含銅高的化學葯品有哪些

『壹』 含銅元素的食物及葯品有哪些

你好
食物中銅的豐富來源有口蘑、海米、紅茶、花茶、磚茶、榛子、葵花子、芝麻醬、西瓜子、綠茶、核桃、黑胡椒、可可、肝等。葯物具體去醫院咨詢

『貳』 初中 高中 常見的化學品名稱和俗稱(全部）和化學式並簡單介紹下性質 求完善

常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途

物質 俗稱 性質 用途
S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷 白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈
C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰 碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣 坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH （甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑
Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵
Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵
CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=2CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu
CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬 藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4 溶液一致，易風化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KClO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCl 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及Cl-
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應可生成它 用於檢驗Ba2+及 SO42-
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO
HCl 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH 火鹼 白色固體

『叄』 常用化學品 有那些

1.次氯酸鈉（84消毒液）是最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。漂白劑是能破壞發色體系或產生一個助色基團的變體。

它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

『肆』 有沒有專門補銅的葯

人體內含銅量為100—200毫克，其廣泛分布在全身各組織和器官中。銅參與造血過程，是鐵的得力助手，它能影響鐵的吸收、運送和利用。銅也是生物系統中一種獨特的催化劑，參與抗壞血酸氧化酶、酪氨酸酶、尿酸酶和半乳糖酶的合成，同時為超氧化物歧化酶和單胺氧化酶等30餘種酶的活性成分，另外銅還具有提高白細胞消滅細菌的能力和調節內分泌腺等功能。
人體長期缺銅，會使各種生理活動發生阻礙，易產生各種病理改變， 比較明顯的是可使血中膽固醇、甘油三酯及尿酸升高，容易導致冠狀動脈粥樣硬化，而形成冠心病。還會引起貧血症、小兒缺銅綜合征及白癜風等疾病。據近年美國的一份調查資料表明，美國有2／3的人因銅的攝人量不足，而普遍有心臟病的症狀。美國近30年來，人均食人的銅含量明顯降低，同時期心臟病發病率增加44％。據世界衛生組織資料報告，全世界死於心臟病的人占死亡總人數的第一位，而法國人死於心臟病的人卻是倒數第二。法國人心臟病死亡率低與他們愛吃禽、畜(尤其是鵝、鴨)的肝及腎有關，而肝和腎是禽畜飲食中銅的蓄積池，因而法國人食物中攝取的銅含量相對較高，可見銅對保護心臟的重要性。
銅與鐵不一樣，人體對銅沒有貯存的機構，所以必須每天從食物中攝取一定數量的銅，以彌補膽汁中排出去的銅。牛乳中銅的含量較低，僅為0．02毫克／100克，這就是為什麼喝牛乳的嬰兒與少兒易缺銅的原因。專家建議適量在牛乳中加入花粉，作為嬰兒和少年兒童補銅的途徑。

食物中銅的來源
豐富來源：黑胡椒，巴西果，肝和生牡蠣．
良好來源：龍蝦，堅果，種子，油橄欖（綠），黃豆粉，麥麩．
一般來源：香蕉，菜豆，牛肉，麵包，黃油，乾酪，椰子，乾果，蛋，魚，綠 色蔬菜，羊羔肉，花生醬，豬肉，家禽，蘿卜．
微量來源：動物脂肪，植物油，乳，多數乳製品，（冰淇淋，農家乾酪）， 其它水果蔬菜以及糖．
補充來源：苜蓿葉粗粉，啤酒酵母，碳酸銅和硫酸銅．

微量銅在人體中的作用
銅是機體內蛋白質和酶的重要組分，如銅藍蛋白、細胞色素、C氧化酶等。許多關鍵的酶，需要鋼的參與和活化，對機體的代謝過程產生作用，促進人體的許多功能。這就是為什麼這么微量的銅，會對生命產生至關重要作用的主要原因。例如：它有助於提供機體生物化學過程所需的能量；幫助形成血液中的血紅素，影響皮膚色素的形成；促進在骨膠原及彈性蛋白中形成交聯，保持和恢復結締組織；參與葡萄糖和膽固醇的代謝過程；影響頭發、皮膚、骨骼、大腦的發育，以及心臟、肝臟、中樞神經和免疫系統的功能等。

此外，某些含銅的葯劑有消炎和治療關節炎的作用，並已在一些國家得到應用。長期以來人們得出這樣的經驗，配戴銅局有治療關節炎的作用。這可能是由於汗水溶解的微量鋼經皮膚而被人體吸收的結果。銅在放射科和治療痙孿、癲痛和痛風上的應用也正在研究中。

