怎麼制一些化學葯品

A. 工業如何制燒鹼

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

1、苛化法

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓

2、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。[13]

2NaCl+2H₂O[電解] = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉。

H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(1)怎麼制一些化學葯品擴展閱讀：

氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

B. 我想製取一些化學葯品,誰能教我

碳酸鋅的製取:鋅溶解在鹽酸中,然後加入碳酸鈉溶液,產生白色沉澱,過濾,洗滌沉澱得到碳酸鋅.
氧化亞銅:用氫氧化鈉和硫酸銅配製氫氧化銅（一定要是剛配好的，否則就被氧化了）,向其中加入葡萄糖的溶液，加熱，產生轉紅色沉澱。過濾得到紅色沉澱洗滌後得到的是氧化亞銅了.

C. 化學葯品的處方工藝

注射劑品種審評
1、分類：大容量注射劑（≥50ml）
小容量注射劑（≤20ml）
2、評價劑型選擇合理性考慮因素
由穩定性優先考慮轉變為無菌保證水平為首先考慮因素
改變劑型沒有明顯益處的品種不批准。
3、劑型選擇的一般原則
● 首先要考慮備選劑型可採用滅菌工藝的無菌保證水平的高低，原則上首選劑型能採用終端滅菌工藝。
● 對於有充分的依據證明不適宜採用終端滅菌工藝且臨床上必須注射給葯的品種，可考慮選擇採用無菌生產工藝的劑型。通常無菌生產工藝僅限於粉針劑或部分小容量注射劑。
● 大容量、小容量注射劑和粉針劑之間互改，所該劑型的無菌保證水平不得低於原劑型。
規格設計審評
1、以葯典收載或已經上市規格為合理性依據。
2、按照用法用量判斷不合理的規格。
3、嚴格按照說明書的用法用量判斷規格的合理性。
4、已完成臨床試驗，如規格不合理，不批准生產，要求修訂規格。
5、按照公斤體重給葯或速度給葯批中（單詞用葯的劑量存在不確定性），原創葯品上市規格（常指進口或國外上市規格）如能滿足用法用量基本需求，應視為規格設置的重要依據，如不能滿足用法用量基本需求，一臨床應用的實際需要出發，一般按照成人體重（60公斤）計算臨床用量，據此判斷規格的合理性。
6、注射劑一般不主張開發成大輸液，如果原發廠家有輸液劑型，其規格嚴格按照已上市的規格確定，不增加新的規格。
原料葯合成工藝審評
1、反應步驟要求
●歐盟要求3步反應，美國要求至少1步反應（均不包括成鹽/酸和精製）。
● CDE原料葯合成中至少應包括3步反應（包括成鹽/酸和精製），即申報工藝至少提供一步合成步驟（有共價鍵形成的反應）。
● 外購粗品直接精製到原料葯的方式不認可。（無機鹽除外）
2、 一步合成工藝審評原則
● 對於申報生產的品種，應以補充資料的形式要求提供一步工藝中起始原料詳細資料，如詳細工藝路線，使用的有機溶劑和有關物質情況等，並對起始原料制定嚴格的內控標准，其中有機溶媒、有關物質和含量測定需經方法學驗證。如不能提供相關的資料，則建議修改合成路線。
● 對於申報臨床的品種，在對終產品進行了嚴格的質量研究的前提下，可以將此問題留在批件中。
3、文獻處理原則：一般工藝資料應提供文獻依據
4、外購中間體處理原則：含多個手性中心葯物的手性中間體、一部合成的復雜中間體、或者動物組織體液提取的多組分生化葯的中間體，需要結合工藝過程來控制，這種情況下，一般要求提供上述中間體的制備路線，工藝、所用有機溶媒情況，質控方法等。
5、原料葯批准生產後改變工藝（常為縮短）
● 首先，要求提供外購中間體的詳細制備工藝，並與原申報的工藝進行比較。
● 如果工藝沒有改變，則為保證該外購中間體的質量，申報單位應制訂詳細的質量標准，對工藝設計的有關物質及殘留做必要的控制，並對終產品進行嚴格的質量研究，保證其質量不低於原工藝產品。
● 如果工藝有改變，則除以上要求外，還應對該外購中間體或終產品進行結構確證。
