1. 化學方程式的正負價怎麼區分啊,求各位學霸幫忙.〔新人出道〕
親,你這個亂,是化學式不的正負價,按化合價正負,或正前負後原則基本上就可以了
2. 化學方程式的正誤判斷
應該是：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-
要注意， FeBr2溶液中，Fe2+和Br-個數比是1：2的
3. 如何判斷一個化學式是正確的
一般的根據化合價，前先著判斷正負兩部分位置是否正確，一般的是正在前負在後，二是正負化合價代數和為零則正確，
4. 化學方程式的正誤
一，要看方程式中生成物和反應物的化學式是否正確
二，要看化學方程式是否配平
5. 高中化學原電池詳細 判斷正負極 反應方程式
1、電解原理（電解池裝置如圖）
（1）什麼是電解
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
上圖是電解CuCl2溶液的裝置。通電後，發生反應：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用離子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
（2）電解過程中的能量轉化
電能轉化為化學能
（3）發生電解反應的條件
①與電源相連的兩個電極；
②電解質溶液（或熔化的電解質）；
③兩個電極浸泡在電解質溶液中，形成閉合迴路。
（4）電極反應
與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電極轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl--2e＝Cl2↑
與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e＝Cu
（5）電解池電極反應方程式的書寫
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt）除外；惰性電極—溶液中陰離子失電子
失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
陰極：溶液中陽離子得電子
得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（水）後離子先放電，氫（水）前鋁後的離子看條件
（6）三類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），pH變大。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物
（7）意義
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。
2、電解原理的應用
（1）電解飽和食鹽水
飽和食鹽水溶液中存在Na＋和Cl－以及水電離產生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，還原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放電（即發生還原或氧化反應）。
陰極：2H＋＋2e＝H2↑（還原反應）
陽極：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反應）
總反應的化學方程式：2NaCl＋2H2O=（等號上為通電）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用離子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等號上為通電）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（2）電鍍和電解精煉銅
電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：M－ne－＝Mn＋
陰極：Mn＋＋ne－＝M
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。
同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
（3）電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：
陰極：2Na＋＋2e－＝2Na
陽極：2Cl――2e－＝Cl2↑
3、電解時，物質在電極上的放電順序
（1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根離子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在電解時的電極反應式分別是：
2Cl――2e－＝Cl2↑
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
因為水電離能夠產生OH－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是OH－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為C 鉑 金 時 自身放電）
（2）陰極：與電源的負極相連。
在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
酸、鹼、鹽溶液電解規律
（1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性鹼是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
6. 高中化學怎麼樣分辨原電池的正負極
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！
7. 化學方程式的正負價怎麼區分啊，求各位學霸幫忙。〔新人出道〕
有口訣，要麼
8. 怎樣判斷化學方程式是否正確
1首先應該的判斷這個方程式是否能發生,就是是否符合客觀事實.
2判斷方程式是否配平.簡單地說就是數數等號兩邊的原子、離子等的數目是否相等.
3再就是氣體產生符號、沉澱符號、是否寫上.
4方程式寫好並且配好之後,還要將反應號改寫為等於號.
5如果是寫離子方程式,兩邊相同的離子要消去,但是有些離子卻不能消去,還要遵循電荷守恆,離子守恆.反正不像我說的這么簡單.
最好的方法就是你買一本配套的參考書或者是練習冊,上面很全.這樣問還是沒有太大的幫助的.
9. 如何判斷一個化學式是正確的
判斷一個化學式是否正確，應該看在這個化學式中所有的元素的化合價代數和是否為零。像NCl ,N的化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5幾種。Cl的化合價有-1、0、+1 、+3、+5、+7幾種。在NCl 中，無論怎麼算，化合價的代數和都不為零。所以NCl這種物質是沒有的。
10. 判斷原電池的正負極和正負極的化學方程式書寫
比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4這個構成的原電池怎麼寫(⊙o⊙)？ 找失電子的元素，得電子的元素，分開寫就行。
負極：Fe - 2e- =Fe2+
正極：Cu2+ +2e- = Cu
你說的那個還是一樣的，跟氧化還原反應差不多，找到氧化劑還原劑和其所對應的產物，再分開寫就行，只不過如果氧化劑中只有一種元素變價，它又可以拆成離子的形式，（就像我舉的例裡面的硫酸銅樣。），就寫成離子賽。
另外一個就是結合環境了，你要注意你的產物能不能與你的環境共存，會不會發生反應？