『伍』 有什麼補銅的葯品或保健品

常食動物肝臟、各類堅果可攝入銅。

銅是人體內一種必需的微量元素，在人體的新陳代謝過程中起著重要的作用。

1 大腦的「益友」 銅與鋅、鐵等一樣都是大腦神經遞質的重要成分。如果攝取不足可致神經系統失調，大腦功能會發生障礙。銅缺乏將使腦細胞中的色素氧化酶減少，活力下降，從而使記憶衰退、思維紊亂、反應遲鈍，甚至步態不穩、運動失常等。要有一副健康靈活的大腦，是離不開銅元素這個益友的。

2 心臟的「衛士」 當人們將心臟病的原因單純歸咎於脂肪、高膽固醇飲食時，美國科學家提醒人們：絕對不可忽視銅元素的缺乏。銅元素在人體內參與多種金屬酶的合成，其中的氧化酶是構成心臟血管的基質膠原和彈性蛋白形成過程中必不可少的物質，而膠原又是將心血管的肌細胞牢固地連接起來的纖維成分，彈性蛋白則具有促使心臟和血管壁保持彈性之功能。因此，銅元素一旦缺乏，此類酶的合成減少，心血管就無法維持正常的形態和功能，從而給冠心病入侵以可乘之機。

3 造血的「助手」 眾所周知，鐵是人體造血的重要原料，但鐵元素要成為紅血球中的一部分，必須依靠銅元素的幫忙。奧妙在於血紅蛋白中的鐵是三價鐵離子，而來源於食物中的乃是二價鐵離於，二價鐵離子要轉化成三價鐵離子，有賴於含銅的活性物質——血漿銅藍蛋白的氧化作用。如果體內缺銅，血漿銅藍蛋白的濃度勢必降低，從而導致鐵難以轉化而誘發貧血症。

4 癌症的「剋星」 人怕癌症，癌症也怕人，怕人體攝取足夠的銅元素。癌症專家的最新研究表明，銅元素可抑制癌細胞的生長，誘導癌細胞「自殺」。故健康人攝取足量的銅可防範癌症發生，而癌症病人補銅可阻止癌細胞的繁衍，緩解病情，加快康復。

5 助孕的「新星」 育齡女性要懷孕也離不開銅。據產科醫生研究，婦女缺銅就難以受孕，即使受孕也會因缺銅而削弱羊膜的厚度和韌性，導致羊膜早破，引起流產或胎兒感染。故女性要想出一個健康聰明的小寶貝，也須藉助銅元素的一臂之力。

6 抗衰老的「能手」 人體的衰老是因為體內的自由基的代謝廢物起著相當大的作用，又是多種老年疾病的禍根。其中的羥自由基，毒性最強，不但會通過脂質過氧化反應損害細胞膜，而且會破壞細胞核的遺傳物質，導致細胞死亡。此外，還可使許多重要酶的活性降低甚至消失。研究表明，含銅的金屬硫蛋白、超氧化物歧化酶等具有較強的清掃此種代謝廢物的功能，保護人體細胞不受其害，可見銅元素在抗衰老中有舉足輕重的地位。

7 流感的「天敵」 英國葯物學聯合會的專家們最近找到了一種預防「流行性感冒」的最簡便辦法，那就是將一種普通維生素C與銅元素結合起來服用，即可收到良好的效果。實驗證明，人體攝入足夠的銅，可在侵入人體的流感病毒表面聚集較多的銅離子，從而為維生素攻擊流感病毒提供有效的「靶子」。維生素C與病毒表面的銅離子發生作用，構成一種可以分離的含有活性氧離子的不穩定化合物，促使含有蛋白質的病毒表面發生破裂，進而置病毒於死地。為此，專家將維生素C與銅元素稱為一對防治流感的最佳「搭檔」。

8 防治白發的「靈丹」 人的頭發為何早白？體內缺銅是一個重要原因。缺銅可使人體內的酪氨酸酶的形成困難，導致酪氨酸轉變成多巴的過程受阻。多巴為多巴胺的前體，而多巴胺又是黑色素的中間產物，最終妨礙黑色素的合成，遂引起頭發變白。欲求黑發不衰，補足銅元素是有效的一招。