● 其次，為保證外購中間體質量的穩定，申報單位應固定外購中間體的生產廠家與制備工藝，如有變更，則應以補充申請的形式進行申報。
制劑中原料葯來源審評
● 因歷史原因，一些已批上市的制劑採用了按內控標准批準的原料葯（甚至無合法來源），後續仿製的制劑如採用需同時申報原料葯。
● 如採用原料的前體為原料，通過制劑過程製得目標制劑，根據相關法規要求，上述研究不能獲准，而應採用直接的原料制備制劑，並提供原料的合法來源。
● 制劑（含復方制劑）中含有無機鹽類原料葯，但這些原料葯有些無合法來源（國內為批准或者已經上葯典，但國內無廠家生產），如未注射劑，應同時申報原料葯，如不同時申報，則不批准。如為口服制劑暫不作要求。
● 在注冊過程中，不得更換原料來源：確需更換的，申請人應當先撤回原注冊申請，更換原料葯後，按原程序申報。
● 直接採用口服用原輔料生產注射劑：應對原料葯進行精製，按照注射用的要求，對標准進行提高，制訂內控標准。
制劑中輔料來源審評
輔料的來源應包括：
● 生產企業（來源證明——購買發票、供貨協議等）
● 質量標准
● 檢驗報告
●批准文號（非強制要求）
1、避免使用不常見的特殊輔料和有活性作用的輔料，如必須使用均需提供相關的支持性資料（證明在所選用量下，輔料不表現出特定的生理活性）。
2、無葯用標準的輔料，首先關注是否有在該給葯途徑、用量的確切依據，然後再審核其內控標準是否可行，並將這些評價意見清晰地反映在專業審評報告中。
3、一般有食品添加劑標準的輔料可以作為口服葯用輔料。
4、對注射劑中的輔料更應重視。有使用依據但尚無符合注射用標準的輔料，需提供詳細的精製工藝及其選擇依據、內控標準的制定依據。必要時還應進行相關的安全性試驗研究。
首次應用於注射途徑輔料，要求同時進行輔料注冊。
5、對於已有國家葯用標準的輔料，應採用已批準的葯用輔料，不採用其他途徑批準的產品（化工試劑或食品等）
6、可允許未提供用於調節pH值的鹽酸、氫氧化鈉的來源和質量標准（僅限上述兩個），如用磷酸或碳酸氫鈉等調節pH均需發布要求提供相關資料。
活性炭吸附處理原則
● 活性炭的用量一般為溶液總量的0.1%～1.0%（g /ml），對於最低使用濃度， CDE沒有強制規定。
● 一般注射液工藝中均要求活性炭處理步驟，如活性炭吸附較大，導致不採用活性炭吸附步驟，常需發補。
1、 為採用吸附工藝的處理原則
（1） 活性炭處理比較困難（脂肪乳注射液）或吸附非常大，通過對原、輔料的控制達到注射劑要求（鞥加細菌內毒素），也可以達到對終產品的控制。
（2） 經過試驗研究，確定一定濃度的活性炭對主要存在吸附，可以先用適量的注射用水溶解其他輔料後脫碳，再在脫碳的溶液中加入主葯溶解後精濾（一般對小規格注射劑認可）
（3） 如果主葯需要脫色或活性炭的濃度和用量又不能降低，可根據吸附量，適當增加主葯投料量，確保中間體和成品含量在質量標准規定的范圍內。增加主要投料量一般不超過標准中含量限度的上限。
2、 不認可的處理原則
（1） 通過終產品細菌內毒素/熱原控制工藝：規格較小且臨床用量低，如樣品經細菌內毒素或熱原控制合格，工藝曾被認可，現在這個處理原則已被否定。
（2） 超濾控制：超濾膜孔徑為0.001～0.02μm，能除去熱原，但對主葯成分截留較嚴重，不經濟，局限性打。化學葯品注射液中一般不認可。
（3） 工藝中若未採用活性炭處理的，為保障終產品的熱原符合要求，需補充完善工藝增加除熱原的工藝步驟。
配伍穩定性試驗審評
根據臨床說明書進行配伍穩定性研究。如果根據已上市產品的信息，已經可以確定主葯同常規的輸液之間無相互作用，並且產品處方中用到的也是注射制劑的常規輔料，可不必補充進行配伍穩定性研究。其他條件下，可根據評價的需要考慮。
審評要求處方合理
1、對比原料葯和制劑制備及儲存過程中有關物質變化情況，如制劑明顯的增加，或制定限度或測定結果明顯高於已批同品種的有關物質，常被認為本品處方和工藝過程不合理，建議對處方進行適當修改以增加產品的穩定性。
2、申報生產處方與申報臨床處方不一致，一般採用非書面補充資料。
增加規格處理原則
1、判斷增加規格的合理性。
2、需提供原規格和新增規格處方工藝的對比資料。
3、增加規格產品的處方和工藝與原規格基本一致，可不進行質量研究（必須進行穩定性考察）

