
6．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
7．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
8．下列各組離子中，在鹼性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–
9．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
10.下列各離子加入強酸或強鹼後，都能使其離子濃度降低的是
A.Al3+ B.AlO2¯ C.HCO3- D.Mg2+
11.無色透明的強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：
A . NO3－、Na＋、S2－、Cl－B .Na＋、Cl－、SO42－、K＋
C. Al3＋、SO42－、Mg2＋、NO3－ D. Cl－、Na＋、AlO2－、MnO4－
12．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
13．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+
C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
15.某人慾配製下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是
A．Na＋,OH－,K＋,HPO42－ B．Ca2+,K＋,NO3－,Cl—
C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca2＋,HCO3－,Cl－,AlO2－
16.下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
17.由於發生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是
A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na+ SO42-
C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是
A. SO42- B. NO3-C.SCN- D.CO32+
19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉澱;過濾後向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈鹼性),又有白色沉澱生成;再過濾後向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉澱 .原溶液中含有的離子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是
A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+
C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
22.現將等物質的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：
A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+
E. 如何做化學中離子共存的題目
1、離子之間因發生復分解反應而不能大量共存：
（1）生成沉澱（難溶或微溶性物質）
鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶水裡面；鹼類不溶是多數，溶解只有鋇鈣鉀鈉銨（氫氧化鈣微溶）；
鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；亞硫碳酸磷酸鹽，溶者只有鉀鈉銨
如：AgCl、AgBr、AgI、BaSO
4
、CaCO
3
、MgCO
3
、Ag
2
SO
4
、Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、Fe(OH)
2
、Al(OH)
3
、Cu(OH)
2
、FeS、CuS、Ca
3
(PO
4
)
2
、CaHPO
4
、
（2）生成難電離的物質（弱電解質）或氣體
如：H
+
—OH
－
、所有弱酸根離子（F
－
、ClO
－
、CO
3
2
－
、HCO
3
－
、CH
3
COO
－
、AlO
2
—
、PO
4
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、SiO
3
2
－
、CN
－
、SCN
－
、S
2
－
、HS
－
、C
6
H
5
O
－
等）；
OH
－
—H
+
、所有弱鹼陽離子（Mg
2
＋
、Fe
3+
、Fe
2+
、Ag
＋
、Al
3+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Sn
2
＋
、Pb
2
＋
、Cr
3
＋
、Mn
2
＋
、NH
4
+
等）；
H
+
、OH
－
—所有多元弱酸酸式根離子，HCO
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、HSO
3
－
、HS
－
等
2、離子之間因發生雙水解反應而不能大量共存：
如：Al
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、S
2—
、HS
－
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
Fe
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
NH
4
+
—SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
AlO
2
—
—Fe
3+
、Fe
2+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Ag
＋
、NH
4
+
等；
3、離子之間因發生絡合反應而不能大量共存：
如Fe
3+
—SCN
—
、C
6
H
5
O
－
等；Ag
＋
—OH
－
、NH
4
+
等；
4、離子之間因發生氧化還原反應而不能大量共存：
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如：
Fe
3+
與S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
等
NO
3
-
（H
+
）與S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
MnO
4
-
（H
+
）與S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
、Br
－
、Cl
－
等
（2）SO
3
2-
和S
2-
在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O反應不能共存。
（3）H
+
與S
2
O
3
2-
不能大量共存。
F. 高一化學離子共存的題怎麼做
高中化學的離子共存問題是以初中化學的復分解反應為基礎的，在此基礎上又加上氧化還原反應。
你做題的時候，首先看是否有難溶、氣體出現，然後再看有沒有可能發生氧化還原。 一般來說題目當中不會出現超出你的常識之外的反應，。
G. 初中化學離子共存問題解題方法
離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。 初中化學階段常見不共存離子如下： （1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
(8)
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存離子間相互反應所得產物的特徵： （1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。參考資料
http://wenku..com/view/a2c2bc4cf7ec4afe04a1df03.html另外1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
H. 初中化學共存的題目應該怎麼做
1.不能有沉澱..弱電解質..氣體..還有能反映的
生成水
弱酸
弱鹼..還有強氧化性的
和還原性的(NO3離子和鐵正二假的)
2.就是
硝酸銀啦
碳酸鈣啦..什麼還有
氨水..氫離子和氫氧根變成水..碳酸等等..(如1)_
3.因為PH-2
所以
還有H離子
A
正三價鐵離子會和氫氧根生成沉澱..
B
H離子
和硝酸根..會生成硝酸..有強氧化性的..會還原Cu離子
D
CaCO3
是沉澱-
-..
I. 化學中的共存問題怎麼做
是否共存，也就是各物質或陰陽離子間能否反應，結合成沉澱，生成氣體，如碳酸根與氫離子結合生成二氧化碳氣體和水，或生成水等，如果有反應，則不能共存，
J. 高中化學 溶液離子共存問題怎麼做
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。