如何補銅呢？增加富含銅元素的食物，如動物肝臟、蝦、豆類、鮮肉、果仁等。

銅是人體不可缺少的微量元素。成人體內一般含銅7ffe 100mg，平均每千克體重含銅 1．guZ． ling。銅存在於人們的所有器官和組織中，通常與蛋白質或其它有機物結合，而不以自由銅離子的形式存在。肝臟是儲存鋼的倉庫，含銅量最高。腦和心臟也含有較多的銅。健康人血液中的銅含量1．l～1．sing／L，它隨著年齡、運動和健康而發生變化。

微量銅在人體中的作用

銅是機體內蛋白質和酶的重要組分，如銅藍蛋白、細胞色素、C氧化酶等。許多關鍵的酶，需要鋼的參與和活化，對機體的代謝過程產生作用，促進人體的許多功能。這就是為什麼這么微量的銅，會對生命產生至關重要作用的主要原因。例如：它有助於提供機體生物化學過程所需的能量；幫助形成血液中的血紅素，影響皮膚色素的形成；促進在骨膠原及彈性蛋白中形成交聯，保持和恢復結締組織；參與葡萄糖和膽固醇的代謝過程；影響頭發、皮膚、骨骼、大腦的發育，以及心臟、肝臟、中樞神經和免疫系統的功能等。

此外，某些含銅的葯劑有消炎和治療關節炎的作用，並已在一些國家得到應用。長期以來人們得出這樣的經驗，配戴銅局有治療關節炎的作用。這可能是由於汗水溶解的微量鋼經皮膚而被人體吸收的結果。銅在放射科和治療痙孿、癲痛和痛風上的應用也正在研究中

缺銅的危害

缺銅有礙人體健康，長時間邊緣性缺銅的影響是潛移默化的。它會引起嬰幼兒發育不良。此外，在我國以及印度、坦尚尼亞、南非等地發現了膝蓋彎曲的「膝外翻症」，這是缺銅的一種典型症狀。分析表明畸形骨骼中的銅含量顯著低於正常值。

值得注意的是，最近的研究發現，缺銅是增加冠心病發病率的一個因素i冠心病是由於血液中過高的冠狀動脈管壁上沉積，造成堵塞（動脈粥樣硬化），從而引起心臟供血不足的一種常見的心臟病。脂肪的代謝過程對銅很敏感。對大鼠的試驗表明，缺銅會顯著升高血漿膽固醇，改變膽固醇與脂蛋白的結合形式，增加動脈粥樣硬化的危險。還發現缺銅會引起大鼠的心臟生理發生異常，它與人類冠心病的某些病症相似，這就更證實了缺銅與冠心病之間的聯系。

銅對人體的潛在毒性很輕，只有當攝入量大大超過了正常值時，方會引起胃腸紊亂等不良反應。研究結果表明，當成年男子和女子每天攝入量分別超過 12mg和 10。g時，會對人體生物化學過程產生輕微的影響。

鑒於銅的潛在毒性較低，相反地它卻是人體健康不可缺少的元素，世界衛生組織的專家組已作出結論，缺銅的危害遠比銅的毒性大得多。除了某些罕見的遺傳外，人們主要防止的是缺銅。要充分保證膳食中有足夠的銅，以滿足身體的需要。對歐美發達國家膳食結構中含銅量的調查結果，已為防止缺銅敲起了警鍾。實際上，許多人已在服用含銅片劑來補充營養。

哪些人應特別注意對銅的攝人：
①孕婦、嬰兒和兒童
他（她）們需要攝入較多的銅。保持體內鋼的平衡是決定胎兒和嬰兒成長快慢的一個主要因素，應特別關注。
②膳食不正常的人群
貧困地區營養不良的居民，生活難以自理（主要是老年人和殘疾人）或有偏食習慣的人群，他（她）們的膳食結構往往不合理容易由於缺銅而影響健康。
③某些病人
慢性肝炎的患者，定期接受血液透析以及長期依賴輸液代替或補充進食的病人，應對他們的銅攝入量進行監測。此外，某些患有代謝異常的病人也應該注意缺銅的潛在影響。
④嚴重銅代謝異常的遺傳病人

『陸』 有什麼化學葯品能溶於水，有顏色，無毒無害，且可以析出晶體。如CuSO4

硫酸銅（CuSO4·5H2O）為天藍色晶體，水溶液呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。

硫酸銅常見的形態為其結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉制精銅，與熟石灰混合可制農葯波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。

硫酸銅屬中葯中的涌吐葯。性寒；味酸、辛；因其有毒，誤服、超量均可引起中毒。

膽礬產於銅礦床的氧化帶，也經常出現在礦井的巷道內壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鍾乳狀、皮殼狀等。我國主產地有雲南、山西、江西、廣東、陝西、甘肅、湖北等地亦有礦產。