D. 求教家裡自製化學常用的試劑

小學生能在家做的化學實驗有很多，比如：去除熱水瓶水垢、牽牛花變色等。

具體操作方法如下：

1、去除熱水瓶水垢。

操作步驟：

第一步：在熱水瓶中留些熱水，然後倒入一些白醋。

向左轉|向右轉

簡單有趣的科學實驗揭秘：

牽牛花里含有一種色素（花青素），這種色素會隨著外界酸鹼度的變化而變色。白醋呈酸性，花變成紅色；蘇打水呈鹼性，花變成藍色。

E. 如何用家中差不多都有的東西製作化學試劑之類的

鹼面+食醋可以制備二氧化碳，生成NaCl
你可以去葯店買雙氧水，加點鐵銹（塵土，煙灰）可以制備氧氣，可使帶火星的小木條復燃
碘水+澱粉變成藍紫色，可以用來檢驗一些蔬菜中的維生素C。

F. 如何用最簡單的方法製取有毒的化學葯品！過程

用高壓電極至於密閉容器的空氣中放電，就生成了有毒的二氧化氮。
密封保存。
二氧化氮氮氧化物主要損害呼吸道。吸入氣體初期僅有輕微的眼及上呼吸道刺激症狀，如咽部不適、乾咳等。常經數小時至十幾小時或更長時間潛伏期後發生遲發性肺水腫、成人呼吸窘迫綜合征，出現胸悶、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、紫紺等。可並發氣胸及縱隔氣腫。肺水腫消退後兩周左右可出現遲發性阻塞性細支氣管炎。慢性作用：主要表現為神經衰弱綜合征及慢性呼吸道炎症。個別病例出現肺纖維化。可引起牙齒酸蝕症。可能使人昏厥。
不要做壞事。

G. 化學實驗制葯品的反應

* 氨氣的三種實驗室製法
一.加熱固體胺鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O 反應裝置：固體+固體==△==氣體 凈化裝置;用鹼石灰 乾燥 收集裝置: 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。 尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3. 實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備： 2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣 硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO (2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花 因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。 (4)實驗室制NH3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2 因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4 NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)實驗室快速製得氨氣的方法 用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水）
二，加熱濃氨水
反應原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O 裝置：
三，濃氨水中加固態鹼性物質
裝置：
反應原理：濃氨水中存在以下平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ， 加入固態鹼性物質（如CaO，NaOH，鹼石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3*H2O的分解。
**氧氣製法
MnO2（二氧化錳）
(1)實驗室制氧氣 MnO2
2H2O2 =二氧化錳= 2H2O+O2↑ 2KMnO4=加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化錳催化並加熱=2KCl+3O2↑
(2)氣體製取與收集裝置的選擇
甲 乙 用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型） 用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液不加熱型）
(3)製取氧氣的操作步驟和注意點
A.（以高錳酸鉀製取氧氣為例） a、步驟：組—查—裝—定—點—收—離—熄(組，茶莊定點收利息) 組----現組裝好儀器 查----檢查裝置的氣密性 裝----裝葯品 定----把試管固定到鐵架台上 點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管) 收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法） 離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片） 熄----熄滅酒精燈 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對准裝有葯品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm） ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂 ⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡 B.(以過氧化氫（雙氧水）制氧氣為例) a.步驟:查---裝---收 查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好) 裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體(防止液體飛濺) 收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法） b、注意點 ①長頸漏斗的頸部應在液面以下：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度) ②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
(4)氧氣的檢驗與驗滿
排氣法： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明已滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口 排水法： 當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧） 實驗室製取氧氣氫氣的製取方法
*** 實驗室製取氫氣
一、實驗室製法
1.用鋅與稀硫酸反應 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：這里不用鹽酸是因為鹽酸反應會揮發出氯化氫氣體，製得的氣體含有氯化氫雜質。 2.用鋁和氫氧化鈉反應製取 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二、工業製法
一、電解水制氫 多採用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業中用的還原劑、保護氣和對坡莫合金的熱處理等，②粉末冶金工業中制鎢、鉬、硬質合金等用的還原劑，③製取多晶硅、鍺等半導體原材料，④油脂氫化，⑤雙氫內冷發電機中的冷卻氣等。像北京電子管廠和科學院氣體廠就用水電解法制氫。 利用電解飽和食鹽水產生氫氣 如2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 二、水煤氣法制氫 用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高溫時反應而得水煤氣（C+H2O→CO+H2—熱）。凈化後再使它與水蒸氣一起通過觸媒令其中的CO轉化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氫量在80%以上的氣體，再壓入水中以溶去CO2，再通過含氨蟻酸亞銅（或含氨乙酸亞銅）溶液中除去殘存的CO而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，設備較多，在合成氨廠多用此法。有的還把CO與H2合成甲醇，還有少數地方用80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地方的小氮肥廠多用此法。 三、由石油熱裂的合成氣和天然氣制氫 石油熱裂副產的氫氣產量很大，常用於汽油加氫，石油化工和化肥廠所需的氫氣，這種制氫方法在世界上很多國家都採用，在我國的石油化工基地如在慶化肥廠，渤海油田的石油化工基地等都用這方法制氫氣 也在有些地方採用（如美國的Bay、way和Batan Rougo加氫工廠等）。 四、焦爐煤氣冷凍制氫 把經初步提凈的焦爐氣冷凍加壓，使其他氣體液化而剩下氫氣。此法在少數地方採用（如前蘇聯的Ke Mepobo工廠）。 五、電解食鹽水的副產氫 在氯鹼工業中副產多量較純氫氣，除供合成鹽酸外還有剩餘，也可經提純生產普氫或純氫。像化工二廠用的氫氣就是電解鹽水的副產。 利用電解飽和食鹽水產生氫氣 如2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 六、釀造工業副產 用玉米發酵丙酮、丁醇時，發酵罐的廢氣中有1/3以上的氫氣，經多次提純後可生產普氫（97%以上），把普氫通過用液氮冷卻到—100℃以下的硅膠列管中則進一步除去雜質（如少量N2）可製取純氫（99.99%以上），像北京釀酒廠就生產這種副產氫，用來燒制石英製品和供外單位用。 七、鐵與水蒸氣反應制氫 但品質較差，此系較陳舊的方法現已基本淘汰 其他 工業上用水和紅熱的碳反應 C+H2O=高溫=CO+H2 用鋁和氫氧化鈉反應製取 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。

H. 如何在家製造化學葯品

很簡單，
你拿根火柴進行燃燒，你就製得了二氧化碳。
所以，這得看你想制什麼化學葯品，需要什麼條件，然後你家是否能夠滿足這些條件。

你的這個問題說得太寬，任何東西都是答案，又都不是答案

僅供參考