五水合硫酸銅粗略的相對分子質量為64+32+4*16+5*（2+16）=250。

中文名：硫酸銅、五水合硫酸銅
外文名：cupric sulfate
化學式：CuSO4·5H2O
分子量：249.68
危險性：有害
CAS號：7758-99-8
管制類型：不管制
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物理性質

藍色透明晶體。溶於水，微溶於乙醇。

無水硫酸銅粉末
無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。（無水硫酸銅化學式為CuSO4）

硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2．29。在常溫下化學性質穩定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈藍色，並呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。

化學性質

五水合硫酸銅加熱至45℃時失去

硫酸銅晶體
圖冊 2張
二分子結晶水，190℃時失去四分子結晶水，稱作一水合硫酸銅，成為淺藍色一水鹽。258℃時失去全部結晶水而成白色粉末狀無水物。無水物也易吸水轉變為五水合硫酸銅。無水硫酸銅吸水後反應生成五水硫酸銅將無水硫酸銅加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣（或三氧化硫）。硫酸銅與活潑金屬可發生置換反應，與某些沉澱劑反應產生相應的沉澱。與氨水作用形成絡離子硫酸四氨合銅。

用途

用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。

分析試劑
幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。

硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。

有機合成
硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。

葯用
硫酸銅亦可以用作催吐劑，認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織ATC代碼_(V03)列出的一種解毒劑。

農業
硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌，防止果實等腐爛。稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅，大腸桿菌也可以被控制。 此外，養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。

化學教育
硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律。還可製取硫酸。

制備方法

一般使用廢銅料溶於加入氧化劑（如10%的過氧化氫溶液）的稀硫酸，後除去鐵等雜質重結晶精製，可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般是購買得到的，也可以用廢棄的銅化合物溶於硫酸後精製。

電解液回收法廢電解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應,反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥從而製得硫酸銅成品。

水合物熱解

五水合硫酸銅晶體失水分三步：
硫酸銅晶體

首先的兩個僅以配位鍵與銅離子結合的水分子最先

『柒』 常用化學品有哪些

1.次氯酸鈉（84消毒液）是最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。漂白劑是能破壞發色體系或產生一個助色基團的變體。

它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

『捌』 PCB電鍍銅里都有些什麼化學葯品，對人體有多大傷害，特別是還沒有小孩的

PCB板電鍍銅，對人體有害的主要是銅離子，不管是化學鍍銅、還是硫酸-硫酸銅鍍銅都含有大量的銅離子，平常的操作中戴手套、穿戴圍裙、防酸鹼皮靴、車間通氣、排氣好的情況下很安全。
硫酸-硫酸銅鍍銅中有硫酸，硫酸濺到皮膚上會發癢，濺到以上會損壞衣物，所以接觸到電鍍液一定要馬上洗干凈。

『玖』 化學葯品有哪些

任何的化學試劑在實驗室中都可稱為化學葯品,其品種成千上萬,無法具體描述。
初中比較常見的化學葯品:
一、硫酸鹽類：
1.皓礬： ZnSO4.7H2O
2.鋇餐,重晶石： BaSO4
5.明礬： KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
7.膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O
二、礦石類：
5.磁鐵礦石： Fe3O4
6.赤鐵礦石：Fe2O3
7.褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O
9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4
14.石英：SiO2
15.硼砂： Na2B4O7.10H2O
17.剛玉(藍寶石.紅寶石)： 天然產的無色氧化鋁晶體
22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2
三、氣體類：
1.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體
2.水煤氣CO,H2
3.天然氣（沼氣）：CH4
4.液化石油氣：C3H8，C4H10為主
8.笑氣：N2O
四、有機類：
五、其他類：
2.石灰乳：Ca(OH)2
3.熟石灰： Ca(OH)2
4.足球烯： C60
5.銅綠：Cu2(OH)2CO3
6.純鹼（鹼面）： Na2CO3
7.王水： HCl,HNO3 (3:1)
9.小蘇打：NaHCO3
10.蘇打：Na2CO3
11.大蘇打（海波）：Na2S2O3
17.砒霜：As2O3

『拾』 化學試劑有哪些誰知道

初中常用的
三酸：硫酸、鹽酸、硝酸.
單質：鋅粒、銅片、鋁片、鎂帶、碘、蒸餾水、鐵粉.
化合物：氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳、硫酸銅、氧化銅、硫代硫酸鈉、乙醇.
指示劑：酚酞、石蕊、PH試紙